Лимонная кислота описание и полезные свойства. Применение в кулинарии и медицине.

Латинское название

Белый кристаллический порошок без запаха, кисловатый на вкус. Считается слабой кислотой, естественным консервантом. Хорошо растворяется в воде. Имеет статус пищевой добавки с кодом Е330. 

О продукте

Лимонную кислоту раньше получали из сока лимона и биомассы махорки. В настоящее время основной путь промышленного производства — биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса) промышленными штаммами плесневого гриба Aspergillus niger, либо путëм брожения сладких отходов сахарного производства – патоки. 

Вкус и аромат

Без запаха, кисловата на вкус

Исторические факты

Впервые эту кислоту выделил аптекарь
Карл Шееле в 1784 году. 

Можно купить

Лимонная кислота – одна из самых часто используемых специй. Какой она должна быть? По консистенции – в виде бесцветных кристаллов или белого порошка без комков. По структуре сухая и сыпучая, не липкая. По вкусу – кислой, без посторонних привкусов. Без запаха. Часто в продаже часто можно встретить не самый качественный продукт. Все это зависит от производителя.

Лимонная кислота от «Айдиго» — это 100% натуральный и качественный продукт. Компания на рынке уже 20 лет и за это время наработала базу поставщиков только с высококачественными пряностями и со всеми необходимыми декларациями и сертификатами, что гарантирует безопасность и высокое качество.

Купить лимонную кислоту от «Айдиго» можно в нашем интернет-магазине «Айдиго». Низкие цены от производителя, большой выбор приправ, пряностей и специй, доставка по всей России и странам СНГ. У нас большой выбор различных объемов лимонной кислоты. Маленькая упаковка в 25 грамм подойдет для нечастого домашнего использования, для консервирования отлично подойдет объем 380 грамм, а для производств есть сразу 2 больших объема из коллекции «Профи» — в банке 1,3 кг  и в упаковке дой-пак — 3 кг.

Необычные свойства

Лимонная кислота используется как безопасное средство для удаления накипи.

Для чистки чайника объëмом 1,5-2 л. достаточно высыпать 25 г. в кипящую воду, кипятьть 3-5 мин. и оставить на 2-3 часа. Слить. Промыть чистой водой.

Для очистки стиральной машины достаточно один раз на 25-30 стирок высыпать 200 г. лимонной кислоты в приëмный бункер для порошка и запустить программу обычной стирки. Без белья! Намного эффективней и дешевле Калгона.

Как избавиться от нагара на посуде? Поможет лимонная кислота. По сути, эффект лимонной кислоты такой же, как и у уксуса, зато она замечательно растворит еще и известковые отложения.

Применение в кулинарии

Лимонную кислоту используют для приготовления майонеза, различных соусов, консервов, плавленых сыров, джемов и желе. Она необходима при консервации, а также используется при производстве масел для снижения горечи. Лимонную кислоту применяют в качестве освежителя в винах, ликерах и лимонадах, а также для ароматизации безалкогольных напитков. Помимо этого, она используется в качестве усилителя вкуса тортов, мороженого, пирожных, конфет и карамели.

Применение в медицине

В медицине лимонная кислота применяется при производстве средств, способствующих улучшению энергетического обмена в человеческом организме и ускорению метаболических процессов.

В косметологии лимонную кислоту используют для приготовления шампуней, кремов, лосьонов, бомбочек для ванн. 

Советы эксперта

В домашних блюдах лимонную кислоту можно заменить лимонным соком.

Лимонная кислота, как и любая кислота, вызывает раздражение при попадании в глаза, при употреблении ее в больших количествах возможны неприятные последствия. В тоже время нужно знать, что она содержится во многих фруктах и ягодах, присутствует даже в организме человека. Используйте ее в небольших дозах – она не причинит вреда. 

Как забыть о болях в суставах и позвоночнике: гиалуроновая кислота и плазмолифтинг — настоящее спасение!

Боли в суставах ограничивают ваши движения и полноценную жизнь…

Вас беспокоит дискомфорт, хруст и систематические боли…

Возможно, вы перепробовали кучу лекарств, кремов и мазей…

Но судя по тому, что вы читаете эти строки — не сильно они вам помогли…

Однако, действительно эффективное средство от боли в суставах существует!

Гиалуроновая кислота для суставов – настоящее спасение!

Гиалуроновая кислота (гиалуронан, гиалуронат) – естественный компонент соединительной, нервной ткани и слизистых. Она входит в состав многих биологических сред организма – слюны, синовиальной жидкости (суставной смазки), крови и т. д..

Эффект от инъекций гиалуроновой кислоты при лечении суставов

У пожилых людей или тех, кто страдает каким-либо заболеванием суставов, количество суставной смазки резко снижается, она перестает выполнять свои защитные и смазывающие функции, хрящевая ткань разрушается. Это еще больше усугубляет ситуацию, провоцируя воспаление и усиление суставных болей.

Введение гиалуроновой кислоты в полость сустава устраняет (уменьшает) эти негативные последствия, восполняя количество синовиальной жидкости, повышая ее вязкость.

Гиалуроновая кислота также улучшает питание клеток гиалинового хряща (хондроцитов), тем самым обеспечивая обновление хряща и останавливая его дальнейшее разрушение.

Больные отмечают ощутимый эффект от лечения при начальных стадиях дегенеративно-дистрофических изменений сустава.

Способы и частота введения гиалуроновой кислоты при лечении суставов

Гиалуроновая кислота для суставов выпускается в виде раствора, помещенного в одноразовый шприц. Укол делает в асептических условиях процедурного кабинета или малой операционной врач-хирург, врач-невролог либо ревматолог. Лекарство вводят непосредственно в суставную капсулу.

При стандартной схеме лечения делают один укол в неделю. В зависимости от тяжести заболевания курс включает 3–5 инъекций. Длительность перерывов между повторными курсами для каждого препарата разная: повторное лечение, например, ферматроном, можно проводить уже через месяц, перерыв в лечении другими средствами составляет от 6 месяцев до года.

Показания и противопоказания к назначению инъекций гиалуроновой кислоты для суставов

Важно, чтобы уколы делал квалифицированный врач, а процедура введения проводилась в стерильных условиях во избежание развития гнойного процесса в суставе из-за занесения инфекции во время манипуляции. Правильное внутрисуставное введение лекарства может избавить пациента от болей на длительный срок, во время которого он значительно сократит или полностью откажется от приема обезболивающих и противовоспалительных средств.

Препараты гиалуроновой кислоты для суставов оказывают ощутимые положительные результаты!

На начальных стадиях разрушения суставных структур несколько курсов инъекционного введения лекарства может почти полностью восстановить пораженную хрящевую ткань.

При умеренных или выраженных дегенеративно-дистрофических изменениях – отсрочить проведение операции по эндопротезированию либо отказаться от нее в пользу восстановительного лечения производными гиалуроновой кислоты.

Плазмолифтинг – эффективный метод лечения заболеваний позвоночника и суставов!

Плазмолифтинг представляет собой метод инъекционного введения в ткани человека его собственной плазмы, богатой тромбоцитами.

Плазмолифтинг как медицинская процедура утверждена Минздравом РФ и разрешена к применению на территории РФ.

Метод направлен на ускорение регенеративного процесса в поврежденных областях. В ходе процедуры из крови выделяют инъекционную форму аутоплазмы, содержащую тромбоциты, которая в виде инъекций вводится в мягкие ткани, окружающие позвоночник или сустав и непосредственно в полость сустава. Инъекции аутоплазмы позволяют уменьшить воспалительный процесс, купировать боль и восстановить объем движений в суставе. Применяется при следующих  заболеваниях:

• артритах и деформирующих артрозах

• резорбции костной ткани

• болезненных спазмах мышц шеи, спины, ног 

• остеохондрозе позвоночника

• спортивных травмах

• реабилитациях после операций, протезировании или травмах.

Достигаемый эффект при применении плазмолифтинга в ходе лечения:

• снятие спазма мышц;

• устранение болевых ощущений; 

• восстановление суставной жидкости; 

• улучшение питания суставного хряща и ускорение его восстановления; 

• активизируется кровообращение в области пораженного сустава; 

• уменьшается давление на поврежденные суставные площадки костей и

 увеличивается расстояние между ними; 

• укрепляются окружающие больной сустав мышцы; 

• увеличивается подвижность сустава, значительное сокращение

периода реабилитации после травм, операций и протезирования.

Плазмолифтинг сокращает срок лечения в несколько раз. Также, используя эту процедуру, Вы сможете в значительной мере отказаться от применения медикаментов, оказывающих токсической воздействие на организм, в отличие от абсолютно безвредной методики плазмолифтинга.

Для получения консультации по эффективным методам лечения болезней суставов и позвоночника и для квалифицированного проведения внутрисуставных инъекций и процедуры плазмолифтинга запишитесь на прием врача хирурга или невролога по тел: (3452) 593957, 593958, или через систему он-лайн записи на сайте:https://avicenna72.ru/ . 

Любая кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Любая кислота

Cтраница 1

Любая кислота как сильная, так и слабая ( а для алюмината и аммонийные соли, поскольку они сильно снижают рН) усиливает гидролиз. Если к раствору алюмината, хромита и цинката прибавить соответствующее количество кислоты ( или аммонийных солей — в алюминат), то можно полностью осадить алюминий, хром и цинк в виде гидроокисей.
 [1]

Любая кислота может быть оттитрована соответствующим основание. Присутствие ионов Н не является абсолютно необходимым для этой реакции.
 [2]

Любая кислота может реагировать с любым из оснований, передавая последнему протон или образуя с ним комплекс присоединения за счет водородной связи. Это дает возможность легко получить всевозможные реакции между кислотами и основаниями, комбинируя попарно между собой кислоты и основания.
 [3]

Любая кислота, обладающая окислительными свойствами, в больших количествах делает алюминий пассивным. Хлорная кислота способствует также предупреждению потерь FeCl3 через улетучивание при процессе обезвоживания.
 [4]

Молекула любой кислоты состоит из одного или нескольких кислотных атомов водорода и из остальной части молекулы. Эта остальная часть молекулы кислоты называется кислотным остатком, или кислотным радикалом.
 [5]

В любой кислоте содержится водород и элемент, образующий ее.
 [6]

В любой кислоте содержится водород и элемент, образующий ее. Некоторые кислоты содержат в своих молекулах, кроме этих двух элементов, еще и кислород; такие кислоты получили название кислородсодержащих; те же кислоты, в состав молекул которых кислород не входит, называются бескислородными.
 [7]

Так, любая кислота, растворяясь в воде, образует огромные концентрации ионов водорода по сравнению с теми концентрациями, которые получаются при диссоциации воды. Степень диссоциации деционормального раствора уксусной кислоты равна 0 0135, следовательно, концентрация ионов водорода равна 0 00135, что почти в 10000 раз больше концентрации ионов водорода в чистой воде.
 [8]

В среде любых кислот, кроме HNO3, экстракция рзэ ничтожна.
 [10]

При попадании любой кислоты на кожу или в глаза необходимо немедленно удалить кислоту обильным промыванием водой из водопроводного крана или шланга с распылителем, промыть 5 % — ным раствором питьевой соды, после чего пострадавшего направить в лечебное учреждение.
 [11]

Согласно Лавуазье, любая кислота состоит из кислотного основания ( радикала) и начала кислотности ( кислорода), общего для всех кислот. Основания состоят из металла и кислорода.
 [12]

Под НС1 подразумевается любая кислота, с которой связан алкалоид в растениях.
 [13]

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН — — ионы щелочи связывают Н — ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает. При каком-то определенном значении рН достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Продукты, которые вредят вашим зубам

Когда мы едим какую-либо пищу, часто ли мы задумываемся о здоровье
своих зубов? Нет, конечно, бывают моменты озарения, когда мы пытаемся
расколоть зубами скорлупу ореха или же снять крышку с бутылки и на этом,
пожалуй, всё. Однако наши зубы нуждаются в таком же бережном отношении,
как и любая другая часть нашего тела, поэтому не стоит забывать об их здоровье.
Мы предлагаем вам узнать о семи совершенно неожиданных продуктах,
которые портят наши зубы.

Удивительно, но сахар не является причиной кариеса. Когда вы потребляете сахар,
бактерии, которые, естественно, живут во рту, тоже потребляют этот сахар.
А вот отходы бактерий являются кислотными. Кислота — это то, что вызывает
проблемы с зубами. Кислота декальцинирует или деминерализует зубную эмаль,
разрушая ее структуру.

Список вредных для зубов продуктов

Сухофрукты

Для многих сухофрукты давно стали полезной альтернативой различным
сладостям. В них действительно содержится много витаминов и минералов,
но на здоровье зубов они оказывают весьма негативное влияние. Дело в том,
что сухофрукты содержат сахар, а сама жевательная текстура кураги, чернослива
и других сушеных фруктов буквально приклеивает этот сахар к зубам, провоцируя
разрушение эмали и образование кариеса. Для того чтобы этого избежать,
старайтесь чистить зубы после того, как полакомитесь этими продуктами.

Цитрусовые

Еще одна категория продуктов, ассоциирующаяся с правильным питанием,
это цитрусовые и сок из них. Высокое содержание витамина С поддерживает
здоровье организма, а вот кислоты, которыми богаты цитрусовые, разрушают
зубную эмаль. После того как вы съели апельсин или грейпфрут, ни в коем случае
не чистите зубы, иначе рискуете счистить всю эмаль. Лучше всего прополоскать
рот водой и не есть ничего в течение 20–30 минут. Таким образом кислота успеет
нейтрализоваться, не причинив вреда зубам.

Соленый крекер

Крекеры с солью хуже, чем конфеты, когда речь идет о зубах. Крекеры
ни что иное, как ферментируемый и обработанный крахмалом. Также они
существенно увеличивают гликемический индекс, делая пищу более кариогенной.

Леденцы от кашля или простые леденцы

Лучшие сладости — это те, которые вы съедите все сразу. Сосание леденцов означает,
что зубы подвергаются воздействию сахара и кислот намного дольше,
чем если бы вы съели кусок торта.

Орехи и семечки

С орехами и семечками мы рекомендуем быть особенно осторожным тем,
кто уже имеет проблемы с зубами. Из-за своей плотной структуры эти продукты
могут привести к сколам зубов и повреждению имеющихся пломб и коронок.
Если вы носите в данный момент брекеты, то орехи и семечки нужно
полностью исключить.

Кофе

Таниновые кислоты, содержащиеся в кофе, могут наносить больше
повреждений зубам, чем конфеты. Кислоты, которые попадают в полость
вашего рта с утренней чашкой кофе, могут разрушить вашу зубную эмаль.
Чем дольше кофе остается во рту, тем хуже эффект, поэтому избегайте
частых кофебрейков.

Газированные напитки

Эту категорию напитков лучше совсем исключить из рациона, ведь никакой
пользы от сладкой газировки нет. И не стоит верить, что напитки с пометкой
light менее вредные. На здоровье зубов они оказывают такое же негативное
влияние, как и классические версии тех же напитков.

Кислоты

3.
 КИСЛОТЫ

Кислотами
называются
сложные
вещества,
состоящие из
атомов
водорода и
кислотных
остатков.

С
точки зрения
теории
электролитической
диссоциации
кислоты это
электролиты, диссоциирующие
в водных
растворах 
на катионы
только водорода
Н⁺ и анионы
кислотных
остатков.

Если
кислота
одноосновная,
то она диссоциирует
в одну
ступень:

HCI
H⁺
+ CI

HNO₃ H⁺ + NO₃

Если
кислота
многоосновная,
то она диссоциирует
ступенчато:

H₃PO₄   H⁺ + H₂PO₄     
(первая
ступень),

H₂PO₄  H⁺ + HPO₄²  
(вторая ступень),

HPO₄²  H⁺ + PO₄³    
(третья
ступень).

Ступенчатой
диссоциацией
многоосновных
кислот
объясняется
образование
кислых солей.

Номенклатура
кислот.

1. Бескислородные
кислоты  

В бескислородных
кислотах
называется
кислотообразующий
элемент и
добавляется
окончание
водородная:

HCl хлороводородная
кислота

H₂S
сероводородная
кислота

2.
Кислородосодержащие
кислоты.

Составление
названий
кислородосодержащих
кислот
рассмотрим
на следующих
примерах:

H₂SO₄
серная
кислота,

H₃AsO₄
 мышьяковая
кислота.

Называется
кислотообразующий
элемент с суффиксом
н или ов (если
степень
окисления
элементов
максимальная).

Если
степень
окисления
элемента
промежуточная,
то в
названии 
используется
еще и суффикс
ист:

H₂SO₃
сернистая
кислота,

H₃AsO₃
  мышьяковистая
кислота.

Когда
элемент
образует
много
кислородсодержащих
кислот
(например,
хлор), то, по
мере убывания
степени
окисления
кислотообразующего
элемента, они
имеют
следующие
названия:

HO₄
хлорная
кислота;

HO₃
хлорноватая
кислота;

HO₂
хлористая кислота;

HO
хлорноватистая
кислота.

Иногда
в молекулах
кислородосодержащих
кислот
элемент
имеет
одинаковую
степень окисления,
тогда в
названии
используются
приставки,
которые
указывают на
различное
содержание
воды в
кислоте:

мета
— мало воды,

орто —
много воды.

Например:

P₂O₅ + H₂O →
2HO₃
метафосфорная
кислота,

P₂O₅ + 3H₂O →
2H₃O₄
ортофосфорная
кислота.

При
составлении
формул
придерживаются
следующих
правил:

1. Бескислородные
кислоты.

Зная
название
кислоты,
записываем
сначала
водород, а затем
кислотообразующий
элемент.
Степень окисления
водорода в
кислотах
всегда +1. Степень
окисления
элемента
отрицательная.
Она равна
номеру
группы ПСЭ (в
которой
находится
элемент)
минус восемь.

Например:
сероводородная
кислота
элемент сера,
расположен в
шестой
группе ПСЭ. 6 — 8 = -2.
Степень
окисления серы
2. Записываем
символы
водорода и
серы Н⁺S^-2, т.к.
молекула электронейтральна,
то формула
кислоты
будет Н₂S.

2.
Кислородсодержащие
кислоты.

По
суффиксам в
названии
кислоты
определяем
степень
окисления кислотообразующего
элемента. Эта
степень
окисления
сохраняется
в кислотном
оксиде. По
приставке в
названии
определяем
количество
воды в
кислоте.

Например:
метафосфорная
кислота
кислотообразующий
элемент
фосфор.
Суффикс н
показывает,
что он имеет
максимальную
степень
окисления,
фосфор в
пятой группе
ПСЭ,
следовательно,
максимальная
степень
окисления +5,
она
сохраняется
и в оксиде
фосфора Р₂⁺⁵О₅^-2.
Приставка
мета
говорит о
том, что воды
в кислоте
минимальное
количество.

В
формулах
кислородосодержащих
кислот
сначала
записывается
водород, затем
кислотообразующий
элемент и
кислород. Индексами
выравнивают
число
положительных
и
отрицательных
зарядов. Если
они четные,
то их
сокращают и
ставят перед
формулой соответствующий
коэффициент.

_{+5  -2}

P₂O₅ + H₂O →
H₂P₂O₆ →
2HPO₃
метафосфорная
кислота,

_{+5  -2}

P₂O₅ + 2H₂O →
H₄P₂O₇
пирофосфорная
кислота,

_{+5  -2}

P₂O₅ + 3H₂O →
H₆P₂O₈ →
2H₃PO₄ 
ортофосфорная
кислота.

Классификация
кислот по
следующим
признакам:

По
содержанию
кислорода:

1. Кислородосодержащие                      
2. Бескислородные

HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄                           
HCl, HJ, H₂S

По основности

(по числу
атомов
водорода в
молекуле
кислоты)

1. Одноосновные 
                                 
2. Многоосновные

HCl, HNO₃, HBr    
                               
H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S

По силе (по
степени
диссоциации)

1. Сильные (α =100 %)   
                       
2. Слабые (α < 100 %)

HCl, HNO₃, H₂SO₄                                  
H₂S, HNO₂, H₂CO₃

По
растворимости

1. Растворимые   
                                  2. Нерастворимые

HCl, HNO₃     
                                       H₂SiO₃, H₂MoO₄

Получение

1. Бескислородные
кислоты
получают
синтезом из
простых веществ
летучих
соединений с
последующим
растворением
их в воде.
Например:

H₂ + Cl₂ →
2HCl хлороводород,
газ.
Растворяем
его в воде,
получаем HCl хлороводородную
кислоту
жидкость.

2.
Растворение
соответствующего
оксида в воде:

P₂O₅ + 3H₂O →
2H₃PO₄.

3.
Электролиз
растворов
солей:

Na₂SO₄ + 4H₂O  H₂SO₄
+2H₂+O₂+2NaОН.

4.
Взаимодействие
растворимой
соли с сильной
кислотой
(получают
нерастворимые,
легколетучие,
слабые
кислоты):

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCI
+ H₂SiO₃

                                                
            H₂O

Na₂CO₃
+ 2HCl → 2NaCI + H₂ CO₃

CO₂

Физические
свойства

Большинство
неорганических
кислот жидкости,
смешивающиеся
с водой в
любых соотношениях,
затвердевающие
при низких
температурах;
фосфорная
кислота —
кристаллическое,
похожее на
лед вещество,
хорошо
растворяется
в воде. Кремниевая
кислота
твердое
вещество,
нерастворимое
в воде.
Некоторые
кислоты
существуют
только в
растворе H₂Cr₂O₇, HMnO₄.
Их гидратированные
анионы
окрашены в
характерные
цвета: оранжевый,
фиолетовый.
Наконец,
такие
кислоты, как хлороводородная, 
бромоводородная
летучие,
поэтому
обладают
резким
запахом.
Кислоты
имеют кислый
вкус.

Химические
свойства

1.
Изменение
цвета
индикаторов:

фенолфталеин
бесцветный,

лакмус
розовый,

метилоранж
красный.

2.
Взаимодействие
с
основаниями
с образованием
соли и воды
(реакция
нейтрализации):

H₂SO₄ + 2NaOH →
Na₂SO₄ + 2H₂O.

3.
Взаимодействие
с основными
оксидами:

H₂SO₄ + Na₂O →
Na₂SO₄ + 2H₂O.

4.
Взаимодействие
с солями:

а)
менее
летучие
кислоты
вытесняют
более летучие
из их солей:

H₂SO₄ + NaCI
→ NaHSO₄ + HCI

   ^{конц.                 тверд.}

б)
более
сильные
кислоты
вытесняют
менее сильные
из растворов
их солей:

3HCI + Na₃PO₄ →
3NaCI + H₃PO₄.

         
5.
Взаимодействие
с металлами
различных
кислот
протекает
согласно
положению
металлов в
ряду
напряжений,
который
характеризует
окислительно-восстановительную
способность
электрохимической
системы
металл — ион
металла.

Li  К  Ca   Мg  Al   Ti  Cr  Zn  
Fe   Ni   Sn   Pb  H  Cu  Ag  Au 

Исходя
из этого, все
металлы
удобно
разделить на
три условные
группы:

Взаимодействие
металлов с хлороводородной 
кислотой

.

Например:

Zn +2HCI → ZnCI₂ + H₂

Щелочные
и
щелочноземельные
металлы с растворами
кислот
взаимодействуют
в две стадии:

Na + HCI NaCI + H₂

1).2Na + 2H₂O →
2NaОН + H₂

               
        
2). NaОН
+ HCI→ NaCI + H₂O.

Малоактивные
металлы,
расположенные
в ряду
напряжений
правее
водорода, из
разбавленного
раствора
кислоты его
не вытесняют:

Cu + HCl

Взаимодействие
металлов с
разбавленной
серной
кислотой

Например:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄
+ H₂

Малоактивные
металлы,
расположенные
в ряду
напряжений
правее
водорода, из
разбавленного
раствора
кислоты его
не вытесняют:

Cu + H₂SO₄

Взаимодействие
металлов с
концентрированной
серной 
кислотой

В
результате
взаимодействия
образуются сульфат
металла,     
вода и один
из продуктов
окисления
серной
кислоты:

Например:      Zn +
2H₂SO_4(К) → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O,

4Zn + 5H₂SO_4(К) → 4ZnSO₄ + H₂S +
4H₂O,

  
                  3Zn
+ 4H₂SO_4(К) → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O,

            2H₂SO_4(к) + Сu → Сu SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Холодная
концентрированная
серная кислота
пассивирует
Al, Fe; при
нагревании пассивирующие
пленки
растворяются,
и
взаимодействие
с кислотой
протекает
интенсивно.

Взаимодействие
металлов с
разбавленной
азотной
кислотой

В
результате
взаимодействия
образуются нитрат
металла,
        вода
и один из
продуктов
окисления
азотной кислоты:

Например:

10HNO₃ + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂
+ NH₄NO₃ + 3H₂O.

Взаимодействие
металлов с
концентрированной
азотной
кислотой

В
результате
взаимодействия
образуются нитрат
металла, вода
и NO₂
(газ бурого
цвета). При
взаимодействии
с кислотой
активных
металлов
возможно
выделение  N₂O.

Например:

4HNO₃ + Сu → Сu (NO₃)₂ + 2NO₂ +
2H₂O.

10HNO₃ + 4Са → 4Са (NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

При
взаимодействии
азотной
кислоты любой
концентрации
и
концентрированной
серной с
металлами водород
никогда не
выделяется.

Холодная
концентрированная
азотная
кислота пассивирует
следующие
металлы Fe, Cr, Al, Ti, но при
нагревании
взаимодействие
этих металлов
с кислотой
протекает
энергично.

6.
Взаимодействие
с
неметаллами
азотной и концентрированной
серной
кислот:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄
+ 5NO,

C + 2H₂SO_4(к)
→ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

7.
При
нагревании
некоторые
кислоты
разлагаются:

H₂SiO₃ H₂O + SiO₂.

    
Ход работы:

Опыт
№ 1. Взаимодействие
кислотного
оксида

с
водой

Стеклянной
палочкой
взять
кусочек
оксида
фосфора (V) и
смешать его с
небольшим
количеством
воды. В
полученный
раствор
добавить 23
капли лакмуса.
Написать
уравнение
реакции.

Опыт
№ 2. Взаимодействие
соли с
кислотой

Положить
в пробирку
немного
сухого ацетата
натрия

CH₃COONa
или другой
соли
уксусной
кислоты и
добавить
небольшое
количество
разбавленной
серной
кислоты.
Образовавшаяся
кислота
может быть
обнаружена
по запаху. При
выяснении
запаха нельзя
нюхать
вещество
прямо из
пробирки, так
как вдыхание
газов и паров
может вызвать
сильное
раздражение
дыхательных
путей. Необходимо
ладонью руки
сделать
легкие движения
от пробирки к
носу. В этом
случае в нос
будет
попадать
смесь газа с
воздухом и
сильного
раздражения
не
произойдет.

В
пробирку
внести 56
капель
концентрированного
раствора
силиката
натрия Na₂SiO₃
и постепенно
добавить 56
капель
соляной кислоты,
непрерывно
встряхивая
пробирку. Образуется
студнеобразный
осадок.
Подействовать
на
полученный
осадок
раствором
щелочи и
серной
кислоты. Отметить
изменения в
пробирках и
написать
уравнения
реакций.

Опыт
№ 3. Взаимодействие
основного
оксида с
кислотой

К
небольшому
количеству
оксида
магния в пробирке
прилить
небольшое
количество
соляной
кислоты.
Отметить
растворение
осадка.
Написать уравнения
реакции.
Какая соль
образовалась?

Опыт
№ 4. Взаимодействие
основания с
кислотой

(реакция
нейтрализации)

Налить в
фарфоровую
чашку 10 см³ 2
моль/дм³
раствора гидроксида
натрия.
Добавить 12
капли
фенолфталеина,
чтобы
окраска
стала
малиновой,
что подтверждает
наличие
щелочи в
растворе. Затем
в пробирку по
каплям
добавлять
раствор
соляной
кислоты, до
обесцвечивания
раствора.
Выпарить
содержимое
чашки и
убедиться,
что
образовалась
соль.
Написать
уравнение реакции.

Постановление Правительства РФ №681 от 30 июня 1998 г.

(в ред. Постановлений Правительства РФ от 06.02.2004 N 51, от 17.11.2004 N 648)

В соответствии с Федеральным законом «О наркотических средствах и психотропных веществах» (Собрание законодательства Российской Федерации, 1998, N 2, ст. 219) Правительство Российской Федерации постановляет:

Утвердить прилагаемый перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации.

Установить, что внесение изменений и дополнений в указанный перечень осуществляется по представлению федерального органа исполнительной власти в области здравоохранения совместно с федеральным органом исполнительной власти по контролю за оборотом наркотических средств и психотропных веществ.

(в ред. Постановлений Правительства РФ от 06.02.2004 N 51, от 17.11.2004 N 648)

Председатель Правительства

Российской Федерации
С.Кириенко

Утвержден

Постановлением Правительства
Российской Федерации
от 30 июня 1998 г. N 681

Перечень наркотических средств. психотропных веществ и их прекурсоров. подлежащих контролю в Российской Федерации

Список наркотических средств и психотропных веществ, оборот которых в Российской Федерации запрещен в соответствии с законодательством Российской Федерации и международными договорами Российской Федерации (список I)

Наркотические средства

• Аллилпродин
• Альфамепродин
• Альфаметадол
• Альфа-метилфентанил
• Альфа-метилтиофентанил
• Альфапродин
• Альфацетилметадол
• Анилэридин
• Ацетил-альфаметилфентанил
• Ацетилгидрокодеин
• Ацетилированный опий
• Ацетилкодеин
• Ацетилметадол
• Ацеторфин
• БДБ [L-(3,4-метилендиоксифенил)-2-бутанамин]
• Безитрамид
• Бензетидин
• Бензилморфин
• Бета-гидрокси-3-метилфентанил
• Бета-гидроксифентанил
• Бетамепродин
• Бетаметадол
• Бетапродин
• Бетацетилметадол
• Гашиш (анаша, смола каннабиса)
• Героин (диацетилморфин)
• Гидрокодон
• Гидрокодона фосфат
• N-гидрокси-МДА
• Гидроморфинол
• Гидроморфон
• Дезоморфин
• Диампромид
• Диацетилморфин (героин)
• Дигидроморфин
• Дименоксадол
• N-Диметиламфетамин
• Димепгептанол
• Диметилтиамбутен
• Диоксафетил бутират
• Дипипанон
• Дифеноксин
• Диэтилтиамбутен
• ДМА (d, L-2,5-диметокси-альфа-метил-фенил-этиламин)
• ДМГП (диметилгептилпиран)
• ДМТ (диметилтриптамин)
• ДОБ (d, L-2,5-диметокси-4-бром-амфетамин)
• ДОХ (d, L-2,5-диметокси-4-хлор-амфетамин)
• ДОЭТ (d, L-2,5-диметокси-4-этил-амфетамин)
• Дротебанол
• ДЭТ (N,N-диэтилтриптамин)
• Изометадон
• Каннабис (марихуана)
• Кат
• Кетобемидон
• Клонитазен
• Кодоксим
• Кокаиновый куст
• Кустарно изготовленные препараты из эфедрина или из препаратов, содержащих эфедрин
• Кустарно изготовленные препараты из псевдоэфедрина или из препаратов, содержащих псевдоэфедрин
• Левометорфан
• Левоморамид
• Леворфанол (леморан)
• Левофенацилморфан
• Лизергиновая кислота и ее производные
• d-Лизергид (ЛСД, ЛСД-25)
• Лист кока
• Маковая солома
• Масло каннабиса (гашишное масло)
• МБДБ [N-Метил-1-(3,4-метилендиоксифенил)-2-бутанамин]
• МДА (тенамфетамин)
• МДМА (d, L-3,4-метилендиокси-N-альфа-диметил-фенил-этиламин)
• 3-Моноацетилморфин
• 6-Моноацетилморфин
• Мескалин
• Метадон
• d-Метадон
• L-Метадон
• Метадона промежуточный продукт (4-циано-2-диметиламино-4,4-дифенилбутан)
• Метазоцин
• Метамфетамин
• Метилдезорфин
• Метилдигидроморфин
• 3-метилтиофентанил
• 3-метилфентанил
• N-метилэфедрон
• Метопон
• Мирофин
• Млечный сок разных видов мака, не являющихся опийным или масличным маком, но содержащих алкалоиды мака, включенные в списки наркотических средств и психотропных веществ
• ММДА (2-метокси-альфа-4-метил 4,5-(метилендиокси)-фенетиламин)
• Морамида, промежуточный продукт (2-метил-3-морфолин-1, 1-дифенил-пропан-карбоновая кислота)
• Морферидин
• Морфин метилбромид
• Морфин-N-окись
• МППП (1-метил-4-фенил-4-пиперидинол пропионат (эфир))
• Никодикодин
• Никокодин
• Никоморфин
• Норациметадол
• Норкодеин
• Норлеворфанол
• Норметадон
• Норморфин
• Норпипанон
• Оксикодон (текодин)
• Оксиморфон
• Опий (в том числе медицинский) — свернувшийся сок опийного или масличного мака
• Опийный мак (растение вида Papaver somniferum L)
• Орипавин
• Пара-флуорофентанил (пара-фторфентанил)
• Парагексил
• ПЕПАП (L-фенэтил-4-фенил-4-пиперидинол ацетат (эфир))
• Петидин
• Петидина промежуточный продукт А
• (4-циано-1-метил-4-фенилпиперидин)
• Пиминодин
• Плодовое тело (любая часть) любого вида грибов, содержащих псилоцибин и (или) псилоцин
• ПМА (4-метокси-альфа-метилфенил-этиламин)
• Прогептазин
• Проперидин
• Пропирам
• Псилоцибин
• Псилоцин
• Рацеметорфан
• Рацеморамид
• Рацеморфан
• Ролициклидин
• 2С-В (4-бром-2,5-диметоксифенетиламин)
• СТП (ДОМ) [2-амино-1-(2,5-диметокси-4-метил)фенилпропан]
• Тебакон
• Теноциклидин
• Тетрагидроканнабинол (все изомеры)
• Тиофентанил
• ТМА (d, L-3,4,5-триметокси-альфа-метилфенил-амин)
• Фенадоксон
• Фенадон
• Феназоцин
• Фенампромид
• Фенатин
• Фенциклидин
• Феноморфан
• Феноперидин
• Фолькодин
• Фуретидин
• Экгонин, его сложные эфиры и производные, которые могут быть превращены в экгонин и кокаин
• Экстракт маковой соломы (концентрат маковой соломы)
• N-ЭТИЛ-МДА (d, L-N-этил-альфа-метил-3,4-(метилендиокси) — фенетиламил)
• Этилметилтиамбутен
• Этициклидин
• Этоксеридин
• Этонитазен
• Эторфин
• Этриптамин
• Эфедрон (меткатинон)

Психотропные вещества

• Дексамфетамин
• Катин (d-норпсевдоэфедрин)
• Катинон (L-альфа-аминопропиофенон)
• Левамфетамин
• Меклоквалон
• Метаквалон
• 4-метиламинорекс
• Метилфенидат (риталин)
• Изомеры (если таковые определенно не исключены) наркотических средств и психотропных веществ, перечисленных в данном списке, в тех случаях когда существование таких изомеров возможно в рамках данного химического обозначения
• Эфиры сложные и простые наркотических средств и психотропных веществ, перечисленных в данном списке
• Соли всех наркотических средств и психотропных веществ, перечисленных в данном списке, если существование таких солей возможно
• Все смеси, в состав которых входят наркотические средства и психотропные вещества данного списка, независимо от их количества

Список наркотических средств и психотропных веществ, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых устанавливаются меры контроля в соответствии с законодательством Российской Федерации и международными договорами Российской Федерации (список II)

Наркотические средства

• р-Аминопропиофенон (РАРР) и его оптические изомеры (антидот против цианидов)
• Альфентанил
• Амфетамин (фенамин) и комбинированные лекарственные препараты, содержащие фенамин (амфетамин)
• Бупренорфин
• Глютетимид (Ноксирон)
• Декстроморамид
• Декстропропоксифен (ибупроксирон, проксивон, спазмопроксивон)
• Дигидрокодеин
• Дифеноксилат
• Кодеин
• Кодеина фосфат
• Кокаин
• Кокаина гидрохлорид
• Кодеин N-окись
• Морфин
• Морфина гидрохлорид
• Морфина сульфат
• Морфилонг
• Омнопон
• Пентазоцин
• Проперидин
• Пропирам
• Просидол
• Пиритрамид (дипидолор)
• Реазек
• Свечи тилидина в разных дозировках
• Сомбревин
• Суфентанил
• Таблетки «Алнагон» (кодеина фосфата 20 мг, кофеина 80 мг, фенобарбитала 20 мг, кислоты ацетилсалициловой 20 мг)
• Таблетки (кодеина камфосульфоната 0,025 г, сульфагваякола калия 0,100 г, густого экстракта гринделии 0,017 г)
• Таблетки кодеина 0,03 г + парацетамола 0,500 г
• Таблетки кодеина фосфата 0,015 г + сахара 0,25 г
• Таблетки кодеина 0,01 г, 0,015 г + сахара 0,25 г
• Таблетки кодеина 0,015 г + натрия гидрокарбоната 0,25 г
• Таблетки «Кодтерпин» (кодеина 0,015 г + натрия гидрокарбоната 0,25 г + терпингидрата 0,25 г)
• Таблетки от кашля. Состав: травы термопсиса в порошке — 0,01 г (0,02 г), кодеина — 0,02 г (0,01 г), натрия гидрокарбоната — 0,2 г, корня солодки в порошке — 0,2 г
• Тебаин
• Тилидин
• Тримеперидин (промедол)
• Фентанил
• Этилморфин
• Эскодол
• Эстоцин
• Эстоцина гидрохлорид
• Этилморфина гидрохлорид

Психотропные вещества

• Амобарбитал (барбамил)
• Амфепрамон (фепранон, диэтилпропион)
• Кетамин
• Кетамина гидрохлорид (калипсол, кеталар)
• Таблетки (барбамила 0,15 г + бромизовала 0,15 г)
• Фенметразин
• Фентермин
• Этаминал натрия
• Хальцион (триазолам)
• Соли всех наркотических средств и психотропных веществ, перечисленных в данном списке, если существование таких солей возможно

Список психотропных веществ, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых допускается исключение некоторых мер контроля в соответствии с законодательством Российской Федерации и международными договорами Российской Федерации (список III)

• Аминорекс
• Апрофен
• Бензфетамин
• Галотан (фторотан)
• Декстрометорфан
• Левамфетамин
• Лефетамин
• Мазиндол
• Мефенорекс
• Натрий оксибутират и другие соли оксимасляной кислоты
• Пентобарбитал
• Пипрадрол
• Тарен
• Фендиметразин
• Фенпропорекс
• Ципепрол
• Этиламфетамин
• Соли веществ, перечисленных в данном списке, если существование таких солей возможно

Список прекурсоров, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых устанавливаются меры контроля в соответствии с законодательством Российской Федерации и международными договорами Российской Федерации (список IV)

• Ангидрид уксусной кислоты
• Антраниловая кислота
• N-ацетилантраниловая кислота
• Ацетон
• Изосафрол
• Красный фосфор
• Лизергиновая кислота <*>
• N-Метилэфедрин <*>
• 3,4-Метилендиоксифенил-2-пропанон
• Метилэтилкетон (2-бутанон)
• Норпсевдоэфедрин <*>
• Перманганат калия
• Пиперопаль
• Пиперидин
• Псевдоэфедрин <*>
• Сафрол
• Серная кислота, исключая ее соли
• Соляная кислота, исключая ее соли
• Толуол
• Фенилуксусная кислота
• Фенилпропаноламин <*>
• 1-Фенил-2-пропанон
• Эргометрин (эргоновин) <*>
• Эрготамин <*>
• Этиловый эфир
• Эфедрин <*>

———————————

<*> Включая соли, если образование таких солей возможно.

Примечания. 1. Контроль распространяется на все средства и вещества, указанные в настоящем перечне, какими бы фирменными названиями (синонимами) они ни обозначались.

2. Контроль распространяется также на препараты, содержащие средства и вещества, указанные в настоящем перечне, независимо от их количества и наличия нейтральных компонентов (вода, крахмал, сахар, бикарбонат натрия, тальк и т.п.).

В отношении комбинированных лекарственных препаратов, содержащих, кроме основного контролируемого вещества, другие фармакологически активные компоненты, контроль устанавливается в индивидуальном порядке путем включения данного комбинированного лекарственного препарата в соответствующий список настоящего перечня.

3. Транзит через территорию Российской Федерации наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, включенных в настоящий перечень, запрещается.

Категории: постановление; Правительство РФ; наркотические средства; постановление.

цены на уколы гиалуроновой кислоты для лица в клинике «Миррамед»

Возможности биоревитализации лица гиалуроновой кислотой

С возрастом и под влиянием внешних воздействий (солнце, сухой воздух, нерегулярное питье, пилинги) кожа обезвоживается, становится тоньше, что ведет к образованию морщинок. Восстановить водные запасы кожи поможет биоревитализация гиалуроновой кислотой.

Преимущество инъекционной биоревитализации заключается в использовании гиалуроновой кислоты, по химической структуре полностью идентичной гиалуроновой кислоте в коже человека, что определяет хорошую переносимость препарата пациентом и высокую эффективность метода. Гиалуроновая кислота для биоревитализации отличается от препаратов для других инъекционных процедур на ее основе (мезотерапия) иной молекулярной структурой. Тем самым она создает благоприятную среду для деления клеток кожи — фибробластов, которые, подрастая, начинают продуцировать коллаген, эластин и собственную гиалуроновую кислоту.

Посредством инъекций в ходе биоревитализации гиалуроновая кислота попадает в тот слой кожи лица, который отвечает за ее увлажнение, за счет чего достигается желаемый эффект. Она притягивает молекулы воды и удерживает их, и дерма становится увлажненной.

Таким образом, биоревитализация — это биооживление кожи. Эффект от процедуры имеет накопительный характер, препараты-биоревитализанты содержатся в коже от 2 до 4 недель.

Виды биоревитализации лица гиалуроновой кислотой

В клинике «МирраМед» с использованием гиалуроновой кислоты проводятся различные косметологические процедуры — мезотерапия, контурная пластика и разные виды биоревитализации:

1. Инъекционная биоревитализация
2. Лазерная биоревитализация гиалуроновой кислотой

Эффективной процедурой считаются инъекции гиалуроновой кислоты, поскольку это единственный способ доставить препарат непосредственно в дерму, где он будет создавать благоприятные условия для насыщения ее влагой, способствовать выработке коллагена и эластина. Лазерная биоревитализация, при которой гиалуроновая кислота в большом количестве наносится на кожу и под воздействием лазера проникает в глубокие слои, так же эффективна и имеет ряд преимуществ, в частности, отсутствие следов на коже после процедуры.

Методика проведения инъекционной биоревитализации

Как и любая косметологическая процедура, гиалуроновая биоревитализация начинается с демакияжа. Если у пациента низкий порог болевой чувствительности, применяется аппликационная анестезия.

После дезинфекции кожи начинается обработка всей поверхности кожи лица инъекциями биоревитализанта. Препарат вводится по точкам через определенные промежутки папульной техникой, за счет чего достигается пролонгированный эффект.

После процедуры кожа обрабатывается раствором антисептика. Наносится крем-маска с успокаивающим действием.

В медицинском центре «МирраМед» для инъекций используются различные препараты на основе гиалуроновой кислоты. Все они сертифицированы и разрешены к применению в косметологических целях на территории РФ.

Показания к применению:

• Сухость кожи
• Морщинки
• Необходимость реабилитации после активного загара или косметологических процедур (лазерные шлифовки, пилинги)
• Вялая кожа
• Атоничная кожа

Противопоказаниями является:

• Онкология в анамнезе
• Обострение хронических заболеваний
• Инфекция кожи в зоне проведения процедуры
• С осторожностью — при системных заболеваниях соединительной ткани и нарушениях свертывания крови

Результат биоревитализации гиалуроновой кислотой

Биоревитализация гиалуроновой кислотой кожи лица дает хороший результат: происходит глубокое увлажнение кожи, повышается ее плотность и эластичность, улучшается цвет лица, выравнивается микрорельеф, сглаживаются атрофические рубцы и очаги пигментации, разглаживаются мелкие морщинки. Эффект наступает через 1-2 недели после первой процедуры, нарастает в течение 1,5 месяца после курса (курс: 3 процедуры с интервалом один раз в 2 недели) и сохраняется в течение 6 месяцев.

Отзывы

При сочетании нескольких методов с биоревитализацией, пациенты получают глубокое увлажнение кожи наряду с улучшением ее текстуры и избавляются от нежелательных морщин на длительный период времени.

Препарат и его объем определяет врач на консультации. Более подробно узнать про биоревитализацию гиалуроновой кислотой можно в этой статье.

Рекомендации после процедуры

Как правило, пациент на следующий день после инъекционной биоревитализации может возвращаться к своему обычному образу жизни. Однако на первые 3 дня после процедуры желательно не планировать важных мероприятий, поскольку могут сохраняться папулы.Также нельзя в это время выполнять никакие другие косметические процедуры. На протяжении 10 дней не рекомендуется посещать солярий, сауну, баню.

10 Обычные кислоты и химические структуры

Вот список из десяти распространенных кислот с химической структурой. Кислоты — это соединения, которые диссоциируют в воде, отдавая ионы / протоны водорода или принимая электроны.

Уксусная кислота

Уксусная кислота также известна как этановая кислота.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Уксусная кислота: HC ₂ H ₃ O ₂
Также известна как этановая кислота, Ch4COOH, AcOH.
Уксусная кислота содержится в уксусе. Уксус содержит от 5 до 20 процентов уксусной кислоты.Эта слабая кислота чаще всего встречается в жидкой форме. Чистая уксусная кислота (ледяная) кристаллизуется при температуре чуть ниже комнатной.

Борная кислота

Это химическая структура борной кислоты: бор (розовый), водород (белый) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Борная кислота: H ₃ BO ₃
Также известна как acidum boricum, водород ортоборат.

Борная кислота может использоваться как дезинфицирующее средство или пестицид. Обычно это белый кристаллический порошок.Бура (тетраборат натрия) — знакомое родственное соединение.

Угольная кислота

Это химическая структура угольной кислоты.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Угольная кислота: CH ₂ O ₃
Также известна как: воздушная кислота, кислота воздуха, дигидрокарбонат, кигидроксикетон.

Растворы углекислого газа в воде (газированная вода) можно назвать угольной кислотой. Это единственная кислота, которая выделяется легкими в виде газа. Угольная кислота — слабая кислота.Он отвечает за растворение известняка с образованием геологических объектов, таких как сталагмиты и сталактиты.

Лимонная кислота

Лимонная кислота — это слабая кислота, которая содержится в цитрусовых и используется в качестве натурального консерванта и для придания кислого вкуса. Атомы представлены в виде сфер и имеют цветовую маркировку: углерод (серый), водород (белый) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Лимонная кислота: H ₃ C ₆ H ₅ O ₇

Также известна как: 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота.

Лимонная кислота — это слабая органическая кислота, получившая свое название из-за того, что она является натуральной кислотой цитрусовых. Это химическое вещество является промежуточным звеном в цикле лимонной кислоты, который играет ключевую роль в аэробном метаболизме. Кислота широко используется в качестве ароматизатора и подкислителя в пищевых продуктах. Чистая лимонная кислота имеет острый терпкий вкус.

соляная кислота

Это химическая структура соляной кислоты: хлор (зеленый) и водород (белый).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Соляная кислота: HCl

Также известна как морская кислота, хлороний, солевой спирт.

Соляная кислота — это прозрачная сильная кислота с высокой коррозионной активностью. Он находится в разбавленном виде как соляная кислота. Химическое вещество имеет много промышленного и лабораторного применения. Соляная кислота для промышленных целей обычно составляет от 20 до 35 процентов соляной кислоты, а соляная кислота для бытовых целей составляет от 10 до 12 процентов соляной кислоты. HCl — это кислота, содержащаяся в желудочном соке.

Плавиковая кислота

Это химическая структура плавиковой кислоты: фтор (голубой) и водород (белый).ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Плавиковая кислота: HF
Также известна как: фтористый водород, гидрофторид, монофторид водорода, фтористоводородная кислота.

Хотя фтористоводородная кислота очень агрессивна, она считается слабой кислотой, потому что она обычно не диссоциирует полностью. Кислота поедает стекло и металлы, поэтому HF хранится в пластиковых контейнерах. При попадании на кожу фтористоводородная кислота проходит через мягкие ткани и поражает кости. HF используется для производства соединений фтора, включая тефлон и прозак.

Азотная кислота

Это химическая структура азотной кислоты: водород (белый), азот (синий) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Азотная кислота: HNO ₃
Также известна как: аквафортис, азотовая кислота, гравировальная кислота, нитроспирт.

Азотная кислота — сильная минеральная кислота. В чистом виде это бесцветная жидкость. Со временем он приобретает желтый цвет в результате разложения на оксиды азота и воду. Азотная кислота используется для изготовления взрывчатых веществ и чернил, а также в качестве сильного окислителя для промышленного и лабораторного использования.

щавелевая кислота

Это химическая структура щавелевой кислоты.
Тодд Хелменстайн

Щавелевая кислота: H ₂ C ₂ O ₄

Также известны как этандиовая кислота, оксалат водорода, этандионат, ацидум щавелевый, HOOCCOOH, оксировая кислота.

Свое название щавелевая кислота получила потому, что впервые была выделена в виде соли из щавеля ( Oxalis sp.). Кислоты относительно много в зеленой, листовой пище. Он также содержится в чистящих средствах для металла, антикоррозионных средствах и некоторых типах отбеливателей.Щавелевая кислота — слабая кислота.

фосфорная кислота

Фосфорная кислота также известна как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота.
Бен Миллс

Фосфорная кислота: H ₃ PO ₄
Также известна как ортофосфорная кислота, тригидрофосфат, фосфорная кислота.

Фосфорная кислота — это минеральная кислота, которая используется в бытовых чистящих средствах в качестве химического реагента, ингибитора ржавчины и зубного травителя. Фосфорная кислота также является важной кислотой в биохимии.Это сильная кислота.

Серная кислота

Это химическая структура серной кислоты.

Серная кислота: H ₂ SO ₄
Также известна как: аккумуляторная кислота, кислота для окунания, матирующая кислота, Terra Alba, купоросное масло.

Серная кислота — это сильная минеральная кислота, вызывающая коррозию. Хотя обычно прозрачный или слегка желтоватый, он может быть окрашен в темно-коричневый цвет, чтобы привлечь внимание людей к его составу. Серная кислота вызывает серьезные химические ожоги, а также термические ожоги в результате экзотермической реакции дегидратации.Кислота используется в свинцовых батареях, очистителях стоков и химическом синтезе.

Ключевые моменты

• Кислоты обычны в повседневной жизни. Они находятся в клетках и пищеварительной системе, естественным образом встречаются в продуктах питания и используются во многих обычных химических реакциях.
• Общие сильные кислоты включают соляную кислоту, серную кислоту, фосфорную кислоту и азотную кислоту.
• Общие слабые кислоты включают уксусную кислоту, борную кислоту, фтористоводородную кислоту, щавелевую кислоту, лимонную кислоту и угольную кислоту.

Что такое кислотный дождь? | US EPA

Кислотный дождь или кислотное осаждение — это широкий термин, который включает любую форму осадков с кислотными компонентами, такими как серная или азотная кислота, которые выпадают на землю из атмосферы во влажной или сухой форме. Это может быть дождь, снег, туман, град или даже кислая пыль.

Кислотный дождь возникает, когда диоксид серы (SO ₂ ) и оксиды азота (NO _X ) выбрасываются в атмосферу и переносятся ветром и воздушными потоками.SO ₂ и NO _X реагируют с водой, кислородом и другими химическими веществами с образованием серной и азотной кислот. Затем они смешиваются с водой и другими материалами, прежде чем упасть на землю.

Хотя небольшая часть SO ₂ и NO _X , вызывающих кислотные дожди, поступает из природных источников, таких как вулканы, большая их часть происходит от сжигания ископаемого топлива. Основными источниками SO ₂ и NO _X в атмосфере являются:

• Сжигание ископаемого топлива для производства электроэнергии.Две трети SO ₂ и одна четверть NO _X в атмосфере поступают от генераторов электроэнергии.
• Транспортные средства и тяжелая техника.
• Обрабатывающая, нефтеперерабатывающая и другие отрасли промышленности.

Ветры могут дуть SO ₂ и NO _X на большие расстояния и через границы, что делает кислотные дожди проблемой для всех, а не только для тех, кто живет рядом с этими источниками.

Формы кислотного осаждения

Влажное осаждение

Влажное осаждение — это то, что мы чаще всего называем кислотным дождем .Образовавшиеся в атмосфере серная и азотная кислоты падают на землю в смеси с дождем, снегом, туманом или градом.

Сухое осаждение

Кислые частицы и газы могут также осаждаться из атмосферы в отсутствие влаги как сухое осаждение . Кислые частицы и газы могут быстро осаждаться на поверхности (водоемы, растительность, здания) или могут реагировать во время атмосферного переноса с образованием более крупных частиц, которые могут быть вредными для здоровья человека.Когда накопленные кислоты смываются с поверхности следующим дождем, эта кислая вода течет по земле и через нее и может нанести вред растениям и животным, таким как насекомые и рыбы.

Уровень кислотности в атмосфере, которая оседает на землю в результате сухого осаждения, зависит от количества осадков, выпадающих на данной территории. Например, в пустынных районах соотношение сухих и влажных отложений выше, чем в районах, где ежегодно выпадает несколько дюймов дождя.

Измерение кислотных дождей

Кислотность и щелочность измеряются с помощью шкалы pH, равной 7.0 нейтрален. Чем ниже pH вещества (менее 7), тем оно более кислое; чем выше pH вещества (более 7), тем оно более щелочное. Нормальный дождь имеет pH около 5,6; он слабокислый, потому что в нем растворяется углекислый газ (CO ₂ ), образуя слабую угольную кислоту. Кислотный дождь обычно имеет pH от 4,2 до 4,4.

Политики, ученые-исследователи, экологи и разработчики моделей полагаются на Национальную сеть тенденций (NTN) Национальной программы атмосферных отложений (NADP) для измерений влажных отложений.NADP / NTN собирает кислотные дожди более чем на 250 объектах мониторинга в США, Канаде, Аляске, Гавайях и Виргинских островах США. В отличие от влажного осаждения измерение сухого осаждения сложно и дорого. Оценки сухого осаждения загрязняющих веществ, содержащих азот и серу, предоставлены Сетью по состоянию и тенденциям в области чистого воздуха (CASTNET). CASTNET измеряет концентрации в воздухе более чем в 90 точках.

Когда кислотные отложения смываются в озера и ручьи, некоторые из них могут стать кислыми.Сеть долгосрочного мониторинга (LTM) измеряет и контролирует химический состав поверхностных вод более чем на 280 участках, чтобы предоставить ценную информацию о здоровье водных экосистем и о том, как водные объекты реагируют на изменения в выбросах, вызывающих кислоту, и кислотных осаждениях.

Затем узнайте о влиянии кислотного дождя.

Или узнайте больше о:

Кислоты и основания

Кислоты, основания и шкала pH

Термины кислота и основание описывают химические характеристики многих веществ, которые мы используем ежедневно.Кислые вещи кислые на вкус. Обычные или щелочные вещества имеют мыльный вкус. Сильные кислоты вызывают коррозию, а сильные основания — едкие; оба могут вызвать серьезное повреждение кожи, которое похоже на ожог. Однако слабые кислоты и основания обычны и относительно безвредны для нас. Что делает вещество кислым или основным? Следующее уравнение — хорошее место для начала:

2 H ₂ O & Равновесие; 1 H ₃ O ⁺ + 1 OH ^—

Начнем с двух молекул воды и переместим несколько атомов водорода.Одна молекула воды приобретает водород и, следовательно, принимает положительный заряд, в то время как другая молекула воды теряет атом водорода и, следовательно, становится отрицательно заряженной. H ₃ O ⁺ называется ионом гидроксония, и он делает вещи кислыми. OH ^— называется гидроксил-ионом, и он делает вещи основными. Однако в воде существует баланс между гидроксониями и гидроксилами, поэтому они нейтрализуют заряды друг друга. Чистая вода не является ни кислой, ни щелочной; это нейтрально.

Так как же что-то становится кислым или щелочным? Это происходит, когда гидроксоний и гидроксилы не сбалансированы.Если положительно заряженных гидроксониев больше, чем отрицательно заряженных гидроксилов, то вещество кислое. Если отрицательно заряженных гидроксилов больше, чем положительно заряженных гидроксониев, то вещество становится основным. pH фактически означает «потенциал (или мощность) водорода».

Примечание : Иногда люди пишут H ⁺ как сокращение от H ₃ O ⁺ , и это может вызвать путаницу, потому что иногда, когда люди пишут H ⁺ , они действительно имеют в виду только H ⁺ и не H ₃ O ⁺ .Следите за этим и попросите разъяснений!

Когда мы растворяем кислоты в воде, мы создаем избыток гидроксония. Когда мы растворяем основания в воде, мы создаем избыток гидроксилов. Вот два примера. Уксус, слабая кислота, имеет химическую формулу CH ₃ COOH. При растворении в воде он превращается в CH ₃ COO ^— и H ⁺ . Ионы H ⁺ соединяются с молекулами воды с образованием H ₃ O ⁺ , поэтому раствор становится кислым.Теперь давайте посмотрим на щелок, сильное основание с химической формулой NaOH (гидроксид натрия). Если мы добавим NaOH в воду, он диссоциирует на Na ⁺ и OH ^— . Натрий не делает ничего важного, но гидроксилы делают раствор более щелочным.

Последний вопрос: почему сильные кислоты и сильные основания такие противные? Это потому, что они не сбалансированы. У них либо слишком много положительных зарядов, и они ищут отрицательные, чтобы восстановить баланс, либо у них слишком много отрицательных зарядов, и они ищут положительные, чтобы восстановить баланс.Это заставляет их очень быстро реагировать на все, с чем они контактируют. Когда положительные и отрицательные стороны равны, они нейтрализуют друг друга.

Что такое pH ?: pH — это шкала, по которой мы измеряем силу кислот и оснований. pH обозначает потенциал водорода и приблизительно равен отрицательному значению log молярной концентрации ионов водорода по основанию 10, поэтому pH = -log ₁₀ [H ⁺ ]

Шкала pH — это показатель кислотности по 14-балльной шкале, где 7 — нейтральная средняя точка.pH представляет собой логарифмическую шкалу (как шкала Рихтера для землетрясений), поэтому pH 4 в 10 раз более кислый, чем pH 5, и в 100 раз более кислый, чем pH 6. Вы можете купить электронные pH-метры или pH-индикатор. бумага от любой биологической или лабораторной компании-поставщика, которая может быть использована для точного измерения кислотного или основного качества веществ, которые вы хотите проверить. Попробуйте это моделирование, чтобы определить pH некоторых распространенных веществ.

Дополнительный мини-эксперимент : Сделайте свой собственный индикатор pH, используя сок красной капусты.Смешайте 2 стакана нарезанных листьев красной капусты и 1 стакан воды в кухонном комбайне или электрическом блендере, пока кусочки не станут крошечными и однородными. Процедите твердые частицы и оставьте жидкость. Если у вас нет блендера, вы также можете крупно нарезать капусту и варить ее в воде около 5 минут, пока жидкость не станет темно-фиолетовой. Эта фиолетовая жидкость изменит цвет в зависимости от кислотности или щелочности веществ, которые вы хотите проверить. Добавьте около 10 капустного сока примерно к 1 столовой ложке исследуемого вещества.Какого цвета капустный сок превращается в кислоту, такую ​​как белый уксус? Какого цвета капустный сок превращается в основу, такую ​​как пищевая сода и водный раствор?

Проверьте pH различных веществ и разработайте соответствующую цветовую шкалу pH. Сравните свои результаты с таблицей здесь.

Вы также можете сделать индикаторную бумагу, окунув полоски белого бумажного полотенца, кофейные фильтры или белый картон в капустный сок, пока они не станут фиолетовыми. Когда фиолетовые полоски высохнут, используйте зубочистку, соломинку с содой или пипетку для глаз, чтобы нанести на полоски каплю тестового раствора.Как результаты соотносятся с вашей диаграммой pH?

2.4: Кислоты и основания — Medicine LibreTexts

Учебная цель

• Определите и различайте термины кислота и щелочь
• Определите термины pH, нейтральный, кислотный и основной (или щелочной)
• Определите термин буфер и сравните реакцию обычного раствора с буферным раствором на добавление кислоты или основания

Кислота — это вещество или соединение, которое выделяет ионы водорода (H ⁺ ) в растворе.В сильной кислоте, такой как соляная кислота (HCl), все ионы водорода (H ⁺ ) и ионы хлорида (Cl ^—) диссоциируют (отделяются) при помещении в воду, и эти ионы больше не удерживаются вместе ионными склеивание. В слабой кислоте, такой как угольная кислота (H ₂ CO ₃ ), только некоторые из ионов диссоциируют на ионы водорода (H ⁺ ) и бикарбонат-ионы (HCO ₃ ^—), в то время как другие все еще удерживаются вместе ионной связью.

Основание — это вещество, которое выделяет гидроксильные ионы (OH ^— ) в растворе.Высвободившиеся гидроксильные ионы (OH ^—) будут соединяться с любыми ионами водорода (H ⁺ ) в растворе с образованием молекул воды (OH ^— + H ⁺ = H ₂ O), поэтому мы можем также определите основание как вещество, которое принимает или принимает ионы водорода (H ⁺ ), уже присутствующие в растворе.

Гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием, потому что при помещении в воду он полностью диссоциирует на ионы натрия (Na ⁺ ) и ионы гидроксила (OH ^—), которые теперь выделяются и растворяются в воде.

Кислоты, основания и соли диссоциируют (разделяются) на электролит (ионы) при помещении в воду. Кислоты диссоциируют на H ⁺ и анион, основания диссоциируют на OH ^— и катион, а соли диссоциируют на катион (который не является H ⁺ ) и анион (который не является OH ^—).

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) (a) В водном (водном) растворе кислота диссоциирует на ионы водорода (H ⁺ ) и анионы. Каждая молекула сильной кислоты диссоциирует, образуя высокую концентрацию H ⁺ .(b) В водном растворе основание диссоциирует на гидроксильные ионы (OH ^— ) и катионы. Каждая молекула сильного основания диссоциирует, образуя высокую концентрацию OH ^— .

Когда кислота и основание реагируют (объединяются), высвобождая равные количества ионов H ⁺ и ионов OH ^— , происходит нейтрализация. Ионы H ⁺ и ионы OH ^— объединяются (нейтрализуют друг друга) для регенерации воды.

Проверка понятий, терминов и фактов

Вопросы для изучения Напишите свой ответ в форме предложения (не отвечайте нечеткими словами)

1.Что такое кислота?
2. Что такое база?

pH — единица измерения концентрации ионов водорода (H ⁺ ) и гидроксильных ионов (OH ^— ) в водном (водном) растворе. Считается, что чистая вода нейтральна с pH 7 , потому что очень мало ионов H ⁺ и OH ^— в равных концентрациях (только 1 из 10 000 000 молекул воды диссоциирует на H ⁺ и OH ^— , что дает pH 7).Добавление равных количеств H ⁺ и OH ^— в воду также будет нейтральным с pH 7, потому что большинство этих ионов объединяются, образуя молекулы воды, а концентрация оставшихся ионов H ⁺ и OH ^— составляет равные и очень низкие.

Когда концентрация H ⁺ выше, чем концентрация OH ^—, раствор кислый , а pH раствора указывается числом ниже 7. Слюна, кофе, лимонный сок, томатный сок и Все кислоты в батарее являются кислотными, поэтому во всех них концентрация H ⁺ выше, чем концентрация OH ^— .Чем больше H ⁺ в растворе, тем более кислый и ниже его pH (см. Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) ниже).

Когда концентрация H ⁺ ниже, чем концентрация OH ^—, раствор является основным или щелочным , а pH раствора указывается числом выше 7. Кровь, пищевая сода, аммиак и все отбеливатели являются основными, поэтому во всех них концентрация H ⁺ ниже, чем концентрация OH ^— .

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) pH различных растворов. Чем ниже pH, тем больше в растворах содержится
ионов водорода (H ⁺ ). Чем выше pH, тем меньше в растворе ионов водорода.

Проверка понятий, терминов и фактов

Вопросы для изучения Напишите свой ответ в форме предложения (не отвечайте нечеткими словами)

1. Что такое pH?
2. Что такое нейтральное решение?
3. Что такое кислый раствор?
4.Что такое щелочной (или щелочной) раствор?

Химические реакции в организме, пища, которую мы едим, лекарства, которые мы принимаем, и эффекты некоторых заболеваний могут добавлять или удалять ионы водорода или гидроксила в жидкостях нашего тела или из них. Уровни этих ионов, особенно H ⁺ , поскольку клетки организма постоянно производят H ⁺ в качестве побочного продукта жизнедеятельности клеток, должны поддерживаться в пределах нормального диапазона (слегка щелочной pH между 7,35 и 7,45). Затем все клетки нашего тела зависят от гомеостатического регулирования кислотно-щелочного баланса для поддержания pH в оптимальных условиях жизни.

Существует несколько гомеостатических механизмов для поддержания pH в оптимальных условиях. Его можно регулировать внутренней доступностью веществ (химикатов), регулированием частоты дыхания и удалением химикатов в моче. Химические буферы в организме — это вещества, которые могут поглощать лишние ионы водорода, предотвращая изменение pH. Например, во время упражнений мышечные клетки могут производить избыток молочной кислоты, что увеличивает количество ионов водорода (кислоты выделяют ионы водорода). Эти ионы водорода, как правило, делают жидкости нашего тела более кислыми, но химические буферы в организме поглощают их, предотвращая изменение pH.См. Ниже таблицу, в которой сравнивается, что происходит, когда кислота или основание добавляются к простому раствору (без буфера) или к раствору, который поглощает ионы водорода или гидроксильные ионы (буфер).

Бикарбонат, фосфаты и белки действуют как химический буфер в жидкостях нашего организма.Они поглощают дополнительные ионы водорода или дополнительные ионы гидроксила, выделяемые из продуктов, которые мы делаем или едим.

Проверка понятий, терминов и фактов

Учебный вопрос Напишите свой ответ в форме предложения (не отвечайте нечеткими словами)

1. Что такое буфер?
2. Что происходит с pH простого раствора при добавлении в него кислоты?
3. Что происходит с pH буферного раствора при добавлении в него кислоты?

Факты и информация о кислотном дожде

Кислотный дождь описывает любую форму осадков, которая содержит большое количество азотной и серной кислот.Это также может происходить в виде снега, тумана и крошечных кусочков сухого материала, которые оседают на Земле. Обычный дождь имеет слабокислый характер с pH 5,6, тогда как кислотный дождь обычно имеет pH от 4,2 до 4,4.

Причины кислотных дождей

Гниющая растительность и извергающиеся вулканы выделяют некоторые химические вещества, которые могут вызывать кислотные дожди, но большая часть кислотных дождей является результатом деятельности человека. Самыми крупными источниками являются угольные электростанции, фабрики и автомобили.

Когда люди сжигают ископаемое топливо, в атмосферу выбрасываются диоксид серы (SO ₂ ) и оксиды азота (NO _x ).Эти загрязнители воздуха реагируют с водой, кислородом и другими веществами с образованием переносимых по воздуху серной и азотной кислоты. Ветры могут распространять эти кислотные соединения в атмосфере на сотни миль. Когда кислотный дождь достигает Земли, он течет по поверхности со сточными водами, попадает в водные системы и тонет в почве.

На виртуальном кладбище деревьев европейской ели в Польше остались следы кислотных дождей. Вызывается, когда капли дождя поглощают загрязнения воздуха, такие как оксиды серы и азота, кислотный дождь ослабляет деревья, растворяя питательные вещества в почве, прежде чем растения смогут их использовать.

Фотография Дэвида Вудфолла / Getty Images

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Воздействие кислотных дождей

Двуокись серы и оксиды азота не являются основными парниковыми газами, которые способствуют глобальному потеплению, одному из основных последствий изменения климата; фактически, диоксид серы оказывает охлаждающее действие на атмосферу. Но оксиды азота способствуют образованию приземного озона, основного загрязнителя, который может быть вредным для людей.Оба газа вызывают проблемы для окружающей среды и здоровья, поскольку могут легко распространяться через загрязнение воздуха и кислотные дожди.

Кислотные дожди имеют множество экологических последствий, особенно для озер, ручьев, водно-болотных угодий и других водных сред. Кислотный дождь делает такую ​​воду более кислой, что приводит к большему поглощению алюминия почвой, который переносится в озера и ручьи. Эта комбинация делает воду токсичной для раков, моллюсков, рыб и других водных животных. (Узнайте больше о последствиях загрязнения воды.)

Некоторые виды переносят кислую воду лучше, чем другие. Однако во взаимосвязанной экосистеме то, что влияет на некоторые виды, в конечном итоге влияет на многие другие виды по всей пищевой цепочке, включая неводные виды, такие как птицы.

Кислотные дожди и туман также наносят ущерб лесам, особенно на возвышенностях. Кислотные отложения лишают почву необходимых питательных веществ, таких как кальций, и вызывают выброс алюминия в почву, что затрудняет поглощение воды деревьями. Кислоты также повреждают листья и иголки деревьев.

Воздействие кислотных дождей в сочетании с другими факторами экологического стресса делает деревья и растения менее здоровыми, более уязвимыми для низких температур, насекомых и болезней. Загрязняющие вещества также могут препятствовать воспроизводству деревьев. Некоторые почвы лучше нейтрализуют кислоты, чем другие. Но в районах, где «буферная способность» почвы низкая, например, в некоторых частях северо-востока США, вредное воздействие кислотных дождей намного сильнее.

Климат 101: Загрязнение воздуха

Что такое загрязнение воздуха? Узнайте, как парниковые газы, смог и токсичные загрязнители влияют на изменение климата, а также на здоровье человека.

Кислотные отложения повреждают физические конструкции, такие как известняковые здания и автомобили. А когда он принимает форму вдыхаемого тумана, кислотные осадки могут вызвать проблемы со здоровьем, включая раздражение глаз и астму.

Что можно сделать?

Единственный способ бороться с кислотными дождями — это ограничить выбросы загрязняющих веществ, которые его вызывают. Это означает сжигание меньшего количества ископаемого топлива и установление стандартов качества воздуха.

В США Закон о чистом воздухе 1990 года нацелился на кислотные дожди, установив ограничения на загрязнение, которые помогли сократить выбросы диоксида серы на 88 процентов в период с 1990 по 2017 год.Стандарты качества воздуха также снизили выбросы диоксида азота в США на 50 процентов за тот же период. Эти тенденции помогли еловым лесам в Новой Англии и некоторым популяциям рыб, например, оправиться от повреждений, нанесенных кислотными дождями. Но восстановление требует времени, и почвы на северо-востоке США и востоке Канады только недавно показали признаки стабилизации питательных веществ.

Проблемы с кислотными дождями будут сохраняться до тех пор, пока будет использоваться ископаемое топливо, и такие страны, как Китай, которые в значительной степени полагались на уголь для производства электроэнергии и стали, борются с этими последствиями.Одно исследование показало, что кислотные дожди в Китае, возможно, даже способствовали смертельному оползню 2009 года. Китай вводит ограничения на выбросы диоксида серы, которые с 2007 года снизились на 75 процентов, а в Индии они увеличились вдвое.

Фолиевая кислота помогает предотвратить некоторые врожденные пороки

Почему я должен начать принимать фолиевую кислоту сейчас?

Всем женщинам необходимо 400 микрограммов (мкг) фолиевой кислоты каждый день.

Дефекты нервной трубки (например, анэнцефалия и расщелина позвоночника) возникают в первые несколько недель беременности; часто до того, как женщина узнает, что беременна.Кроме того, почти половина всех беременностей в США является незапланированной. Это две причины, по которым всем женщинам, которые могут забеременеть, важно получать 400 мкг фолиевой кислоты каждый день, даже если они не планируют беременность в ближайшее время. К тому времени, когда женщина осознает, что беременна, будет уже слишком поздно предотвращать эти врожденные дефекты. Планируйте заранее! С сегодняшнего дня — лучший вариант.

Как получить фолиевую кислоту?

Простой способ убедиться, что вы получаете достаточно фолиевой кислоты, — это ежедневно принимать витамин с 400 мкг фолиевой кислоты (большинство витаминов содержат рекомендуемую суточную дозу в 400 мкг фолиевой кислоты, необходимой женщинам).Если прием витамина беспокоит желудок, попробуйте принимать его во время еды или непосредственно перед сном. Если у вас есть проблемы с приемом таблеток, вы можете попробовать жевательные витамины. Также обязательно запивайте полным стаканом воды.

Фолиевая кислота добавляется в такие продукты, как обогащенный хлеб, макаронные изделия, рис, крупы и кукурузную муку. Кукурузная мука маса используется для приготовления таких продуктов, как кукурузные чипсы, лепешки, тамале и оболочки тако. Проверьте этикетку с питанием на упаковке пищевых продуктов, чтобы узнать, содержит ли она фолиевую кислоту. Порция некоторых злаков содержит 100% фолиевой кислоты, необходимой вам каждый день.

Вы также можете придерживаться диеты, богатой фолиевой кислотой . Фолиевая кислота содержится в таких продуктах, как фасоль, горох и чечевица; апельсины и апельсиновый сок; спаржа и брокколи; и темно-зеленые листовые овощи, такие как шпинат и зелень горчицы. Однако большинству женщин очень трудно получать рекомендуемое дневное количество фолиевой кислоты только с пищей. ¹

Ежедневный прием более рекомендованных 400 мкг фолиевой кислоты не обязательно более эффективен для предотвращения дефектов нервной трубки.Делайте это только в том случае, если врач рекомендует принимать больше в день из-за других заболеваний.

Решение проблемы кислотной основы

Решение проблемы кислотной основы

(глядя на него и размышляя о том, что происходит)

Этот набор задач был разработан С.Е. Ван Брамера по химии 145 в Университете Уайденера.

Определите каждый вид.

Сначала определите каждый вид и решите, что он будет делать в воде.

1. Это сильная кислота? Если да, он полностью диссоциирует в воде.Поскольку химию выполняют ионы, запишите их как ионы. Например: HCl + H ₂ O -> H ₃ O ¹⁺ + Cl ^1-

   Поскольку это сильная кислота, она полностью диссоциирует, поэтому у вас не будет HCl. Cl ^1- ничего не делает в кислотно-основной реакции. Это ион-наблюдатель, так что оставьте его в стороне. Вам нужно вычислить [H ₃ O ¹⁺ ] (т.е. концентрацию ионов гидроксония). Помните, что концентрация — это моль над литрами.

2. Это сильная база? Если да, он полностью диссоциирует в воде. Поскольку химию выполняют ионы, запишите их как ионы. Например: NaOH + H ₂ O -> Na ¹⁺ + OH ^1- + H ₂ O

   Поскольку это сильная основа, она полностью диссоциирует. У вас не будет NaOH. Na ¹⁺ ничего не делает в кислотно-основной реакции. Это ион-наблюдатель, так что оставьте его в стороне. Что вам нужно сделать, так это выяснить [OH ^1- ] (т.е. концентрацию гидроксид-ионов).Помните, что концентрация — это моль над литрами.

3. Это слабая кислота? Если да, он частично диссоциирует в воде. Теперь нужно обратить внимание на равновесные реакции. Сначала запишите уравновешенную равновесную реакцию. Например: HF + H ₂ O <-> H ₃ O ¹⁺ + F ^1-

   Затем запишите выражение равновесия:

   Вам нужно будет использовать это выражение, чтобы определить, в какой концентрации находится каждый вид, когда система находится в равновесии.Как именно решить эту проблему, зависит от того, какие другие виды присутствуют. Подробнее об этом в ближайшее время.

4. Это соль? Что он будет делать в растворе. Во-первых, соль распадется на ионы. Так же, как NaCl в воде диссоциирует и образует Na ¹⁺ и Cl ^1-. Любая другая соль будет делать то же самое. Вы должны уметь определять соль, глядя на таблицу Менделеева и размышляя о тенденциях в области электроотрицательности. Сначала дайте соли раствориться.Пример: NaF ( вод. ) -> Na ¹⁺ + F ^1-

   Это нужно сделать, чтобы вы могли решить, что будет в растворе. Почти все в классе пропустили одну или несколько задач, потому что не смогли распознать соль, а затем посмотреть, что она сделает в решении.
   После того, как вы запишете соль как ионы, посмотрите на ионы, чтобы узнать, распознаете ли вы какой-либо из них как слабую кислоту или слабое основание. Или конъюгированная кислота или основание. Что угодно с K _a или K _b .Узнав в нем кислоту или основание, запишите соответствующую реакцию.

   Этот шаг может быть немного сложным. Например, здесь F ^1- представляет собой сопряженное основание слабой кислоты. Это означает, что он хотел бы получить от чего-то протон (H ¹⁺ ). Реакция, которую вы пишете, зависит от того, какие виды присутствуют. Идея здесь в том, чтобы подумать о том, какая кислота самая сильная. Если присутствует только соль, самая сильная кислота — это вода.

   F ^1- + H ₂ O <-> HF + OH ^1-

   Но, если присутствует какая-либо кислота, вы можете написать другую реакцию.

   F ^1- + H ₃ O ¹⁺ <-> HF + H ₂ O

   Обратите внимание, что это похоже на кислотную диссоциацию HF, показанную выше.
   Поскольку HF является слабой кислотой, F ^1- также является слабым основанием. Это означает, что вам нужно использовать выражение равновесия для определения концентрации каждого вида. Ниже мы рассмотрим выражения равновесия.

Составьте список всех присутствующих видов.

После того, как вы определите все присутствующие виды и запишите соответствующие реакции, напишите список всех присутствующих видов, игнорируя равновесие.
сначала реакции и виды.

1. Если у вас сильная кислота , запишите [H ₃ O ¹⁺ ]
2. Если у вас сильная база , запишите [OH ^1- ]
3. Если у вас слабая кислота , запишите [HA]
4. Если у вас есть сопряженное основание (из соли) , запишите [A ^1- ]

Работайте с сильной кислотой и основанием.

ЭТИ БУДУТ РЕАГИРОВАТЬ НА ЗАВЕРШЕНИЕ ДОСТУПНЫХ ВИДОВ.

1. Сильная кислота реагирует с сильным основанием.
   1. Определите ограничивающий реагент.
   2. Найдите конечную концентрацию избытка реагента.
   3. Конечная концентрация избыточного реагента будет определять pH. СДЕЛАНО.
2. Сильная кислота реагирует с сопряженным основанием.
   1. Реакция завершится.
   2. Определите ограничивающий реагент.
   3. Если основание конъюгата ограничено, имеется избыток сильной кислоты. Это определяет pH. СДЕЛАНО.
   4. Если сильная кислота является ограничивающей, будет избыток основания конъюгата, и значение pH определяется для буфера (полученного из конъюгата основания и слабой кислоты)
3. Сильное основание будет реагировать со слабой кислотой.
   1. Реакция дойдет до завершения
   2. Определите ограничивающий реагент.
   3. Если слабая кислота ограничивает, имеется избыток сильного основания.Это определяет pH. СДЕЛАНО
   4. Если сильное основание является ограничивающим, будет избыток слабой кислоты, и pH определяется для буфера (полученного из конъюгата основания и слабой кислоты).

Буфер.

Если вы не смогли определить pH сверху (по избытку сильной кислоты или сильного основания), тогда у вас есть буферный раствор, и вам нужно определить pH по нему.

1. Если у вас только слабая кислота.
   1. Определите концентрацию кислоты (предполагая, что диссоциация отсутствует).
   2. Найдите или определите K _a .
   3. Напишите выражение для K _a из реакции: HA + H ₂ OA ^1- + H ₃ O ¹⁺
   4. Поскольку [HA] и K _a известны, Пусть [A ^1- ] и [H ₃ O ¹⁺ ] быть X и решить как:
      1. Если X намного меньше [HA], игнорируйте X в [HA — X] и решайте.
      2. Если X подобен [HA], решите квадратное уравнение.
      3. Определите pH по [H ₃ O ¹⁺ ]. СДЕЛАНО.
2. Если у вас слабая кислота И сопряженное основание. Решите для буфера.
   1. Определите концентрацию слабой кислоты и сопряженного основания (сначала игнорируя любые эффекты равновесия)
   2. Найдите или определите K _a .
   3. Напишите выражение для K _a из реакции: HA + H ₂ OA ^1- + H ₃ O ¹⁺
   4. Так как [HA], [A ^1- ], и K _a известны: пусть [H ₃ O ¹⁺ ] будет X и решить
      1. Если X намного меньше, чем [HA] или [A ^1- ], игнорируйте X в [HA — X].
      2. Если X подобен [HA] или [A ^1- ], решите квадратично.
      3. Определите pH по [H ₃ O ¹⁺ ]
3. Если у вас есть только конъюгированная основа. Определите pH основания, используя K _b и уравнение гидролиза.
   1. Определите концентрацию конъюгата основания.
   2. Определите K _b (используя K _a , если необходимо)
   3. Напишите выражение для K _b из реакции: A ^1- + H ₂ O <- 1-
   4. [A ^1- ] и K _b известны: Пусть [HA] и [OH ^1- ] равны X, и решите как:
   5. Решить относительно X
   6. Определите pOH из [OH ^1- ], затем определите pH

Пожалуйста, присылайте комментарии или предложения на svanbram @ science.widener.edu

Скотт Ван Брамер
Химический факультет
Уайденерский университет
Честер, Пенсильвания 19013

© авторское право 1996, S.