Вредно ли пить простую газированную воду?

• Клаудиа Хаммонд
• BBC Future

30 сентября 2015

Автор фото, Getty

Часто можно услышать предупреждения о вреде чрезмерного употребления простой газированной воды — якобы она оказывает негативное воздействие на желудок, кости и зубы. Так ли это на самом деле? – решила разобраться корреспондент

BBC Future.

Всем известно, что постоянное потребление сладких газированных напитков вредно для здоровья — сочетание высокого содержания сахара с повышенной кислотностью оказывает отрицательное влияние на организм.

Если оставить на ночь монетку в стакане с колой, наутро она окажется чистой и блестящей. Причиной тому содержащаяся в напитке фосфорная кислота, которая растворяет налет окиси, покрывающий монету.

Так что полезнее пить простую воду. Но у обычной воды нет ярко выраженного вкуса, поэтому многие для разнообразия периодически пьют газированную.

Однако существует мнение, что простая газированная вода тоже вредна. Так ли это на самом деле?

Начнем с желудка. Газированной воду делает добавление двуокиси углерода (углекислоты) под давлением. Фактически вода превращается в раствор углекислоты.

Если выпить стакан такой воды залпом, то в некоторых случаях за этим могут последовать приступ икоты или несварение.

Ну а если пить медленнее и размереннее? Неужели и тогда простая газированная вода негативно воздействует на желудок?

Автор фото, Getty

Подпись к фото,

Есть мнение, что любой газированный напиток — даже простая газированная вода — может нанести вред здоровью

Оказывается, как раз наоборот. В рамках одного рандомизированного двойного слепого исследования, проведенного в начале 2000 гг., пациентов, страдающих диспепсией или запорами, попросили в течение 15 дней пить простую воду.

Одна группа пила газированную, другая — негазированную. Затем участников обследовали.

Выяснилось, что у пивших газированную воду состояние улучшилось, а у контрольной группы — осталось без изменений.

Потребление простой газированной воды в больших количествах может привести к вспучиванию, однако японские исследователи пришли к заключению, что у этого побочного эффекта имеется и положительная сторона.

В проведенном недавно эксперименте группа женщин ничего не ела с вечера, а наутро им давали медленно выпить стакан либо негазированной, либо газированной воды.

Обнаружилось, что при выпивании всего 250 мл воды в желудке образуется 900 мл газа. Неудивительно, что женщины испытывали чувство сытости, хотя на самом деле ничего не ели.

При этом дискомфорта участницы эксперимента не чувствовали. Поэтому простую газированную воду теперь рекомендуют в качестве средства от переедания.

Вредно для костей?

При обезвоживании, вызванном расстройством желудка, сильной рвотой или банальным похмельем, некоторые люди дают газированной воде постоять перед употреблением, чтобы из нее вышел газ.

Однако ученые, опробовавшие этот метод на группе детей с острым гастроэнтеритом, не обнаружили доказательств тому, что он действен.

Кроме того, выяснилось, что, по сравнению с регидрирующими растворами, предназначенными для восполнения содержания солей и сахара в организме, обычная газированная вода с вышедшим из нее газом содержит гораздо меньше необходимых организму натрия и калия.

Ну хорошо, если даже газированная вода не вредит желудку, то, возможно, она делает кости более хрупкими?

Автор фото, Getty

Подпись к фото,

Не исключено, что фосфорная кислота каким-то образом блокирует впитывание кальция костной тканью

Научных данных, однозначно подтверждающих это утверждение, не имеется.

Согласно результатам канадского исследования, опубликованным в 2001 г., у подростков, потребляющих сладкие газированные напитки (не обычную воду) в больших количествах, действительно наблюдается пониженное содержание кальция в костных тканях, но исследователи не до конца уверены, являются ли причиной сами напитки, или тот факт, что подростки, пьющие их постоянно, при этом не пьют молоко.

В 1948 г. в американском штате Массачусетс началось так называемое Фрамингемское исследование сердца — за большой группой жителей городка Фрамингема (в нескольких поколениях — исследование продолжается до сих пор) в течение многих лет велось медицинское наблюдение с целью выявить факторы риска, приводящие к развитию сердечных заболеваний.

Теперь же потомки некоторых из этих испытуемых принимают участие в Фрамингемском исследовании остеопороза, проводимом бостонским Университетом Тафтса.

В рамках этого исследования свыше 2500 участников каждые четыре года проходят всестороннее обследование. В числе целей обследования 2006 г. было изучение связи между плотностью костной ткани и потреблением газированных напитков.

Ученые проанализировали различные виды напитков, которые регулярно пьют испытуемые.

Они пришли к выводу, что у женщин (но не у мужчин), пьющих колу три раза в неделю, средняя плотность минералов в костях таза ниже, чем у тех, кто не употребляет колу так часто.

Автор фото, Getty

Подпись к фото,

Разрушающий эффект сладких газированных напитков на зубную эмаль проявляется с течением времени

Влияния потребления иных видов газированных напитков на состав костной ткани выявлено не было. Авторы исследования выдвинули гипотезу, согласно которой причиной снижения плотности минералов могут являться кофеин и фосфорная кислота (ни того, ни другого простая газированная вода не содержит), механизм действия которых на кости еще не до конца понят.

Не исключено, что фосфорная кислота каким-то образом блокирует впитывание кальция костной тканью, но как именно это происходит, никто пока не знает.

Спустя 10 лет после объявления об этом открытии все еще продолжаются споры о том, в какой мере рацион человека может влиять на состояние его костей.

Так что, по всей вероятности, никакого негативного влияния на кости и желудок простая газированная вода не оказывает. А на зубы?

Казалось бы, любая кислота, пусть даже в слабой концентрации, должна разрушать зубную эмаль. Однако это необязательно так.

Влияние простой газированной воды на зубы очень мало изучено, но данных по другим газированным напиткам собрано уже предостаточно.

В 2007 г. Барри Оуэнс из стоматологического колледжа Теннессийского университета в Мемфисе провел сравнительное исследование разных видов газированных напитков.

Выяснилось, что наибольшей кислотностью отличаются напитки, основанные на коле. За ними следуют диетические колы, а замыкают список кофейные напитки.

Кумулятивный эффект

Оуэнс подчеркивает, что здесь важен не изначальный кислотно-щелочной баланс напитка, а то, насколько он сохраняет кислотность в присутствии других веществ, поскольку в реальности во рту присутствует слюна, а также другие продукты питания, которые могут повлиять на уровень кислотности.

Способность раствора сохранять кислотно-щелочной баланс связана с его так называемой буферной емкостью.

Наибольшей буферной емкостью обладают колы (это значит, что у них и наибольшая кислотность), далее следуют их диетические версии, затем фруктовые газированные напитки, фруктовые соки и, наконец, кофе.

Иными словами, некоторые из газированных напитков действительно могут причинить вред зубной эмали.

Пунам Джайн из стоматологической школы университета Южного Иллинойса поместила осколки зубной эмали в сосуды с различными газированными напитками на 6, 24 и 48 часов и обнаружила, что эмаль действительно начинает разрушаться.

Можно придраться к чистоте этого эксперимента, ведь в реальной жизни никто не держит напиток во рту так долго.

Но если зубы подвергаются воздействию напитков в течение многих лет, пусть каждый глоток и занимает всего несколько секунд, последствия могут оказаться такими же.

Опубликованная в 2009 г. история болезни 25-летнего банковского работника способна напугать любого.

Передние зубы молодого человека частично разрушились после того, как он четыре года подряд выпивал каждый день по поллитра колы, а затем — в течение еще трех лет — по полтора литра в день, плюс некоторое количество фруктового сока.

Автор фото, Getty

Подпись к фото,

Исследователи выяснили, что кислотность газированной воды составляет всего 1% от кислотности сахаросодержащих газированных напитков

Впрочем, многое зависит от того, как именно пить. Данный пациент, помимо того, что нерегулярно чистил зубы, еще и «задерживал каждую порцию напитка во рту на несколько секунд, наслаждаясь его вкусом, прежде чем проглотить».

Шведские исследователи сравнили пять разных способов употребления напитков — залпом, медленными глотками и через соломинку. Выяснилось, что чем дольше напиток задерживается во рту, тем более существенно увеличивается кислотность среды в ротовой полости.

А вот если пить через соломинку, напиток сразу попадает в заднюю часть рта, и его воздействие на зубы оказывается минимальным.

Так как же насчет простой газированной воды?

Катриона Браун из Бирмингемского университета провела эксперимент, поместив удаленные человеческие зубы без признаков кариеса на 30 минут в сосуды с разными видами ароматизированной газированной воды.

Каждый зуб был предварительно покрыт лаком, за исключением небольшого участка диаметром с полсантиметра.

Обнаружилось, что напитки оказывали на зубы не меньшее, а в некоторых случаях и большее, разрушительное воздействие, чем апельсиновый сок, который, как уже установлено, размягчает зубную эмаль.

Наиболее кислотными оказались газированные воды со вкусом лимона, лайма и грейпфрута — вероятно, потому, что в качестве ароматизатора в них используется лимонная кислота.

Таким образом, ароматизированные газированные воды вовсе не так же безвредны для зубов, как обычная вода. Можно ли сказать то же самое о неароматизированной простой газированной воде?

Исследований в этой области очень мало, однако в 2001 г. сотрудники Бирмингемского университета изучили семь различных марок простой газированной воды, поместив в них удаленные человеческие зубы.

Выяснилось, что у этих напитков кислотно-щелочной баланс составляет 5-6 (то есть они менее кислотны, чем некоторые виды кол, у которых кислотно-щелочной баланс может достигать значения 2,5).

Для сравнения, баланс простой негазированной воды составляет 7 единиц, то есть равен балансу нейтральной среды. Иными словами, как и подозревали ученые, простые газированные воды являются слабыми кислотными растворами.

Однако их способность к разрушению зубов в 100 раз ниже, чем у некоторых других видов газированных напитков.

Разумеется, среда ротовой полости отличается от среды лабораторной мензурки, но пока доказательств тому, что простая газированная вода вредна для зубов, не так много.

Так что если вам поднадоела простая негазированная вода, можно разнообразить меню простой газированной. Ну а чтобы минимизировать риск для зубов, можно пить ее через соломинку.

Отказ от ответственности

Все сведения, содержащиеся в этой статье, предназначены только для общей информации и не должны рассматриваться в качестве замены медицинских советов вашего лечащего врача или любого другого профессионала из сферы здравоохранения. Би-би-си не несет ответственности и не может быть привлечена к таковой за содержание внешних интернет-сайтов, упомянутых здесь. Она также не призывает к использованию каких-либо коммерческих продуктов или услуг, упоминаемых или рекомендуемых на любом из этих сайтов. Всегда обращайтесь в вашему лечащему врачу, если у вас возникают какие бы то ни было опасения по поводу вашего здоровья.

Как забыть о болях в суставах и позвоночнике: гиалуроновая кислота и плазмолифтинг — настоящее спасение!

Боли в суставах ограничивают ваши движения и полноценную жизнь…

Вас беспокоит дискомфорт, хруст и систематические боли…

Возможно, вы перепробовали кучу лекарств, кремов и мазей…

Но судя по тому, что вы читаете эти строки — не сильно они вам помогли…

Однако, действительно эффективное средство от боли в суставах существует!

Гиалуроновая кислота для суставов – настоящее спасение!

Гиалуроновая кислота (гиалуронан, гиалуронат) – естественный компонент соединительной, нервной ткани и слизистых. Она входит в состав многих биологических сред организма – слюны, синовиальной жидкости (суставной смазки), крови и т. д..

Эффект от инъекций гиалуроновой кислоты при лечении суставов

У пожилых людей или тех, кто страдает каким-либо заболеванием суставов, количество суставной смазки резко снижается, она перестает выполнять свои защитные и смазывающие функции, хрящевая ткань разрушается. Это еще больше усугубляет ситуацию, провоцируя воспаление и усиление суставных болей.

Введение гиалуроновой кислоты в полость сустава устраняет (уменьшает) эти негативные последствия, восполняя количество синовиальной жидкости, повышая ее вязкость.

Гиалуроновая кислота также улучшает питание клеток гиалинового хряща (хондроцитов), тем самым обеспечивая обновление хряща и останавливая его дальнейшее разрушение.

Больные отмечают ощутимый эффект от лечения при начальных стадиях дегенеративно-дистрофических изменений сустава.

Способы и частота введения гиалуроновой кислоты при лечении суставов

Гиалуроновая кислота для суставов выпускается в виде раствора, помещенного в одноразовый шприц. Укол делает в асептических условиях процедурного кабинета или малой операционной врач-хирург, врач-невролог либо ревматолог. Лекарство вводят непосредственно в суставную капсулу.

При стандартной схеме лечения делают один укол в неделю. В зависимости от тяжести заболевания курс включает 3–5 инъекций. Длительность перерывов между повторными курсами для каждого препарата разная: повторное лечение, например, ферматроном, можно проводить уже через месяц, перерыв в лечении другими средствами составляет от 6 месяцев до года.

Показания и противопоказания к назначению инъекций гиалуроновой кислоты для суставов

Важно, чтобы уколы делал квалифицированный врач, а процедура введения проводилась в стерильных условиях во избежание развития гнойного процесса в суставе из-за занесения инфекции во время манипуляции. Правильное внутрисуставное введение лекарства может избавить пациента от болей на длительный срок, во время которого он значительно сократит или полностью откажется от приема обезболивающих и противовоспалительных средств.

Препараты гиалуроновой кислоты для суставов оказывают ощутимые положительные результаты!

На начальных стадиях разрушения суставных структур несколько курсов инъекционного введения лекарства может почти полностью восстановить пораженную хрящевую ткань.

При умеренных или выраженных дегенеративно-дистрофических изменениях – отсрочить проведение операции по эндопротезированию либо отказаться от нее в пользу восстановительного лечения производными гиалуроновой кислоты.

Плазмолифтинг – эффективный метод лечения заболеваний позвоночника и суставов!

Плазмолифтинг представляет собой метод инъекционного введения в ткани человека его собственной плазмы, богатой тромбоцитами.

Плазмолифтинг как медицинская процедура утверждена Минздравом РФ и разрешена к применению на территории РФ.

Метод направлен на ускорение регенеративного процесса в поврежденных областях. В ходе процедуры из крови выделяют инъекционную форму аутоплазмы, содержащую тромбоциты, которая в виде инъекций вводится в мягкие ткани, окружающие позвоночник или сустав и непосредственно в полость сустава. Инъекции аутоплазмы позволяют уменьшить воспалительный процесс, купировать боль и восстановить объем движений в суставе. Применяется при следующих  заболеваниях:

• артритах и деформирующих артрозах

• резорбции костной ткани

• болезненных спазмах мышц шеи, спины, ног 

• остеохондрозе позвоночника

• спортивных травмах

• реабилитациях после операций, протезировании или травмах.

Достигаемый эффект при применении плазмолифтинга в ходе лечения:

• снятие спазма мышц;

• устранение болевых ощущений; 

• восстановление суставной жидкости; 

• улучшение питания суставного хряща и ускорение его восстановления; 

• активизируется кровообращение в области пораженного сустава; 

• уменьшается давление на поврежденные суставные площадки костей и

 увеличивается расстояние между ними; 

• укрепляются окружающие больной сустав мышцы; 

• увеличивается подвижность сустава, значительное сокращение

периода реабилитации после травм, операций и протезирования.

Плазмолифтинг сокращает срок лечения в несколько раз. Также, используя эту процедуру, Вы сможете в значительной мере отказаться от применения медикаментов, оказывающих токсической воздействие на организм, в отличие от абсолютно безвредной методики плазмолифтинга.

Для получения консультации по эффективным методам лечения болезней суставов и позвоночника и для квалифицированного проведения внутрисуставных инъекций и процедуры плазмолифтинга запишитесь на прием врача хирурга или невролога по тел: (3452) 593957, 593958, или через систему он-лайн записи на сайте:https://avicenna72.ru/ . 

Любая кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Любая кислота

Cтраница 1

Любая кислота как сильная, так и слабая ( а для алюмината и аммонийные соли, поскольку они сильно снижают рН) усиливает гидролиз. Если к раствору алюмината, хромита и цинката прибавить соответствующее количество кислоты ( или аммонийных солей — в алюминат), то можно полностью осадить алюминий, хром и цинк в виде гидроокисей.
 [1]

Любая кислота может быть оттитрована соответствующим основание. Присутствие ионов Н не является абсолютно необходимым для этой реакции.
 [2]

Любая кислота может реагировать с любым из оснований, передавая последнему протон или образуя с ним комплекс присоединения за счет водородной связи. Это дает возможность легко получить всевозможные реакции между кислотами и основаниями, комбинируя попарно между собой кислоты и основания.
 [3]

Любая кислота, обладающая окислительными свойствами, в больших количествах делает алюминий пассивным. Хлорная кислота способствует также предупреждению потерь FeCl3 через улетучивание при процессе обезвоживания.
 [4]

Молекула любой кислоты состоит из одного или нескольких кислотных атомов водорода и из остальной части молекулы. Эта остальная часть молекулы кислоты называется кислотным остатком, или кислотным радикалом.
 [5]

В любой кислоте содержится водород и элемент, образующий ее.
 [6]

В любой кислоте содержится водород и элемент, образующий ее. Некоторые кислоты содержат в своих молекулах, кроме этих двух элементов, еще и кислород; такие кислоты получили название кислородсодержащих; те же кислоты, в состав молекул которых кислород не входит, называются бескислородными.
 [7]

Так, любая кислота, растворяясь в воде, образует огромные концентрации ионов водорода по сравнению с теми концентрациями, которые получаются при диссоциации воды. Степень диссоциации деционормального раствора уксусной кислоты равна 0 0135, следовательно, концентрация ионов водорода равна 0 00135, что почти в 10000 раз больше концентрации ионов водорода в чистой воде.
 [8]

В среде любых кислот, кроме HNO3, экстракция рзэ ничтожна.
 [10]

При попадании любой кислоты на кожу или в глаза необходимо немедленно удалить кислоту обильным промыванием водой из водопроводного крана или шланга с распылителем, промыть 5 % — ным раствором питьевой соды, после чего пострадавшего направить в лечебное учреждение.
 [11]

Согласно Лавуазье, любая кислота состоит из кислотного основания ( радикала) и начала кислотности ( кислорода), общего для всех кислот. Основания состоят из металла и кислорода.
 [12]

Под НС1 подразумевается любая кислота, с которой связан алкалоид в растениях.
 [13]

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН — — ионы щелочи связывают Н — ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает. При каком-то определенном значении рН достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Филлеры на основе гиалуроновой кислоты

Гиалуроновая кислота сегодня в моде. Удивительные косметические свойства этого полисахарида прекрасно знакомы всем тем, кто следит за собой и своей внешностью. Гиалуроновая кислота — это естественный компонент клеток кожи, она входит в состав соединительной ткани, внутренней оболочки сосудов (эпителий) и тканей нервов. То, что кожа на 70% состоит из воды — факт общеизвестный, но не все знают что удержать влагу внутри клеток невозможно без участия гиалуроновой кислоты. Она чрезвычайно гигроскопична, действует как губка, притягивая и удерживая одной молекулой до 500 молекул воды. Гиалуроновая кислота ещё и умный транспортировщик, доставляющий воду ровно туда где клетки в этом нуждаются больше всего. С возрастом, внутренний синтез гиалуроновой кислоты в клетках дермы замедляется, а разрушение напротив, ускоряется. В результате чего нарушается водный баланс кожи: она становится сухой и тусклой, появляется мелкая сеточка морщин, заметно снижается тургор.

Важно!

Помимо вышеперечисленных свойств, гиалуроновая кислота:

• обеспечивает доступ кислорода, питательных веществ и форменных элементов крови в глубинные слои дермы.
• оказывает иммуномодулирующий эффект, повышая активность лимфоцитов в крови.
• используется не только для общего оздоровления и улучшения внешнего вида кожи, но и для восстановления кожи после ожогов, в том числе солнечных.
• при механическом повреждении кожи гиалуроновая кислота реализует себя в ранозаживляющей роли.

У гиалуроновой кислоты, как и у любого компонента, есть разные формы существования, но её молекула, не зависимо от происхождения, имеет всегда одинаковые свойства и состав. Именно своей универсальностью гиалуроновая кислота заслужила титул королевы косметологии и репутацию верного союзника тех, кто борется за молодость и красоту. Любая косметическая компания считает своим долгом выпустить хотя бы один продукт, имеющий в составе гиалуроновую кислоту. Она принимается внутрь в виде различных биодобавок. И, разумеется, лежит в основе большинства инъекционных методик.

В силу того, что роговой слой кожи имеет малую пропускающую способность, не все формы гиалуроновой кислоты способны проникнуть в глубинные слои дермы. Любое косметическое средство действует лишь поверхностно, создавая вид увлажнённости кожи, но работать изнутри, действительно повышая количество влаги в глубинных слоях, такая форма вещества не способна. Самый оптимальный способом восполнения дефицита гиалуроновой кислоты в дерме — это инъекции.

Филлеры на основе гиалуроновой кислоты — это особые, вязкие препараты основная функция которых — восполнение объёма тканей, ровно там, где это необходимо. В первую очередь, действие филлеров направлено на устранение глубоких морщин, коррекцию овала лица, увеличение объема губ и даже разглаживание рубцовой ткани.

Филлеры не только механически воссоздают нормальный объем тканей и восстанавливают биологическое состояние молодой кожи; главная задача инъекционных методик — обеспечить все необходимые условия для регенерации и самостоятельной работы клеток кожи. Также стоит отметить, что филлеры абсолютно безопасны и выводятся из организма естественным путём, не причиняя малейшего вреда и неудобств.

Эффективнее всего филлеры работают в таких областях как:

• контур лица;
• устранение складки между бровей;
• устранение мимических морщин;
• поднятие опущенных уголков губ и восполнение объема;
• изменение формы носа, скул, подбородка, щёк;
• устранение «гусиных лапок» вокруг глаз;
• сглаживание рубцов.

Так как в нашем организме предусмотрена выработка гиалуроновой кислоты, то в нем заложен и механизм ее расщепления. Учитывая этот факт, в основе филлеров содержится химически модифицированная, стабилизированная гиалуроновая кислота. Это позволяет продлить время действия введенного под кожу вещества на полгода и более.

Процедура инъекционного введения филлеров в среднем длится 30 минут. Во время процедуры врач постепенно вводит порции геля под кожу при помощи тончайшей иглы. Внутри клеток частички геля естественным образом распределяются в окружающих тканях и и создают объем за счет гигроскопичности гиалуроновой кислоты, о которой упоминалось ранее.

В клинике MedClub используются препараты соответствующие установленным стандартам качества безопасности (биосовместимость, стерильность, прозрачность и т. п.), все они имеют обязательное разрешение на применение на территории РФ, подтвержденное соответствующим сертификатом. Критерии выбора инъекционного препарата зависят от множества факторов и подбираются врачом-косметологом индивидуально для каждого пациента MedClub.

Лимонная кислота описание и полезные свойства. Применение в кулинарии и медицине.

Латинское название

Белый кристаллический порошок без запаха, кисловатый на вкус. Считается слабой кислотой, естественным консервантом. Хорошо растворяется в воде. Имеет статус пищевой добавки с кодом Е330. 

О продукте

Лимонную кислоту раньше получали из сока лимона и биомассы махорки. В настоящее время основной путь промышленного производства — биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса) промышленными штаммами плесневого гриба Aspergillus niger, либо путëм брожения сладких отходов сахарного производства – патоки. 

Вкус и аромат

Без запаха, кисловата на вкус

Исторические факты

Впервые эту кислоту выделил аптекарь
Карл Шееле в 1784 году. 

Можно купить

Лимонная кислота – одна из самых часто используемых специй. Какой она должна быть? По консистенции – в виде бесцветных кристаллов или белого порошка без комков. По структуре сухая и сыпучая, не липкая. По вкусу – кислой, без посторонних привкусов. Без запаха. Часто в продаже часто можно встретить не самый качественный продукт. Все это зависит от производителя.

Лимонная кислота от «Айдиго» — это 100% натуральный и качественный продукт. Компания на рынке уже 20 лет и за это время наработала базу поставщиков только с высококачественными пряностями и со всеми необходимыми декларациями и сертификатами, что гарантирует безопасность и высокое качество.

Купить лимонную кислоту от «Айдиго» можно в нашем интернет-магазине «Айдиго». Низкие цены от производителя, большой выбор приправ, пряностей и специй, доставка по всей России и странам СНГ. У нас большой выбор различных объемов лимонной кислоты. Маленькая упаковка в 25 грамм подойдет для нечастого домашнего использования, для консервирования отлично подойдет объем 380 грамм, а для производств есть сразу 2 больших объема из коллекции «Профи» — в банке 1,3 кг  и в упаковке дой-пак — 3 кг.

Необычные свойства

Лимонная кислота используется как безопасное средство для удаления накипи.

Для чистки чайника объëмом 1,5-2 л. достаточно высыпать 25 г. в кипящую воду, кипятьть 3-5 мин. и оставить на 2-3 часа. Слить. Промыть чистой водой.

Для очистки стиральной машины достаточно один раз на 25-30 стирок высыпать 200 г. лимонной кислоты в приëмный бункер для порошка и запустить программу обычной стирки. Без белья! Намного эффективней и дешевле Калгона.

Как избавиться от нагара на посуде? Поможет лимонная кислота. По сути, эффект лимонной кислоты такой же, как и у уксуса, зато она замечательно растворит еще и известковые отложения.

Применение в кулинарии

Лимонную кислоту используют для приготовления майонеза, различных соусов, консервов, плавленых сыров, джемов и желе. Она необходима при консервации, а также используется при производстве масел для снижения горечи. Лимонную кислоту применяют в качестве освежителя в винах, ликерах и лимонадах, а также для ароматизации безалкогольных напитков. Помимо этого, она используется в качестве усилителя вкуса тортов, мороженого, пирожных, конфет и карамели.

Применение в медицине

В медицине лимонная кислота применяется при производстве средств, способствующих улучшению энергетического обмена в человеческом организме и ускорению метаболических процессов.

В косметологии лимонную кислоту используют для приготовления шампуней, кремов, лосьонов, бомбочек для ванн. 

Советы эксперта

В домашних блюдах лимонную кислоту можно заменить лимонным соком.

Лимонная кислота, как и любая кислота, вызывает раздражение при попадании в глаза, при употреблении ее в больших количествах возможны неприятные последствия. В тоже время нужно знать, что она содержится во многих фруктах и ягодах, присутствует даже в организме человека. Используйте ее в небольших дозах – она не причинит вреда. 

От засора труб и от ржавчины. Где помимо медицины применяют аспирин? | ЗДОРОВЬЕ: Медицина | ЗДОРОВЬЕ

Истории применения салицилатов для лечения болезней насчитывает сотни лет. Еще Гиппократ рекомендовал порошок коры и листьев ивы для облегчения болей и лихорадки. Именно из коры этого дерева синтезировали первые таблетки аспирина. 6 марта этот хорошо известный препарат отмечает день рождения, «АиФ – Тюмень» собрал самые интересные факты об аспирине.

Лекарство-рекордсмен

В 1838 году салициловая кислота была впервые выделена из ивовой коры итальянским химиком Рафэлем Пириа. В 1853 году Шарль Герхардт получил из нее ацетилсалициловую кислоту. Препарат хорошо действовал, но он не хотел продавать его и забросил свое открытие. Несколько месяцев спустя салициловая кислота была синтезирована уже французским ученым Шарлем Фредериком Жераром, основой служила все та же кора дерева ивы, что затрудняло производство ацетилсалициловой кислоты в промышленных масштабах и делало ее довольно дорогой.

И только 44 года спустя в 1897 году немецкому химику Феликсу Хоффманну удалось синтезировать ацетилсалициловую кислоту. Клинические испытания продолжались полтора года, после чего с 6 марта 1899 года компания Bayer стала выпускать его торговой маркой «Аспирин» и он стал доступен всем, открыв эру эффективных противовоспалительных средств.

Аспирин открыл эру эффективных противовоспалительных средств. Фото: pixabay.com

В 1949 году аспирин внесли в книгу рекордов Гиннеса как самое продаваемое обезболивающее. А в 1969 эти таблетки включили в аптечки астронавтов «Аполлона». Сегодня этот препарат входит в список важнейших лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) и в перечень жизненно необходимых и важнейших лекарственных средств России.

Как же работает Аспирин?

«Аспирин тормозит в тканях организма производство веществ сигнализирующих о воспалении и благодаря этому способен побороть боль и лихорадку (высокую температуру тела), этим же обусловлено и его противовоспалительное действие, — рассказывает кандидат фармацевтических наук, доцент кафедры фармацевтических дисциплин Тюменского государственного медицинского университета Екатерина Васева. — Он препятствует склеиванию тромбоцитов крови и поэтому его часто назначают в небольших дозах для профилактики образования тромбов, тем пациентам у кого есть высокий риск их появления. Для этого существую специальные препараты, которые кроме ацетилсалициловой кислоты часто содержат дополнительные вещества, снижающие его раздражающее действие на желудок».

Часто возникает вопрос как принимать аспирин и чем его можно запивать. Его нужно принимать после еды, на голодный желудок не стоит. Обязательно запивать водой или другой жидкостью. По словам Екатерины Михайловны, запивать газированными напитками не рекомендуется, потому что они раздражают желудок, как и сам аспирин. Запивать чаем или кофе вполне допустимо, кофеин и содержащийся в них усиливает обезболивающее действие, в комбинированных препаратах ацетилсалициловая кислота часто соседствует с кофеином.

Тем не менее, это не повод принимать аспирин без специальных показаний. Помимо того, что он способствует кровотечениям, снижая способность крови сворачиваться, он также подавляет активность клеток желудочно-кишечного тракта, что нередко провоцирует развитие гастрита и язвенной болезни. Растворимые (шипучие) таблетки быстрее действуют и меньше раздражают желудок, чем простые, но все же риск кровотечений и гастрита и язвенной болезни остается.

«У детей и подростков, принимающих аспирин при вирусных заболеваниях, часто развивается синдром Рэя — по не до конца известным причинам поражаются печень и головной мозг, что может привести к гибели. Поэтому врачи рекомендуют не принимать аспирин как жаропонижающее при ОРВИ минимум до 16 лет», — говорит специалист.

Не стоит принимать одновременно несколько противовоспалительных и жаропонижающих препаратов. Такой «коктейль» далеко не всегда усиливает эффективность лечения, но гарантированно усилит их побочные эффекты.

Аспирин категорически противопоказан людям, не переносящим нестероидные противовоспалительные средств, такие как ибупрофен, кетопрофен, диклофенак, индометацин в связи с высоким риском развития «аспириновой астмы». Непереносимость этой таблетки проявляется в виде покраснения лица, удушья, кашля, ринита, конъюнктивита, отёка Квинке, подъёма температуры, диареи, боли в животе, сопровождающейся тошнотой и рвотой.

«Людям с непереносимостью аспирина нельзя употреблять даже продукты, в которых содержатся салицилаты, а также ряд красителей на основе тартразина, так как они похожи на аспирин по строению и могут спровоцировать те же симптомы», — говорит врач.

Для засолки огурцов?

Аспирин применяют не только для лечения жара и боли, но, например, и в косметических домашних средствах по уходу за кожей в виде масок, растворов, ванночек и добавляют в кремы. Большая часть рецептов с содержанием этого препарата основаны на том, что ацетилсалициловая кислота сохранила некоторые свойства своей «матери» — кислоты салициловой, которая в низких концентрациях восстанавливает нарушенное образование рогового слоя кожи, а в высоких концентрациях этот слой отшелушивает. Но все же лучше для ухода за кожей использовать готовые средства с салициловой кислотой, в которых она содержится в необходимой концентрации.

«Так же аспирин применяют в качестве средства бытовой химии для отмывания пятен ржавчины на сантехнике и даже прочищают засоры в трубах. Пятна ржавчины аспирин и правда может помочь устранить, как и любая другая кислота, например лимонная. А вот с засорами в трубах скорее всего не справится, здесь так же лучше применить специализированные средства. Не стоит так же пытаться перезарядить с помощью аспирина аккумулятор, скорее всего после таких экспериментов, он будет испорчен окончательно и придется покупать новый», — говорит Екатерина Михайловна.

Аспирин прочищает засоры в трубах. Фото: АиФ/ Татьяна Бахтигозина

Не стоит использовать аспирин и при засолке огурцов и других заготовках впрок, аспирин хоть и обладает противомикробными и противогрибковыми свойствами, как и все производные салициловой кислоты, и будет улучшать сохранность заготовок, но при их употреблении людьми с непереносимостью аспирина последствия могут быть плачевными. Лучше применять лимонную кислоту или уксус.

По словам эксперта, применять ее для ухода за комнатными растениями и добавлять в воду для повышения срока хранения цветов очень даже можно. Антибактериальные и противогрибковые свойства аспирина позволят букету радовать обладательницу гораздо дольше.

Химический пилинг сделать в Иваново

Что это такое? 

Химический пилинг представляет собой процедуру нанесения на кожу препаратов на основе различных кислот. Их действие направлено на отшелушивание клеток поверхностного слоя кожи различной глубины, в зависимости от силы и типа вещества. Происходит очищение пор сальных желез, а за счет поверхностного повреждения происходит активная регенерация и стимуляция клеток кожи, что в конечном итоге приводит к активной выработке коллагена и эластина. Такую разновидность пилинга применяют с целью омоложения кожи, придания ей эластичности, упругости и здорового цвета. Также данная процедура назначается для коррекции таких косметологических дефектов, как пигментные пятна различной этиологии, рубцы, шрамы и последствия угревой болезни. Прекрасно справляется с проблемной кожей, склонной к жирности. Назначается с целью профилактики морщин и других возрастных изменений и преждевременных признаков старения. 

Как это происходит? 

Любая кислота, по сути, наносит коже поверхностный ожог, однако, такое повреждение ей «во благо»: активизируются необходимые процессы восстановления и образования нового кожного покрова. Глубина воздействия пилинга зависит от того, какой именно кислотой он будет выполняться, а также от ее концентрации. 

Как проводится процедура? 

Проводится процедура химического пилинга строго в условиях косметологического кабинета квалифицированным специалистом, который предварительно осмотрев вашу кожу, определил ее тип и дал необходимые рекомендации по домашней подготовки. 

Сеанс начинается с того, что ваша кожа очищается и обезжиривается специальными средствами для нормализации кислотного баланса. Действующее вещество равномерно распределяют на коже, после чего тщательно удаляют и обрабатывают постпилинговым составом, который нейтрализует кислоту. Курс сеансов зависит от вашего типа кожи и решаемой проблемы, но в среднем он составляет 2-5 посещений, интервал между которыми варьируется от 10 дней до 2-3 месяцев. После процедуры следует на некоторое время отказаться от загара и ограничить посещения бани, сауны и бассейна. 

Виды пилингов 

Существует несколько типов химического пилинга. Их классифицируют в зависимости от силы воздействия кислоты:  Миндалевый пилинг – оказывает антисептическое, антиоксидантное и увлажняющее действие. Показан для пациентов с чувствительной кожей. Молекулы миндалевой кислоты медленно проникают в кожу, поэтому раздражение от них менее выражено.

Гликолевый пилинг – хорош для пациентов с проблемной кожей, для коррекции возрастных изменений, улучшения микрорельефа и цвета лица. Активное действие гликолевой кислоты смягчается молочным протеином Lactokine Fluid, благодаря которому процедура становится малотравматичной.

Glycolicpeel Whitening – используется для выраженного эффекта омоложения, оказывает антиоксидантное действие, устраняет гиперпигментацию, корректирует выработку меланина, отвечающего за цвет кожи, т. е. осветляет ее.

Пилинг Джесснера – комбинированный пилинг на основе действия молочной, салициловой кислоты и резорцина. Решает проблемы вросших волос, растяжек, гиперпигментации, угревой болезни и т.п.

Salicylicpeel – хиический пилинг на основе салициловой кислоты, обладает выраженным антисептическим эффектом, показан для лечения акне, комедонов, себореи; оказывает хорошие омолаживающее действие.

Пируватный пилинг на основе кетокислоты, обладающей высокой проникающей способностью. Отлично справляется с проблемами старения кожи, гиперпигментации и различных заболеваний (комедонов, акне, себореи).

Срединные химические пилинги оказывают более глубокое воздействие, удаляя весь верхний ороговевший слой кожи. Омолаживающий эффект от таких пилингов значительно выше, но и восстановительный период является более продолжительным – до недели.

Ретиноевый пилинг на основе ретиноевой кислоты, отлично проникающей в средние слои дермы и стимулирующей выработку коллагена, активизацию питания, увлажнения верхних клеток кожи. При этом ретиноевый пилинг обладает очень деликатным воздействие и подходит для пациентов с чувствительной кожей.

Gel Light – пилинг на основе фенола, который глубоко проникает в кожу, разрушает белки, активизируя тем самым защитные и регенеративные функции организма. Кожа становится более плотной, упругой, матовой. Gel Light отлично подходит для борьбы с выраженными признаками старения, рубцами постакне, растяжками.

Какого ждать эффекта от процедуры? 

Такая косметологическая процедура, как химический пилинг, имеет множество преимуществ. За счет отшелушивающего эффекта уменьшается гиперкератоз, а также число ороговевших мертвых клеток, новые же, напротив, начинают усиленно вырабатываться. В значительной степени происходит активизация клеток, синтезирующих волокна эластина и коллагена. Клеточный метаболизм усиливается, а тургор и текстура кожи улучшаются. 

14.

2: Кислоты: свойства и примеры

Цели обучения

• Изучить свойства кислот.

Многие люди любят пить кофе. Чашка с утра помогает начать день. Но содержать кофеварку в чистоте может быть проблемой. Через некоторое время накапливаются известковые отложения, которые замедляют процесс пивоварения. Лучшее лекарство от этого — налить в кастрюлю уксус (разбавленную уксусную кислоту) и пропустить его через цикл заваривания. Уксус растворяет отложения и очищает кофеварку, что ускоряет процесс пивоварения до исходной скорости.Только не забудьте пропустить воду в процессе заваривания после уксуса, иначе вы получите действительно ужасный кофе.

Кислоты

Кислоты очень часто встречаются в некоторых продуктах, которые мы едим. Цитрусовые, такие как апельсины и лимоны, содержат лимонную кислоту и аскорбиновую кислоту, более известную как витамин С. Газированные газированные напитки содержат фосфорную кислоту. Уксус содержит уксусную кислоту. Ваш собственный желудок использует соляную кислоту для переваривания пищи. Кислоты представляют собой отдельный класс соединений из-за свойств их водных растворов, как указано ниже:

1. Водные растворы кислот являются электролитами, то есть проводят электрический ток.Некоторые кислоты являются сильными электролитами, потому что они полностью ионизируются в воде, давая большое количество ионов. Другие кислоты представляют собой слабые электролиты, которые существуют в основном в неионизированной форме при растворении в воде.
2. Кислоты имеют кислый вкус. Лимоны, уксус и кислые конфеты содержат кислоты.
3. Кислоты изменяют цвет определенных кислотно-щелочных индикаторов. Два общих индикатора — это лакмусовая бумажка и фенолфталеин. Синий лакмус становится красным в присутствии кислоты, а фенолфталеин становится бесцветным.
4. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием газообразного водорода. Напомним, что серия активности — это список металлов в порядке убывания их реакционной способности. Металлы, которые находятся выше водорода в ряду активности, будут заменять водород кислоты в реакции однократного замещения, как показано ниже:
   \ [\ ce {Zn} \ left (s \ right) + \ ce {H_2SO_4} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {ZnSO_4} \ left (aq \ right) + \ ce {H_2} \ left (g \ right) \ label {eq1} \]
5. Реакция взаимодействия кислоты и основания с образованием соединения соли и воды. Когда равные моли кислоты и основания объединяются, кислота нейтрализуется основанием. Продуктами этой реакции являются ионное соединение, обозначенное как соль, и вода.

Вам не составит труда назвать несколько распространенных кислот (но вы можете обнаружить, что перечисление оснований немного сложнее). Ниже приведен частичный список некоторых распространенных кислот, а также некоторые химические формулы:

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Общие кислоты и их применение

Имя химика	Общее название	Использует
соляная кислота, HCl	соляная кислота (используется в бассейнах) и желудочная кислота HCl	Используется при очистке (рафинировании) металлов, при обслуживании плавательных бассейнов и для уборки дома.
серная кислота, H 2 SO 4		Используется в автомобильных аккумуляторах и при производстве удобрений.
азотная кислота, HNO 3		Используется при производстве удобрений, взрывчатых веществ и при добыче золота.
уксусная кислота, HC 2 H 3 O 2	уксус	Основной ингредиент в уксусе.
угольная кислота, H 2 CO 3	отвечает за «шипение» в газированных напитках	В качестве ингредиента газированных напитков.
лимонная кислота, C 6 H 8 O 7		Используется в продуктах питания и диетических добавках. Также добавляется в качестве подкислителя в кремы, гели, жидкости и лосьоны.
ацетилсалициловая кислота, C 6 H 4 (OCOCH 3 ) CO 2 H	аспирин	Активный ингредиент аспирина.

Что именно делает кислоту кислотой и что заставляет основание действовать как основание? Взгляните на формулы, приведенные в таблице выше, и сделайте предположение.

Соляная кислота

Соляная кислота — это сильная коррозионная минеральная кислота, которая используется во многих промышленных целях. {-} (водн.)} \]

Соляная кислота поэтому может использоваться для получения хлоридных солей. Соляная кислота — сильная кислота, так как полностью диссоциирует в воде. Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований.

Серная кислота

Серная кислота — это сильная коррозионная сильная минеральная кислота с молекулярной формулой \ (\ ce {h3SO4} \). Серная кислота является дипротоновой кислотой и имеет широкий спектр применения, включая использование в бытовых кислотных очистителях стоков, ^[ в качестве электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах и в различных чистящих средствах.Это также центральное вещество в химической промышленности.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Капли концентрированной серной кислоты быстро разлагают кусок хлопкового полотенца путем обезвоживания. (CC BY-SA 3.0; Токсичный ходок).

Поскольку гидратация серной кислоты является термодинамически благоприятной (и сильно экзотермической), а ее сродство к воде достаточно велико, серная кислота является отличным дегидратирующим агентом. Концентрированная серная кислота обладает очень сильным обезвоживающим свойством, удаляя воду (\ (\ ce {h3O} \)) из других соединений, включая сахар и другие углеводы, и выделяя углерод, тепло и пар.Серная кислота ведет себя как обычная кислота в реакции с большинством металлов, выделяя газообразный водород (уравнение \ ref {Eq1}).

\ [\ ce {M + h3SO4 → M (SO4) + h3} \ label {Eq1} \]

Азотная кислота

Азотная кислота (\ (\ ce {HNO3} \)) — очень коррозионная минеральная кислота, которая также широко используется в качестве сильного окислителя. Азотная кислота обычно считается сильной кислотой при температуре окружающей среды. Азотную кислоту можно получить путем реакции диоксида азота (\ (\ ce {NO_2 (g)} \)) с водой.

\ [\ ce {3 NO2 (г) + h3O (l) → 2 HNO3 (ag) + NO (г)} \]

Азотная кислота реагирует с большинством металлов, но детали зависят от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная азотная кислота ведет себя как обычная кислота в реакции с большинством металлов (например, азотная кислота с магнием, марганцем или цинком выделяет газ \ (\ ce {h3} \)):

\ [\ ce {Mg + 2 HNO3 → Mg (NO3) 2 + h3} \]

\ [\ ce {Mn + 2 HNO3 → Mn (NO3) 2 + h3} \]

\ [\ ce {Zn + 2 HNO3 → Zn (NO3) 2 + h3} \]

Азотная кислота — это едкая кислота и мощный окислитель. Основная опасность, которую он представляет, — это химический ожог, так как он осуществляет кислотный гидролиз с белками (амидом) и жирами (сложным эфиром), что, следовательно, разлагает живую ткань (рисунок \ (\ PageIndex {2} \)). Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с кератином

.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): ожог второй степени, вызванный азотной кислотой. (CC BY-SA 3.0; Алькаман).

Угольная кислота

Углекислота — это химическое соединение с химической формулой \ (\ ce {h3CO3} \), которое также иногда называют растворами углекислого газа в воде (газированная вода), потому что такие растворы содержат небольшие количества \ (\ ce {h3CO3 (водн.)} \).Угольная кислота, которая является слабой кислотой, образует два вида солей: карбонаты и бикарбонаты. В геологии углекислота вызывает растворение известняка с образованием бикарбоната кальция, что приводит к образованию многих особенностей известняка, таких как сталактиты и сталагмиты. Угольная кислота представляет собой полипротонную кислоту, в частности, она дипротонна, что означает, что она имеет два протона, которые могут диссоциировать от исходной молекулы.

Когда диоксид углерода растворяется в воде, он находится в химическом равновесии (обсуждается в главе 15), образуя угольную кислоту:

\ [\ ce {CO2 + h3O <=> h3CO3} \]

Реакцию можно подтолкнуть к тому, чтобы реагенты генерировали \ (\ ce {CO2 (g)} \) из раствора, что является ключом к пузырькам, наблюдаемым в газированных напитках (рисунок \ (\ PageIndex {3} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): стакан газированной воды. (CC BY-SA 3.0; Невит Дильмен).

Муравьиная кислота

Муравьиная кислота (\ (\ ce {HCO2H} \)) представляет собой простейшую карбоновую кислоту и является важным промежуточным продуктом в химическом синтезе и встречается в природе, особенно у некоторых муравьев. Слово «муравейник» происходит от латинского слова «муравей», formica, что указывает на его раннее выделение путем перегонки муравьиных тел. Муравьиная кислота широко встречается в природе в виде конъюгированного с ней формиата основания.

Лимонная кислота

Лимонная кислота (\ (\ ce {C6H8O7} \)) — слабая органическая трикарбоновая кислота, которая в природе встречается в цитрусовых.Цитрат-ион является промежуточным звеном в цикле TCA (цикл Кребса), центральном метаболическом пути для животных, растений и бактерий. Поскольку это одна из наиболее сильных пищевых кислот, лимонная кислота чаще всего используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): лимоны, апельсины, лаймы и другие цитрусовые содержат высокую концентрацию лимонной кислоты (CC BY-SA 2.5; Андре Карват).

Ацетилсалициловая кислота

Ацетилсалициловая кислота (также известная как аспирин) — это лекарство, используемое для лечения боли, лихорадки и воспалений.Аспирин в виде листьев ивы использовался для улучшения здоровья уже не менее 2400 лет.

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): шариковая модель молекулы аспирина. (Общественное достояние; Бен Миллс).

Аспирин — белое кристаллическое слабокислотное вещество.

Сводка

Был дан краткий обзор ключевых аспектов некоторых кислот, с которыми обычно сталкиваются студенты. Кислоты представляют собой особый класс соединений из-за свойств их водных растворов.

Добавления и авторства

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

10 Обычные кислоты и химические структуры

Вот список из десяти распространенных кислот с химической структурой. Кислоты — это соединения, которые диссоциируют в воде, отдавая ионы / протоны водорода или принимая электроны.

Уксусная кислота

Уксусная кислота также известна как этановая кислота.ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Уксусная кислота: HC ₂ H ₃ O ₂
Также известна как этановая кислота, Ch4COOH, AcOH.
Уксусная кислота содержится в уксусе. Уксус содержит от 5 до 20 процентов уксусной кислоты. Эта слабая кислота чаще всего встречается в жидкой форме. Чистая уксусная кислота (ледяная) кристаллизуется при температуре чуть ниже комнатной.

Борная кислота

Это химическая структура борной кислоты: бор (розовый), водород (белый) и кислород (красный).ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Борная кислота: H ₃ BO ₃
Также известна как acidum boricum, водород ортоборат.

Борная кислота может использоваться как дезинфицирующее средство или пестицид. Обычно это белый кристаллический порошок. Бура (тетраборат натрия) — знакомое родственное соединение.

Угольная кислота

Это химическая структура угольной кислоты.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Угольная кислота: CH ₂ O ₃
Также известна как: воздушная кислота, кислота воздуха, дигидрокарбонат, кигидроксикетон.

Растворы углекислого газа в воде (газированная вода) можно назвать угольной кислотой. Это единственная кислота, которая выделяется легкими в виде газа. Угольная кислота — слабая кислота. Он отвечает за растворение известняка с образованием геологических объектов, таких как сталагмиты и сталактиты.

Лимонная кислота

Лимонная кислота — это слабая кислота, которая содержится в цитрусовых и используется в качестве натурального консерванта и для придания кислого вкуса. Атомы представлены в виде сфер и имеют цветовую маркировку: углерод (серый), водород (белый) и кислород (красный).ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Лимонная кислота: H ₃ C ₆ H ₅ O ₇

Также известна как: 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота.

Лимонная кислота — это слабая органическая кислота, получившая свое название из-за того, что она является натуральной кислотой цитрусовых. Это химическое вещество является промежуточным звеном в цикле лимонной кислоты, который играет ключевую роль в аэробном метаболизме. Кислота широко используется в качестве ароматизатора и подкислителя в пищевых продуктах. Чистая лимонная кислота имеет острый терпкий вкус.

Соляная кислота

Это химическая структура соляной кислоты: хлор (зеленый) и водород (белый).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Соляная кислота: HCl

Также известна как морская кислота, хлороний, солевой спирт.

Соляная кислота — это чистая, сильно коррозионная сильная кислота. Он находится в разбавленном виде как соляная кислота. Это химическое вещество имеет множество промышленных и лабораторных применений. Соляная кислота для промышленных целей обычно составляет от 20 до 35 процентов соляной кислоты, а соляная кислота для бытовых целей составляет от 10 до 12 процентов соляной кислоты.HCl — это кислота, содержащаяся в желудочном соке.

Плавиковая кислота

Это химическая структура плавиковой кислоты: фтор (голубой) и водород (белый).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Плавиковая кислота: HF
Также известна как: фтористый водород, гидрофторид, монофторид водорода, фтористоводородная кислота.

Хотя фтористоводородная кислота очень агрессивна, она считается слабой кислотой, потому что она обычно не диссоциирует полностью. Кислота поедает стекло и металлы, поэтому HF хранится в пластиковых контейнерах.При попадании на кожу фтористоводородная кислота проходит через мягкие ткани и поражает кости. HF используется для производства соединений фтора, включая тефлон и прозак.

Азотная кислота

Это химическая структура азотной кислоты: водород (белый), азот (синий) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Азотная кислота: HNO ₃
Также известна как: aqua fortis, азотовая кислота, гравировальная кислота, нитроспирт.

Азотная кислота — сильная минеральная кислота. В чистом виде это бесцветная жидкость.Со временем он приобретает желтый цвет в результате разложения на оксиды азота и воду. Азотная кислота используется для изготовления взрывчатых веществ и чернил, а также в качестве сильного окислителя для промышленного и лабораторного использования.

Щавелевая кислота

Это химическая структура щавелевой кислоты.
Тодд Хелменстайн

Щавелевая кислота: H ₂ C ₂ O ₄

Также известны как этандиовая кислота, оксалат водорода, этандионат, ацидум щавелевый, HOOCCOOH, оксировая кислота.

Щавелевая кислота получила свое название потому, что впервые была выделена в виде соли из щавеля ( Oxalis sp.). Кислоты относительно много в зеленой, листовой пище. Он также содержится в чистящих средствах для металла, антикоррозионных средствах и некоторых типах отбеливателей. Щавелевая кислота — слабая кислота.

Фосфорная кислота

Фосфорная кислота также известна как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота.
Бен Миллс

Фосфорная кислота: H ₃ PO ₄
Также известна как ортофосфорная кислота, тригидрофосфат, ацидум фосфорикум.

Фосфорная кислота — это минеральная кислота, которая используется в бытовых чистящих средствах в качестве химического реагента, ингибитора ржавчины и зубного травителя. Фосфорная кислота также является важной кислотой в биохимии. Это сильная кислота.

Серная кислота

Это химическая структура серной кислоты.

Серная кислота: H ₂ SO ₄
Также известна как: аккумуляторная кислота, кислота для окунания, матирующая кислота, Terra Alba, купоросное масло.

Серная кислота — это сильная минеральная кислота, вызывающая коррозию. Хотя обычно прозрачный или слегка желтоватый, он может быть окрашен в темно-коричневый цвет, чтобы привлечь внимание людей к его составу. Серная кислота вызывает серьезные химические ожоги, а также термические ожоги в результате экзотермической реакции дегидратации.Кислота используется в свинцовых батареях, очистителях стоков и химическом синтезе.

Ключевые моменты

• Кислоты обычны в повседневной жизни. Они находятся в клетках и пищеварительной системе, естественным образом встречаются в продуктах питания и используются во многих обычных химических реакциях.
• Обычные сильные кислоты включают соляную кислоту, серную кислоту, фосфорную кислоту и азотную кислоту.
• Обычные слабые кислоты включают уксусную кислоту, борную кислоту, плавиковую кислоту, щавелевую кислоту, лимонную кислоту и угольную кислоту.

Кислоты и Основания

Кислоты, основания и шкала pH

Термины кислота и основание описывают химические характеристики многих веществ, которые мы используем ежедневно. Кислые вещи кислые на вкус. Обычные или щелочные вещества имеют мыльный вкус. Сильные кислоты вызывают коррозию, а сильные основания — едкие; оба могут вызвать серьезное повреждение кожи, которое похоже на ожог. Однако слабые кислоты и основания обычны и относительно безвредны для нас.Что делает вещество кислым или основным? Следующее уравнение — хорошее место для начала:

2 H ₂ O & Равновесие; 1 H ₃ O ⁺ + 1 OH ^—

Начнем с двух молекул воды и переместим несколько атомов водорода. Одна молекула воды приобретает водород и, следовательно, принимает положительный заряд, в то время как другая молекула воды теряет атом водорода и, следовательно, становится отрицательно заряженной. H ₃ O ⁺ называется ионом гидроксония, и он делает вещи кислыми.OH ^— называется гидроксил-ионом, и он делает вещи основными. Однако в воде существует баланс между гидроксониями и гидроксилами, поэтому они нейтрализуют заряды друг друга. Чистая вода не является ни кислой, ни щелочной; это нейтрально.

Так как же что-то становится кислым или щелочным? Это происходит, когда гидроксоний и гидроксилы не сбалансированы. Если положительно заряженных гидроксониев больше, чем отрицательно заряженных гидроксилов, то вещество кислое. Если отрицательно заряженных гидроксилов больше, чем положительно заряженных гидроксониев, то вещество становится основным.pH фактически означает «потенциал (или мощность) водорода».

Примечание : Иногда люди пишут H ⁺ как сокращение от H ₃ O ⁺ , и это может вызвать путаницу, потому что иногда, когда люди пишут H ⁺ , они действительно имеют в виду только H ⁺ и не H ₃ O ⁺ . Следите за этим и попросите разъяснений!

Когда мы растворяем кислоты в воде, мы создаем избыток гидроксония.Когда мы растворяем основания в воде, мы создаем избыток гидроксилов. Вот два примера. Уксус, слабая кислота, имеет химическую формулу CH ₃ COOH. При растворении в воде он превращается в CH ₃ COO ^— и H ⁺ . Ионы H ⁺ соединяются с молекулами воды с образованием H ₃ O ⁺ , поэтому раствор становится кислым. Теперь давайте посмотрим на щелок, сильное основание с химической формулой NaOH (гидроксид натрия). Если мы добавим NaOH в воду, он диссоциирует на Na ⁺ и OH ^— .Натрий не делает ничего важного, но гидроксилы делают раствор более щелочным.

Последний вопрос: почему сильные кислоты и сильные основания такие противные? Это потому, что они не сбалансированы. У них либо слишком много положительных зарядов, и они ищут отрицательные, чтобы восстановить баланс, либо у них слишком много отрицательных зарядов, и они ищут положительные, чтобы восстановить баланс. Это заставляет их очень быстро реагировать на все, с чем они контактируют. Когда положительные и отрицательные стороны равны, они нейтрализуют друг друга.

Что такое pH ?: pH — это шкала, по которой мы измеряем силу кислот и оснований. pH обозначает потенциал водорода и является приблизительно отрицательным значением логарифма молярной концентрации ионов водорода по основанию 10, поэтому pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]

Шкала pH — это показатель кислотности по 14-балльной шкале, где 7 — нейтральная средняя точка. pH представляет собой логарифмическую шкалу (как шкала Рихтера для землетрясений), поэтому pH 4 в 10 раз более кислый, чем pH 5, и в 100 раз более кислый, чем pH 6.Вы можете купить электронные pH-метры или индикаторную бумагу pH в любой биологической или лабораторной компании, которая может быть использована для точного измерения кислотного или основного качества веществ, которые вы хотите проверить. Попробуйте это моделирование, чтобы определить pH некоторых распространенных веществ.

Дополнительный мини-эксперимент : Сделайте свой собственный индикатор pH, используя сок красной капусты. Смешайте 2 стакана нарезанных листьев красной капусты и 1 стакан воды в кухонном комбайне или электрическом блендере, пока кусочки не станут крошечными и однородными.Процедите твердые частицы и оставьте жидкость. Если у вас нет блендера, вы также можете крупно нарезать капусту и варить ее в воде около 5 минут, пока жидкость не станет темно-фиолетовой. Эта фиолетовая жидкость изменит цвет в зависимости от кислотности или щелочности веществ, которые вы хотите проверить. Добавьте около 10 капустного сока примерно к 1 столовой ложке исследуемого вещества. Какого цвета капустный сок превращается в кислоту, такую ​​как белый уксус? Какого цвета капустный сок превращается в основу, такую ​​как пищевая сода и водный раствор?

Проверьте pH различных веществ и разработайте соответствующую цветовую шкалу pH.Сравните свои результаты с таблицей здесь.

Вы также можете сделать индикаторную бумагу, окунув полоски белого бумажного полотенца, кофейные фильтры или белый картон в капустный сок, пока они не станут фиолетовыми. Когда фиолетовые полоски высохнут, используйте зубочистку, соломинку с содой или пипетку для глаз, чтобы нанести на полоски каплю тестового раствора. Как результаты соотносятся с вашей диаграммой pH?

Важность, недостатки и побочные эффекты

Мы включаем продукты, которые, по нашему мнению, будут полезны нашим читателям.Если вы совершаете покупку по ссылкам на этой странице, мы можем получить небольшую комиссию. Вот наш процесс.

Фолиевая кислота — это синтетическая форма фолиевой кислоты, встречающегося в природе витамина B. Фолиевая кислота помогает создавать ДНК и другой генетический материал. Это особенно важно для дородового здоровья.

Фолат, также называемый витамином B-9, — это витамин B, который естественным образом содержится в определенных продуктах питания. Фолиевая кислота — это форма фолиевой кислоты, которую производители добавляют в витаминные добавки и обогащенные продукты.

В этой статье исследуются функции фолиевой кислоты в организме, некоторые источники, рекомендуемые дозы и последствия дефицита.

Фолат важен для ряда функций организма.

Например, он помогает организму вырабатывать новые здоровые эритроциты. Красные кровяные тельца переносят кислород по всему телу. Если организм не вырабатывает их в достаточном количестве, у человека может развиться анемия, приводящая к усталости, слабости и бледности лица.

Без достаточного количества фолиевой кислоты у человека также может развиться тип анемии, называемый фолатодефицитной анемией.

Фолат также важен для синтеза и восстановления ДНК и другого генетического материала, и он необходим клеткам для деления.

Особенно важно получать достаточное количество фолиевой кислоты во время беременности. Дефицит фолиевой кислоты во время беременности может привести к нарушениям нервной трубки, таким как расщепление позвоночника и анэнцефалия.

Из-за его важности для здоровья Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) требует от производителей добавлять фолиевую кислоту в обогащенный хлеб, макаронные изделия, рис, крупы и другие зерновые продукты в Соединенных Штатах. С тех пор, как они ввели это, количество детей, рожденных с аномалиями нервной трубки, уменьшилось.

В следующем списке рассматриваются некоторые состояния, на которые добавки фолиевой кислоты могут влиять:

Нарушения нервной трубки

Прием добавок фолиевой кислоты до и во время беременности поможет предотвратить нарушения нервной трубки у плода.

Кроме прочего, он может снизить риск преждевременных родов, сердечных нарушений и волчьей пасти.

Управление диетических добавок сообщает, что все женщины, которые могут вскоре забеременеть, должны ежедневно принимать 400 микрограммов (мкг) фолиевой кислоты — из добавок или обогащенных продуктов — наряду с фолатом, который они получают из своего обычного рациона.

Депрессия

Люди с низким уровнем фолиевой кислоты могут быть более склонны к депрессии. Однако прием добавок фолиевой кислоты может сделать лекарства от депрессии более эффективными.

Аутизм

Некоторые исследования показывают, что прием фолиевой кислоты до и во время беременности может снизить вероятность аутизма у ребенка. Однако результаты исследования не являются окончательными, и необходимы дополнительные исследования, чтобы определить потенциальную роль фолиевой кислоты.

Ревматоидный артрит

Врачи могут использовать фолиевую кислоту для поддержки рецепта метотрексата при ревматоидном артрите.

Метотрексат — эффективное лекарство от этого состояния, но он может выводить фолиевую кислоту из организма, вызывая желудочно-кишечные симптомы. Исследования показывают, что прием добавок фолиевой кислоты может уменьшить эти побочные эффекты примерно на 79%.

Большинство людей получают достаточное количество фолиевой кислоты из своего рациона, а дефицит фолиевой кислоты в Соединенных Штатах встречается редко.

При этом официальные инструкции рекомендуют всем беременным женщинам и женщинам, которые могут забеременеть, принимать фолиевую кислоту.

Это связано с тем, что фолиевая кислота имеет решающее значение для раннего развития плода. Спинной мозг формируется одной из первых частей тела, и дефицит фолиевой кислоты может привести к нарушениям функции спинного мозга.

Управление по женскому здоровью рекомендует беременным или планирующим беременность женщинам принимать 400–800 мкг фолиевой кислоты в день, а людям с расщелиной позвоночника или семейным анамнезом нарушений нервной трубки — 4000 мкг в день. Те, кто кормят грудью, должны стремиться принимать около 500 мкг в день.

Организм усваивает фолиевую кислоту из добавок и обогащенных продуктов лучше, чем фолат из продуктов естественного происхождения.

Управление диетических добавок рекомендует людям получать следующие диетические эквиваленты фолиевой кислоты (DFE) из продуктов питания или витаминов:

Важно отметить, что фолиевая кислота может взаимодействовать с некоторыми лекарствами и может быть небезопасна для всех.

Человек должен поговорить с врачом перед приемом фолиевой кислоты, если у него есть одно из следующего:

• эпилепсия
• диабет 2 типа
• ревматоидный артрит
• волчанка
• воспалительное заболевание кишечника (ВЗК)
• глютеновая болезнь
• глютеновая болезнь

Люди, проходящие диализ почек, также могут отказаться от приема фолиевой кислоты.

Фолиевая кислота присутствует в пищевых добавках и обогащенных продуктах, включая хлеб, муку, крупы и крупы. Это также обычная добавка к витаминам группы B.

Многие продукты содержат естественно высокое содержание фолиевой кислоты. Лучшие источники включают:

• говяжья печень
• отварной шпинат
• черноглазый горох
• спаржа
• брюссельская капуста
• салат
• авокадо
• брокколи
• горчица
• 9000 зеленая горчица
• горчица консервированный томатный сок
• Дандженесс краб
• апельсиновый сок
• арахис сухой обжарки
• свежий апельсин и грейпфрут
• папайя
• банан
• сваренное вкрутую яйцо
• дыня нехватка

присутствует в теле.Это может привести к разновидности анемии, называемой мегалобластной анемией.

Во время беременности дефицит фолиевой кислоты увеличивает риск врожденных аномалий.

Некоторые симптомы дефицита фолиевой кислоты включают:

• слабость
• усталость
• проблемы с концентрацией внимания
• головная боль
• раздражительность
• учащенное сердцебиение
• язвы на языке и во рту
• изменение цвета кожи волосы или ногти
• раздражительность, головная боль, учащенное сердцебиение и одышка

К некоторым группам повышенного риска дефицита фолиевой кислоты относятся:

• люди с расстройством, вызванным употреблением алкоголя
• беременные женщины
• люди детородного возраста
• люди с заболеваниями, влияющими на усвоение питательных веществ, включая ВЗК и целиакию
• люди с полиморфизмом MTHFR

Прием слишком большого количества фолиевой кислоты не вызывает серьезных побочных эффектов. В очень редких случаях люди могут сообщать о расстройстве желудка.

Если человек принимает больше фолиевой кислоты, чем необходимо, нет причин для беспокойства. Фолиевая кислота растворима в воде, поэтому ее избыток естественным образом проходит с мочой.

Щелочность и вода

• Школа наук о воде ГЛАВНАЯ • Темы о свойствах воды • Темы о качестве воды •

Щелочность и способность нейтрализовать кислоту

Измерение щелочности в мобильной лаборатории при работе на Мадди-Крик, восточная часть Юты, октябрь 2015 г.

Кредит: Стив Гернер, USGS

Щелочность — это не химическое вещество в воде, а, скорее, это свойство воды, которое зависит от присутствия в воде определенных химических веществ, таких как бикарбонаты, карбонаты и гидроксиды. Тогда определение щелочности будет «буферной способностью водного объекта; мерой способности водного объекта нейтрализовать кислоты и основания и, таким образом, поддерживать довольно стабильный уровень pH ». Проще говоря, вода с высокой щелочностью будет испытывать меньшее изменение собственной кислотности, например, когда кислая вода, такая как кислотный дождь или пролив кислоты, попадает в водоем.

Вы можете использовать эту аналогию — вы и ваш друг находитесь в разных маленьких гребных лодках в озере . Обе лодки имеют протечку, что вас не беспокоит, поскольку вы оба были достаточно мудры, чтобы принести на борт ведро для спасения на случай непредвиденных обстоятельств. Вот только ваш друг схватил ведро размером с галлон, а все, что у вас есть, — это ведро поменьше, размером с пинту. Вы оба начинаете выкачивать воду из лодки, но через некоторое время ноги вашего друга становятся едва влажными, а внутри вашей лодки вода до колен.Ваш друг может выгрузить поступающую воду так же быстро, как она поступает, но вы не успеваете. У вашего друга лучшая «буферная способность», чем у вас, и он может в большей степени нейтрализовать поступающую воду. По этой аналогии его лодка будет иметь более высокую щелочность, чем ваша.

Почему важна щелочность

Хотя вы не часто слышите о щелочности вашего любимого озера в новостях, щелочность может иметь важное значение для здоровья и благополучия озера.Экосистема и организмы, обитающие в озере, эволюционировали в водоемах, которые не менялись быстро. До прихода людей водоемы не подвергались разливам химикатов и кислотным дождям. Вероятно, pH и водные характеристики озера не сильно изменились за короткий промежуток времени, что прекрасно подходило для рыб в озере.

В наше время водные объекты могут подвергаться внезапному поступлению химикатов, например, содержащихся в кислотных дождях и сточных водах , которые могут вызвать быстрые изменения кислотно-щелочного баланса озера, что снижает pH воды в озере. , например.Внезапное изменение pH вредно для рыб и организмов, живущих в воде. Водные организмы выигрывают от стабильных значений pH, а вода с высокой щелочностью лучше способна поддерживать довольно постоянный pH.

Что влияет на щелочность?

В поверхностных водоемах, например в озере, щелочность воды в основном связана с камнями и землей, окружающими озеро. Осадки выпадают в водоразделе, окружающем озеро, и большая часть воды, поступающей в озеро, поступает из стока над ландшафтом.Если ландшафт находится в области, содержащей камни, такие как известняк, то сток улавливает химические вещества, такие как карбонат кальция (CaCO ₃ ), что повышает pH и щелочность воды. Например, в областях, где геология содержит большое количество гранита, озера будут иметь более низкую щелочность. Но пруд в пригороде, даже в области с большим количеством гранита, может иметь высокую щелочность из-за стока с домашних газонов, где был применен известняк (используется для повышения pH почвы для лучшего выращивания газонов).

Измерение щелочности

Измерение пробы воды в лаборатории для определения щелочности.

Кредит: Джозеф Айотте, USGS

Один из распространенных методов, используемых Геологической службой США (USGS) для измерения щелочности, состоит в том, чтобы взять образец воды и добавить в него кислоту, одновременно проверяя pH воды по мере добавления кислоты. Снимают начальное значение pH воды, затем постепенно добавляют небольшие количества кислоты, воду перемешивают и измеряют pH.Это делается много раз. Вначале добавленная кислота будет нейтрализована соединениями в воде, такими как бикарбонаты. По мере добавления кислоты бикарбонаты «расходуются», так как они также нейтрализуются кислотой. В конце концов, все кислотно-нейтрализующие соединения израсходованы. После этого любая кислота, добавленная в воду, будет понижать pH линейным образом, и ученый сможет увидеть эту точку отражения, просмотрев линейную диаграмму количества кислоты, добавленной в воду, и результирующего pH.Точка, в которой линия изменения pH становится линейной, используется для определения щелочности воды.

На этом снимке ученый Геологической службы США выполняет титрование щелочности, чтобы определить щелочность образца воды. Обратите внимание на pH-метр на заднем плане (на данный момент он показывает 5,477). Большая серая трубка, идущая в стакан, — это зонд pH. Черное устройство с правой стороны проталкивает фиксированное количество кислоты через белую трубку, которая попадает в правую сторону стакана с водой.Черный ящик на дне имеет вращающийся магнит, который затем вращает небольшой магнит, расположенный на дне стакана, который поддерживает перемешивание пробы воды.

Карта щелочности поверхностных вод в США

Вот карта, составленная Агентством по охране окружающей среды США (EPA), на которой показаны значения щелочности для поверхностных вод США. Согласно EPA, эта карта представляет собой общую иллюстрацию национальных закономерностей щелочности поверхностных вод на территории Соединенных Штатов.Щелочность является наиболее доступным показателем кислотонейтрализующей способности поверхностных вод и дает разумную оценку относительной потенциальной чувствительности озер и водотоков к кислотным осаждениям. Хотя фактическая чувствительность водного объекта зависит от многих характеристик и процессов водосбора, участки с низкой щелочностью на карте указывают, где наиболее вероятно обнаружение чувствительных поверхностных вод.

Карта щелочности поверхностных вод в U.S. Карта основана на данных о щелочности примерно 39 000 участков озер и ручьев и на ассоциациях значений данных с такими факторами, как землепользование, физиография, геология и почвы. Данные были получены из различных источников, включая федеральные агентства и агентства штата, университетских исследователей. и частные корпорации. Во многих областях, представленных определенным диапазоном щелочности, в данных о качестве воды наблюдался еще больший диапазон. Затенение на карте указывает диапазон щелочности, в который попадают среднегодовые значения большей части поверхностных вод данного района.

Авторы и права: Джеймс М. Омерник, Гленн Э. Гриффит, Джеффри Т. Айриш и Коллин Б. Джонсон

В самом жарком месте Земли жизнь была обнаружена в чистой кислоте

Высокие температуры также могут повредить ферменты и разрушить химические связи, которые удерживают вместе ДНК и клеточные мембраны. Между тем, высокий уровень соли может вызвать выброс воды из клеток, заставляя их сморщиваться и превращаться в высохшую шелуху.

Микробы, обнаруженные в Йеллоустоне и других гидротермальных средах, развили приспособления, помогающие им выжить.К ним относятся белки и ферменты, которые более химически стабильны при более высоких температурах. Этого можно достичь, увеличив количество связей и связей между аминокислотами, строительными блоками, из которых состоят белки.

Возможно, бактерии в горячих источниках Данакильской впадины приобрели аналогичную адаптацию.

Как бы то ни было, открытия ученых могут помочь нам понять, как жизнь могла возникнуть на других планетах и ​​лунах.

«На Марсе есть месторождения полезных ископаемых и сульфатов, подобные тем, которые наблюдались во впадине Данакил. У вас также периодически протекает активный рассол », — говорит Кавалацци. Итак, изучая, в каких экстремальных земных условиях может выжить жизнь и как она это делает, мы можем начать выяснять, какие области планет, таких как Марс, могут быть обитаемыми.

Кавалацци подозревает, что мы не исчерпали способность жизни выносить крайности. Она указывает на «разнообразие и универсальность метаболизма микробов» и «необычайную физиологическую способность многих микроорганизмов колонизировать любую среду обитания». Вполне возможно, что на Земле есть экстремальные экосистемы, которые мы еще не обнаружили.

—

Присоединяйтесь к 800 000+ будущих поклонников, поставив нам лайк на Facebook или подписавшись на нас в Twitter .

Если вам понравилась эта история, подпишитесь на еженедельную рассылку новостей bbc.com под названием «Если вы прочитаете только 6 статей на этой неделе». Тщательно подобранная подборка историй из BBC Future, Earth, Culture, Capital и Travel, которые доставляются на ваш почтовый ящик каждую пятницу.

Решение проблемы кислотной основы

Решение проблемы кислотной основы

(глядя на это и размышляя о том, что происходит)

Этот набор задач был разработан S.E. Ван Брамера по химии 145 в Университете Уайденера.

Определите каждый вид.

Сначала определите каждый вид и решите, что он будет делать в воде.

1. Это сильная кислота? Если да, он полностью диссоциирует в воде. Поскольку химию выполняют ионы, запишите их как ионы.Например: HCl + H ₂ O -> H ₃ O ¹⁺ + Cl ^1-

   Поскольку это сильная кислота, она полностью диссоциирует, поэтому у вас не будет HCl. Cl ^1- ничего не делает в кислотно-основной реакции. Это ион-наблюдатель, так что оставьте его в стороне. Вам нужно вычислить [H ₃ O ¹⁺ ] (т. е. концентрацию ионов гидроксония). Помните, что концентрация — это моль над литрами.

2. Это сильная база? Если да, он полностью диссоциирует в воде.Поскольку химию выполняют ионы, запишите их как ионы. Например: NaOH + H ₂ O -> Na ¹⁺ + OH ^1- + H ₂ O

   Поскольку это сильная основа, она полностью диссоциирует. У вас не будет NaOH. Na ¹⁺ ничего не делает в кислотно-основной реакции. Это ион-наблюдатель, так что оставьте его в стороне. Что вам нужно сделать, так это выяснить [OH ^1- ] (т.е. концентрацию гидроксид-ионов). Помните, что концентрация — это моль над литрами.

3. Это слабая кислота? Если да, он частично диссоциирует в воде. Теперь нужно обратить внимание на равновесные реакции. Сначала запишите уравновешенную равновесную реакцию. Например: HF + H ₂ O <-> H ₃ O ¹⁺ + F ^1-

   Затем запишите выражение равновесия:

   Вам нужно будет использовать это выражение, чтобы определить, в какой концентрации находится каждый вид, когда система находится в равновесии. Как именно решить эту проблему, зависит от того, какие другие виды присутствуют. Подробнее об этом в ближайшее время.

4. Это соль? Что он будет делать в растворе. Во-первых, соль распадется на ионы. Так же, как NaCl в воде диссоциирует и образует Na ¹⁺ и Cl ^1-. Любая другая соль будет делать то же самое. Вы должны уметь определять соль, глядя на таблицу Менделеева и размышляя о тенденциях в области электроотрицательности. Сначала дайте соли раствориться.Например: NaF ( водн. ) -> Na ¹⁺ + F ^1-

   Это нужно сделать, чтобы вы могли решить, что будет в растворе. Почти все в классе пропустили одну или несколько задач, потому что не смогли распознать соль, а затем посмотреть, что она сделает в решении.
   После того, как вы запишете соль как ионы, посмотрите на ионы, чтобы узнать, распознаете ли вы какой-либо из них как слабую кислоту или слабое основание. Или конъюгированная кислота или основание. Что угодно с K _a или K _b . Узнав в нем кислоту или основание, запишите соответствующую реакцию.

   Этот шаг может быть немного сложным. Например, здесь F ^1- представляет собой сопряженное основание слабой кислоты. Это означает, что он хотел бы получить от чего-то протон (H ¹⁺ ). Реакция, которую вы пишете, зависит от того, какие виды присутствуют. Идея здесь в том, чтобы подумать о том, какая кислота самая сильная. Если присутствует только соль, самая сильная кислота — это вода.

   F ^1- + H ₂ O <-> HF + OH ^1-

   Но, если присутствует какая-либо кислота, вы можете написать другую реакцию.

   F ^1- + H ₃ O ¹⁺ <-> HF + H ₂ O

   Обратите внимание, что это похоже на кислотную диссоциацию HF, показанную выше.
   Поскольку HF является слабой кислотой, F ^1- также является слабым основанием. Это означает, что вам нужно использовать выражение равновесия для определения концентрации каждого вида. Ниже мы рассмотрим выражения равновесия.

Запишите список всех присутствующих видов.

После того, как вы определите все присутствующие виды и запишите соответствующие реакции, напишите список всех присутствующих видов, игнорируя равновесие.
сначала реакции и виды.

1. Если у вас сильная кислота , запишите [H ₃ O ¹⁺ ]
2. Если у вас сильная база , запишите [OH ^1- ]
3. Если у вас слабая кислота , запишите [HA]
4. Если у вас есть сопряженное основание (из соли) , запишите [A ^1- ]

Работайте с сильной кислотой и щелочью.

ЭТИ БУДУТ РЕАГИРОВАТЬ НА ЗАВЕРШЕНИЕ ДОСТУПНЫХ ВИДОВ.

1. Сильная кислота реагирует с сильным основанием.
   1. Определите ограничивающий реагент.
   2. Найдите конечную концентрацию избытка реагента.
   3. Конечная концентрация избыточного реагента будет определять pH. ВЫПОЛНЕНО.
2. Сильная кислота реагирует с сопряженным основанием.
   1. Реакция завершится.
   2. Определите ограничивающий реагент.
   3. Если количество конъюгированного основания ограничено, значит имеется избыток сильной кислоты. Это определяет pH. ВЫПОЛНЕНО.
   4. Если сильная кислота является ограничивающей, будет избыток основания конъюгата, и значение pH определяется для буфера (полученного из конъюгата основания и слабой кислоты)
3. Сильное основание будет реагировать со слабой кислотой.
   1. Реакция дойдет до завершения
   2. Определите ограничивающий реагент.
   3. Если слабая кислота ограничивает, имеется избыток сильного основания.Это определяет pH. ВЫПОЛНЕНО
   4. Если сильное основание ограничивает, будет избыток слабой кислоты, и pH определяется для буфера (полученного из конъюгата основания и слабой кислоты).

Буфер.

Если вы не можете определить pH сверху (по избытку сильной кислоты или сильного основания), тогда у вас есть буферный раствор, и вам нужно определить pH по нему.

1. Если у вас только слабая кислота.
   1. Определите концентрацию кислоты (предполагая, что диссоциация отсутствует).
   2. Найдите или определите K _a .
   3. Напишите выражение для K _a из реакции: HA + H ₂ OA ^1- + H ₃ O ¹⁺
   4. Поскольку [HA] и K _a известны, Пусть [A ^1- ] и [H ₃ O ¹⁺ ] быть X и решить как:
      1. Если X намного меньше [HA], игнорируйте X в [HA — X] и решайте.
      2. Если X подобен [HA], решите квадратное уравнение.
      3. Определите pH по [H ₃ O ¹⁺ ]. ВЫПОЛНЕНО.
2. Если у вас слабая кислота И сопряженное основание. Решите для буфера.
   1. Определите концентрацию слабой кислоты и сопряженного основания (сначала игнорируя любые эффекты равновесия)
   2. Найдите или определите K _a .
   3. Напишите выражение для K _a из реакции: HA + H ₂ OA ^1- + H ₃ O ¹⁺
   4. Так как [HA], [A ^1- ], и K _a известны: пусть [H ₃ O ¹⁺ ] будет X и решить
      1. Если X намного меньше, чем [HA] или [A ^1-], игнорируйте X в [HA — X].
      2. Если X подобен [HA] или [A ^1- ], решить с помощью квадратичного уравнения.
      3. Определите pH по [H ₃ O ¹⁺ ]
3. Если у вас есть только конъюгированное основание. Определите pH основания, используя K _b и уравнение гидролиза.
   1. Определите концентрацию конъюгированного основания.
   2. Определите K _b (при необходимости используя K _и )
   3. Напишите выражение для K _b из реакции: A ^1- + H ₂ O <- 1-
   4. [A ^1- ] и K _b известны: Пусть [HA] и [OH ^1- ] равны X, и решите как:
   5. Решить относительно X
   6. Определите pOH по [OH ^1- ], затем определите pH

Пожалуйста, присылайте комментарии или предложения на svanbram @ science.