8 сильнейших кислот, известных нам

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.

Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.

Константа диссоциации кислоты (K_a): иногда известная как константа ионизации кислоты или просто кислотная константа — это количественно выраженная сила кислоты в водном растворе. С одной стороны, когда pH или «мощность водорода» определяют уровень основности или, в этом случае, кислотность любого раствора, константа диссоциации кислоты говорит нам о концентрации ионов водорода [H +] или ионов гидрония [h4O +] в растворе.

Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pK_a. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм K_a.

pKa = -log₁₀K_a. 

Чем сильнее кислота, тем ниже значения pK_a.

Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)

Функция кислотности Гаммета: (H _o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.

Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.

Суперкислота. Суперкислота — это просто кислота с уровнем кислотности более 100% -ной серной кислоты с функцией кислотности Гаммета ниже -12. В более технических терминах его можно определить как среду, в которой химический потенциал протона выше, чем в чистой серной кислоте.

8. Серная кислота

Серная кислота (98%) на листе бумаги

Химическая формула: H₂SO₄
pK_a значение: -3
H_o значение: 12

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

H ₂ SO ₄ может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.

7. Соляная кислота

Химическая формула: HCl
pK _A значение: -5,9

Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты. Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.

6. Трифторметансульфоновая кислота

Трифторметансульфоновая кислота

Химическая формула: CF ₃ SO ₃ H
pK _A значение: -14,7

Трифторметансульфоновая кислота, наиболее известная как трифликовая кислота, была впервые синтезирована / обнаружена Робертом Хазелдином, британским химиком, еще в 1954 году. Она известна своей замечательной химической и термической стабильностью. В то время как другие сильные кислоты, такие как азотная и хлорная кислоты, подвержены окислению, трифликовая кислота — нет.

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не  сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.

Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

5. Фторсульфоновая кислота

Химическая формула: HSO ₃ F
H _O значение: -15.1
pK _A значение: -10

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный. HSO ₃ F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.

Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.

4. Хлорная кислота

Химическая формула: HClO ₄
pK _A значение: -10, -15.2

Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

3. Фторированная карборановая кислота

Общая структура карбоновой кислоты

Химическая формула: H (CHB ₁₁ F ₁₁)
H _o  значение: -18
pK _a  значение: -20

Карборановые кислоты являются одной из самых сильных групп суперкислот, известных человеку, немногие из которых, как считается, имеют значение функции кислотности Гамметта, равное -18, что более чем в миллион раз выше уровня кислотности, чем чистая (100%) серная кислота.

Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.

Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. В отличие от этого, CO ₂ не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.

2. Волшебная кислота

Химическая формула: FSO ₃ H · SbF ₅
H _o  значение: -23

FSO 3 H · SbF 5, наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.

Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.

Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.

1. Фтороантимоновая кислота

Химическая формула: H ₂ FSbF ₆
H _o значение: -15 (в чистом виде), -28 (с> 50 мол.%)

Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.

Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н ₂ от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.

Неудивительно, что H ₂ FSbF ₆ чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.

Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире». Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).

СОЗДАНА САМАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА | Наука и жизнь

В университете Калифорнии (США) при участии сотрудников Института катализа со РАН (Новосибирск) создана кислота, которая в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. Парадокс заключается в том, что новая кислота совершенно не агрессивна по отношению к материалам.

Соединение, названное карборановой кислотой, — первая «суперкислота», которую можно хранить в стеклянных бутылках. Такая мягкость новой кислоты обусловлена ее необычно высокой химической стабильностью. Как и все кислоты, новое вещество взаимодействует с другими соединениями, отдавая им положительно заряженный ион водорода. Однако оставшийся отрицательно заряженный анион так стабилен, что не вступает далее в реакцию. Но именно эта вторичная реакция весьма существенна при коррозии. Например, плавиковая кислота разъедает стекло, которое в основном состоит из диоксида кремния, благодаря тому, что ее отрицательно заряженный фтор-ион взаимодействует с кремнием, а ее ион водорода реагирует с кислородом.

Новая кислота — ее формула H(CHB₁₁Cl₁₁) — отличный донор иона водорода (протона), что и определяет «силу» кислоты. В ее растворе этих ионов гораздо больше, чем в серной или азотной кислоте. Однако карборановая часть кислоты, остающаяся после ухода иона водорода, содержит группу из 11 атомов углерода, образующих пространственную структуру икосаэдр (двадцатигранник). Такая структура — наиболее стабильная из существующих в химии групп атомов, что и объясняет коррозионную инертность кислоты.

Сверхсильная кислота не просто новое вещество, вызывающее восторг его творцов,
она может быть весьма полезной с практической точки зрения. Это соединение открывает
возможность синтеза «кислотных» органических молекул: соединений с добавленным
к ним атомом водорода. «Кислотные» соединения на очень короткое время образуются
при переваривании пищи, нефтепереработке и производстве лекарств. Карборановая
кислота может быть использована для более тщательного изучения этих неуловимых
веществ и даже выступать в качестве эффективного катализатора в химической промышленности.

А пока в планах исследователей использовать полученную кислоту для присоединения водорода к атомам инертного газа ксенона. Зачем? Просто это очень заманчивая задача: заставить суперкислоту прореагировать с инертным газом.

Самые страшные ловушки из киносерии «Пила». 18+ — Новости на Фильм Про

Тринадцать лет назад в жизни кинозрителей ворвался Джон Крамер, более известный как «Конструктор» — маньяк, одержимый идеей научить людей ценить свои жизни. «Сколько крови ты прольёшь, чтобы остаться в живых?», — таков слоган первой части киносерии «Пила». Крамер подвергает выбранных «игроков» испытаниям, во многом отражающим ошибки, допущенные ими на жизненном пути. Все эти ошибки приводят к смерти в том случае, если жертва не действует в соответствии с установленными «Конструктором» (или его последователями) правилами. Вспоминаем самые жуткие из них.

Разрыватель челюсти

Пожалуй, один из настоящих символов «Пилы». Устройство представляет собой «капкан наоборот»: оно надето на верхнюю и нижнюю челюсти и, если срабатывает таймер, просто разрывает лицо жертвы. Наркоманка Аманда Янг, на которую был надет разрыватель, смогла от него освободиться. Для этого ей пришлось достать ключ, который находился внутри у лежащего рядом с ней человека в желудке. Человек, кстати, не был мёртв: ему была введена огромная доза опия, он не мог шевелиться и ничего не чувствовал. Аманда, кстати, затем была выбрана «Конструктором» как преемница, а разрыватель челюстей затем нашёл ещё одну жертву — Джилл Так, супругу Крамера.

Маска смерти

Это устройство чем-то похоже на «Железную Деву» — средневековое орудие пыток. Персонаж по имени Майкл, который был осведомителем продажного полицейского Эрика Мэттьюса, очнулся с раскрытой маской на лице. На внутренней стороне маски было множество шипов, а ключ от неё был хирургическим путём спрятан за правым глазом Майкла (то есть, чтобы спасти свою жизнь, жертве пришлось бы пожертвовать глазом). Освободиться от маски Майклу не удалось — он не смог заставить себя выколоть собственный глаз.

Яма со шприцами

Эта ловушка представляет собой яму, заполненную тысячами использованных шприцов. Изначально она предназначалась для Ксавьера, продавца наркотиков, однако он бросил туда Аманду. Сами шприцы не могли убить жертву, а лишь причиняли ей страшную боль. Ситуация обострялась тем, что на одном конце комнаты находилась дверь с таймером, который включался после того, как Ксавьер открыл другую дверь. В случае, если за три минуты не достать со дна ямы ключ от этой двери, её уже нельзя будет открыть никогда, а именно там хранился антидот против яда, введённого в кровь Ксавьера. Аманда смогла обнаружить ключ и отдала его наркоторговцу, но он уронил его и так и не успел открыть замок.

Коробка с лезвиями

Это большой прозрачный аквариум, подвешенный к потолку. Внутри коробки находится антидот. Однако в случае, если человек засунет обе руки через два отверстия на дне коробке, вытащить оттуда их он уже не сможет, так как отверстия окружены очень острыми лезвиями. Открыть же коробку, как потом оказалось, можно было без вреда для себя с другой стороны. В эту ловушку попадает девушка по имени Эддисон: она умирает от потери крови.

Классная комната

Трой просыпается и обнаруживает, что разные части его тела прикованы цепями прямо за плоть к стенам и потолку (при этом одна из цепей продета сквозь нижнюю челюсть). В классной комнате находится бомба с таймером (на которой остаётся полторы минуты). Трой умудряется избавиться почти ото всех цепей — кроме той, что продета через челюсть, самую крепкую кость человеческого черепа. Ему не удаётся вырвать эту цепь и он не успевает обезвредить бомбу. Жертва этой ловушки погибает в любом случае (даже несмотря на то, что цепь нельзя вырвать из челюсти голыми руками): дверь в классную комнату заварена.

Ангел

Ловушка представляет собой сложное устройство: грудь жертвы, девушки по имени Эллисон Керри, заключена в корсет, который присоединён к рёбрам с помощью тонких штырей. Корсет крепится к потолку цепями, так что Эллисон висит посреди комнаты. Позади устройства находятся металлические арки, к которым и крепятся штыри. Прямо перед жертвой расположен чан с кислотой, в котором и находится ключ от ловушки (через какое-то время он растворится в ней, да и сам «игрок» будет испытывать страшную боль). Но даже достав ключ, Керри не смогла высвободиться: корсет оказалось невозможно снять голыми руками. После активации арки резко раскрылись, как крылья ангела, вырвав рёбра Эллисон.

Дыба

Дыба — крестообразное устройство, к которому прибита жертва, голова которой, в свою очередь, заключена в оковы. После активации таймера части дыбы по очереди поворачиваются на 180 градусов, ломая конечности жертвы в нескольких местах. После того, как были сломаны руки и ноги, медленно начала поворачиваться рама, зажимающая голову, так что жертва по имени Тимоти скончалась от перелома шеи.

Маятник

Эта ловушка создана для убийства, однако Сет, который очнулся, прикованным к столу за руки, ноги и шею, об этом не знает. Ему даётся задание: уничтожить свои руки, просунув их в тиски, которые находятся рядом со столом. С трудом Сету удаётся себя сделать это, однако оковы всё равно не открываются, а огромный стальной маятник, крепящийся к потолку, разрезает его тело пополам.

Венецианский купец

Две жертвы, мошенники Симона и Эдди, оказываются закованными в тиски, медленно сверлящие их головы. Освободится тот, кто положит на весы больше своей плоти. Эдди начинает срезать с себя кожу и жир, в то время как Симона жертвует своей рукой.

Машина

Эван просыпается в машине на свалке металлолома. Он обнажён до пояса и приклеен кожей спины к сиденью. Голос Пилы из магнитофона говорит ему, что он, его девушка Тара и двое его друзей — расисты, и за это они должны заплатить. Машина стоит на домкратах, девушка лежит под ней (лицом прямо под колесом), а спереди и сзади машины — прикованные парни. Голос говорит, что если Эван не оторвётся от сиденья (тем самым осознав, что, несмотря на цвет кожи, все люди внутри одинаковы) и не дёрнет за рычаг, через 30 секунд машина упадёт с домкрата. Плёнка кончается, заводится двигатель машины, Эван пытается освободиться изо всех сил, но не успевает — машина падает, раздавливая его подругу, едет по гаражу, вырывая челюсть и руки Дэна и сбивая прикованного к двери Джейка, выезжает во двор, врезается, после чего Эвана по инерции отрывает от сидения и выбрасывает наружу, от чего он мгновенно погибает.

Инъекция кислоты

Уилл попадает в помещение между двумя клетками, где томится семья Гарольда (человека, которому Истон однажды отказал в выдаче страховки, тем самым фактически вынес ему смертный приговор) и журналист Памела Дженкинс, сестра Уилла. Голос с экрана, обращающийся к вдове, говорит, что Уилл пожертвовал многим, чтобы спасти свою семью, но когда у него была возможность спасти её мужа — он не воспользовался ею. Тара не может помиловать Истона, говоря, что не сможет простить себя, если он опять причинит зло. Но и совершить убийство она не может. Тогда за рубильник хватается Бренд, сын Гарольда, и, крича, что Уильям убил его отца, опускает рукоятку к отметке «смерть». С потолка опускается устройство с иглами, и Истон оказался пригвождённым к решётке. Через иглы устройства поступает кислота, быстро разъедая его тело.

Эстетическая стоматология

Изготовление индивидуальных капп для аппликаций

2700

Укрепление десен (лазер «Оптодан»)

1400

Клиническое отбеливание зубов за 1 сеанс

25700

Аппаратное обследование слизистой оболочки полости рта (АФС)

0

Коррекция навыков гигиены полости рта, подбор средств гигиены полости рта

1300

Продонтограмма Флорида Проуб

3800

Прицельный рентгеновский снимок

750

Абонемент Миобрейс для детей до 8 лет

49000

Съемный аппарат (одночелюстной, пластиночный)

8000

Лечение прозрачными каппами аномалии, 1 челюсть (технология ESSIX)

16100

Лицевая маска (США), губной бампер ( 1 челюсть), небный бюгель

Лечение на лингвальной аппаратуре на металлических самолигируемых брекетах 1 категория сложности, 1 зубной ряд

от 80500

Лечение на вестибулярной аппаратуре на керамических самолигируемых брекетах 1 категории сложности, 1 зубной ряд

от 57800

Лечение на вестибулярной аппаратуре на металлических самолигируемых брекетах 1 категории сложности, 1 зубной ряд

от 42600

Снятие альгинатного оттиска

1200

Шинирование адгезивное — 1 зуб

2300

Клиническая починка съемного протеза

5600

Жесткая прикусная капа

7900

Индивидуальная супраструктура керамическая

28200

Иммедиат протез, акриловый

25300

Вкладка культевая КХС

от 7000

Металлокерамическая коронка на драгсплаве

Цельнокерамическая коронка или зуб

29500

Изготовление металлической коронки (зуба) цельнолитой

9700

Временная коронка – прямой метод

от 2200

Снятие оттисков

2300

Эндодонтическое лечение пульпита (1 корневой канал зуба)

от 5900

Обследование пациента для установления диагноза и планирования лечения

1 600

Аппликация фтористого геля (1 челюсть)

2300

Укрепление десен системой ВЕКТОР

от 750

Курс профессионального отбеливания — 1 челюсть

11200

Биоимпеданс (оценка состава тела)

0

Временная пломба

650

Панорамный рентгеновский снимок

1600

Абонемент Миобрейс для детей 8-12 лет

59000

Съемный аппарат (двучелюстной, функциональный)

16000

Лечение аппаратами компании Myofunctional Research, сплит-терапия

23100

Аппарат Дерихсвайлера, аппарат Jusper Jumper ( США), Pendulum, Distal Jet, вкл. стоимость лаборат. этапа

Снятие двухслойного оттиска силиконовой оттискной массой

2200

Изготовление искусственной розовой десны на одну коронку

4800

Лабораторная починка съемного протеза

7200

Капа при бруксизме

15000

Индивидуальная супраструктура титановая

22500

Бюгельный протез с кламмерной фиксацией

59000

Литая культевая вкладка из благородного сплава

Цельнокерамическая коронка (фронтальные зубы)

52000

Металлокерамическая коронка (или зуб)

18200

Временная коронка – непрямой метод

от 2700

Слепок многослойный

4100

Удаление зуба простое

3100

Эндодонтическое лечение периодонтита (1 корневой канал зуба)

от 7900

Временная пломба

650

Профилактический осмотр пациента (1 раз в 6 месяцев)

850

Глубокое фторирование 1 зуба

550

Биорепарация десен ПЕРИО 2 челюсти

17300

Курс профессионального отбеливания — 2 челюсти

22400

Фотолюминисцентная оценка эмали

0

Лечение кариеса 1 категории сложности

4400

ТРГ в одной проекции

2200

Абонемент Миобрейс для детей 12-15 лет

79000

Ретенционная каппа

4800

Лечение механическими съемными аппаратами 1 категории сложности, 1 челюсть

13300

Микро-имплантат (Конмет, Россия)

Изготовление гипсовой модели

1200

Коррекция съемного протеза с использованием мягкой прокладки

5000

Спортивная капа

18200

Индивидуальная супраструктура из диоксида циркония

22500

Бюгельный протез с замковым креплением

75900

Цельнокерамический винир 1 категории сложности

26900

Металлокерамическая коронка (фронтальные зубы)

25300

Слепок функциональный

4300

Удаление зуба сложное

8400

Эндодонтическое лечение 1 корневого канала с использованием микроскопа

0

Установка системы коффердам

0

Комплексное диагностическое обследование

3 500

Снятие гиперчувствительности 1 зуба

650

Биорепарация десен ПЕРИО 1 челюсть

9200

Отбеливание зубов (1 зуб)

2700

Снятие зубного камня ультразвуком, покрытие зубов фторлаком

7300

Прием специалиста

0

Лечение кариеса 2 категории сложности

8500

Компьютерная томография одной челюсти без расшифровки

2200

Абонемент Миобрейс для взрослых

80000

Наблюдение пациента, находящегося на ортодонтическом лечении

2200

Лечение механическими несъемными аппаратами 1 категории сложности, 1 челюсть

24400

Брекет-система для техники сегментарных дуг

Первый взнос за ортодонтическое лечение на несъемной технике

Перебазировка съемного протеза

6300

Сплинт-терапия, шина мичиган

Керамическая коронка на основе оксида циркония на имплантате

50800

Изготовление частичного съемного протеза

27400

Цельнокерамический винир 2 категории сложности

32300

Металлокерамическая коронка с высокими эстетическими свойствами (или зуб)

25300

Изготовление индивидульной слепочной ложки

1400

Удаление ретенированного зуба

15200

Распломбировка корневого канала простая

2000

Оказание неотложной помощи при острой зубной боли

3400

Составление и обсуждение комплексного плана лечения

2 400

Герметизация фиссур, неинвазивная, 1 зуб

1000

Биорепарация десен ПЕРИО

от 5400

Программа «Праздничная улыбка»: профессиональная гигиена полости рта, клиническое отбеливание и подарок

29500

Лечение пульпита

4500

Компьютерная томография обеих челюстей без расшифровки

4400

Наблюдение пациента, находящегося на ретенционном периоде лечения

2200

Лечение функциональными съемными аппаратами 1 категории сложности

23000

Эстетическая брекет-система, сегментарная техника

Коррекция протеза

0

Сплинт-терапия, САD/CAM

Цельнокерамическая коронка на имплантате

43600

Изготовление полного съемного протеза

38100

Цельнокерамическая вкладка (inlay, onlay) E-MAX

16000

Цельноциркониевая коронка

35300

Предортопедическая диагностика в артикуляторе

5000

Использование местных лекарственных средств после удаления зуба

1100

Распломбировка корневого канала сложная

5000

Лечение кариеса эмали

от 2200

Продонтограмма Флорида Проуб

3 800

Реминерализирующая терапия (1 сеанс)

1600

Аппаратное обследование слизистой оболочки полости рта (АФС)

0

Герметизация фиссур, инвазивная, 1 зуб

3400

Разметка одной единицы имплантата для дентальной имплантации

550

Брекет-система для техники 2х4

Восстановление скола керамического протеза

6400

Капа при бруксизме, САD/CAM

Цельнокерамическая вкладка (E-MAX), эстетик

21400

Вкладка культевая из диоксида циркония малая

21400

Использование лицевой дуги

5700

Извлечение инородного тела из корневого канала простое

4000

Лечение кариеса дентина

от 4400

Реминерализирующая терапия (курс)

7400

Фотолюминисцентная оценка эмали

0

Компьютерная томография — оценка состояния одного зуба в высоком разрешении

1000

Пластмассовая коронка

5000

Вкладка культевая из диоксида циркония, разборная большая

37500

Определение прикуса

0

Лечение альвеолита

3900

Извлечение инородного тела из корневого канала сложное

6600

Реставрация зуба

от 5900

Неинвазивное лечение ICON 1 зуб

3800

Биоимпеданс (оценка состава тела)

0

Компьютерная томография одного сегмента (в высоком разрешении)

2600

Пластмассовая коронка CAD/CAM

4300

Вкладка культевая облицованная керамикой

10700

Определение центрального соотношение челюстей

4300

Лечение перикоронарита

3900

Мостовидная композитная балочная конструкция

34600

Компьютерная томография — одной или двух челюстей с расшифровкой для исследования ретенированных/дистопированных зубов

5400

Изготовление направляющего имплантологического шаблона

5500

Кюретаж лунки, костного деффекта

1500

Полировка композитных реставраций

1700

Томография височно-нижнечелюстного сустава (ВНЧС)

5600

Избирательное пришлифовывание зуба

750

Повторная профессиональная гигиена полости рта (1 час)

7400

Комплексное обследование ОПТГ + боковая ТРГ+ томография челюстей + планирование

10700

Ревизия свищевого хода

2200

Повторная профессиональная гигиена в течении 1 — 1,5 месяцев «Клинпро» (45 мин)

2500

Дубликат исследования ( запись на CD)

550

Наложение 1 шва ( области 1 зуба)

650

Консультация врача-рентгенолога

1100

Снятие 1 шва ( области 1 зуба)

550

Установка имплантата Риплейс Селект

от 61400

Пародонтологическая повязка

1300

Глубокий кюретаж пародонтального кармана в области 1 зуба

2200

Введение лекарственного препарата в пародонтологический карман

750

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Установка внутриканального штифта

1000

Консультация врача-стоматолога

бесплатно

Проводниковая анестезия 1

500

Консультация врача-стоматолога test

бесплатно

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Пломба химического отверждения

1700

Установка внутриканального штифта

1000

Консультация врача-стоматолога

бесплатно

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Инфильтрационная анестезия

200

Аппликационная анестезия

300

Пломба химического отверждения

1700

Установка внутриканального штифта

1000

Консультация врача-стоматолога

бесплатно

Консультация врача-стоматолога

бесплатно

Рг-снимок (прицельный)

600

Проводниковая анестезия 1

500

Консультация врача-стоматолога test

бесплатно

4 средства с салициловой кислотой, которые изменят вашу кожу — BEAUTY ADVISOR

Обновлено 21/11 2020

С использования правильного средства на основе салициловой кислоты началось преображение моей жирной кожи, склонной к засорению пор: всего один лосьон за пару недель очистил ее до состояния, когда даже легкое тональное средство не нужно (тогда я еще не взялась за ретинол, хаха). С тех пор я нахожусь в  поиске средств с рабочими составами и комфортными текстурами, которых на мировом рынке, как оказалось, совсем немного. Подробности о каждом из них – в этом материале.

Салициловая кислота – ингредиент, который способен реально улучшить состояние жирной и проблемной кожи. Это компонент, который относится к семейству BHA – бета-гидроксикислот, которые способны проникать внутрь пор и очищать их. Салициловая кислота – кератолитик, вещество, вызывающее активное отшелушивание омертвевших клеток с поверхности кожи, потому она хороша в борьбе со всеми видами комедонов, а еще она уменьшает воспалительный процесс, регулирует выработку себума, мягко осветляет кожу.

Этот компонент часто можно увидеть в составе многих средств для проблемной и жирной кожи, но при этом они не всегда бывают эффективны. Увы, глядя на формулу почти невозможно предположить, будет ли средство эффективным. Ранее в этом материале я писала, что об эффективности говорят pH, концентрация кислоты, отсутствие спирта, но это не так. В этой публикации отмечают, что для коррекции разных состояний кожи границы ввода салициловой кислоты тоже разные: для лечения акне это от 0,5 до 10%, коррекции фолликулярного гиперкератоза и псориаза — 3-6%, в салонных пилингах — 20-50%.

Уровень pH в домашней косметики вообще не стоит выискивать на упаковке: в этом посте химик Стивен Алан Ко пишет, что салициловая кислота работает в широком диапазоне pH. К тому же, некислотный pH (выше 4) снижает вероятность раздражения кожи.

Спирт в составе — не проблема. Опыт показывает, что лосьоны на спиртовой основе могут быть как жесткими, так и мягкими, даже увлажняющими — все зависит от формулы в целом. Пример: диски с салициловой кислотой 2% без спирта Stridex — жесткие, тоник Rejudicare Pore Solution c салициловой кислотой 2% и спиртом — мягкий.

Насчет текстуры ничего нового: лучше всего салициловая кислота чувствует себя в форме маслянистого лосьона или геля.

Как использовать средства с салициловой кислотой? Наносите их на сухую кожу после умывания: достаточно протереть лицо либо дать средству впитаться (если вам так комфортнее) и можно наносить ваш обычный уход. Сочетайте BHA с другими активами в одном нанесении только если вы уверены в том, что ваша кожа хорошо переносит подобные сочетания.

Skin Perfecting 2% BHA Liquid Exfoliant, Paula’s Choice

Что такое кислотность вина и почему она так важна

Содержание

• Физиология
• Кислоты вина
• Откуда они берутся
• Кислоты и климат
• Кислоты и степень зрелости винограда
• Кислоты и вкус
• Летучая кислотность
• Потенциал
• Кислотность и мастерство винодела
• Коррекция кислотности
• Общий вывод

В дегустационной практике кислота отвечает как за положительные, так и за отрицательные вкусовые ощущения. Позитивные дескрипторы кислого вкуса описывают продукт как «свежий», «легкий», «увлажняющий полость рта». Негативные – как «едкий», «прокисший», «вызывающий оскомину».

Физиология

Раньше считалось, что восприятие кислоты вызывается просто деполяризацией мембран клеток-рецепторов под воздействием протонов H+.

Но современные исследования показали наличие специфических ионных каналов – трансмембранных белков, избирательно пропускающих протоны водорода, а значит, отвечающих за восприятие кислого вкуса. Существование таких рецепторов жизненно важно и вызвано необходимостью контролировать потребление высококислотной пищи.

Кислоты вина

Основными кислотами вина считаются: винная, яблочная, лимонная и молочная. Первые три содержатся в ягоде. Молочная – результат жизнедеятельности дрожжей и бактерий.

В вине есть много других кислот, но мы сосредоточимся только на тех, концентрация которых позволяет определять их присутствие при дегустации. Уровень содержания и соотношение кислот в ягоде зависят от генетики сорта, почвенно-климатических условий на винограднике и степени зрелости винограда.

В растворе кислоты диссоциируют – распадаются на протон(ы) водорода Н+ и кислотный остаток. Чем охотнее кислота это делает, тем она сильнее. В вине самая сильная – винная кислота. Следом идет лимонная, но ее немного, и значения не превышают 0,7-1 г/л, потом яблочная и замыкает список – молочная. Чем больше будет винной кислоты, тем ниже опустится рН, а значит, кислее будет казаться вино.

Откуда они берутся

После опыления, в первые дни и недели формирования плодов, из листьев, где находится «фабрика» фотосинтеза, в ягоды поступает сахароза. Это универсальное «топливо» и строительный материал, из которого формируется ягода.

В период роста сахар перерабатывается, в результате чего образуются кислоты. Поэтому зеленая ягода кислая. Когда процесс роста почти завершен, начинают накапливаться сахара. К концу созревания этот процесс может идти лавинообразно, с одновременно быстрой потерей кислот.

Содержание винной и яблочной кислот достигает пика до веризона – смены цвета ягод. Винная в дальнейшем, падает незначительно – ее концентрация уменьшается за счет роста ягоды. Содержание яблочной кислоты сокращается более стремительно, иногда в разы. Она принимает участие в разных биохимических процессах – дыхании, синтезе сахаров и пр.

Соотношение кислот в вине – косвенный показатель степени зрелости ягод. Например, в зеленых ягодах гораздо больше резкой яблочной кислоты. Особенности кислотного профиля вместе с состоянием полифенолов, ароматических соединений и концентрацией сахаров дадут ответ на вопрос о возможном уровне качества вина и его дальнейшей жизни.

Один из показателей качества – наличие баланса между всеми компонентами вина.

В идеале баланс достигается на винограднике – учитываются почвенно-климатические условия, к ним подбираются сорта, отрабатываются методы ведения лозы и оптимальные сроки уборки.

В коммерческом виноделии современные технологии помогают сгладить последствия неравномерного созревания ягод в сложных климатических условиях, нивелировать ошибки, допущенные на винограднике, и сбалансировать вино – убрать или повысить спиртуозность, добавить или снизить кислотность.

Кислоты и климат

Высокая температура на винограднике чаще всего является причиной потери кислотности вина.

Температура выше 30 °C провоцирует исчезновение яблочной кислоты, а после 35 °C «сгорает» и винная. А сахар (потенциальный алкоголь) при этом может стремительно расти. Так формируется дисбаланс во вкусе (по «ГоМеру» оценивается в п. 5 и 6).

Прохладные ночные температуры, наоборот, будут способствовать синтезу сильной винной кислоты и сохранению/образованию яблочной.

Кислоты и степень зрелости винограда

Одно из самых сложных решений, которое принимает винодел – определить время уборки урожая. На Севере ориентируются на уровень сахара, на Юге учитывается кислотность: количество кислот в граммах (титруемая кислотность) и рН – показатель восприятия кислотности нашими рецепторами (и не только).

В прохладных регионах из-за низких температур во время вегетационного периода и раннего наступления осени виноград приходится убирать раньше, при излишне высоком уровне яблочной кислоты и низком сахаре. Эту особенность используют производители игристых вин.

На Юге виноделы идут на более раннюю уборку сознательно, если планируется произвести на свет белое легкое вино. В этом случае виноград убирают раньше наступления настоящей зрелости, при высоком уровне яблочной кислоты. Она даст свежесть и яркость во вкусе и прекрасно будет сочетаться с цветочно-фруктовой ароматикой. Такое сусло ферментируют в стали и стараются ограждать вино от окисления и потери ароматических соединений.

Если виноград гармонично вызрел и потенциал сорта позволяет, винодел может провести не только выдержку, но и ферментацию в бочке. Виноград в стадии полифенольной зрелости имеет более сильную антиоксидантную и бактериологическую защиту и выдержит длительный контакт с кислородом с меньшими потерями для качества. В таком случае жизненно важно иметь достаточную кислотную защиту. Кроме того, винная кислота образует комплексы с фенольными кислотами – это часть буферной системы напитка, важная составляющая общей устойчивости и жизнеспособности вина.

Обычно перед уборкой соотношение винной и яблочной кислот различается у белых и красных сортов.

Есть и сортовые особенности. Например, у рислинга при полном вызревании винной кислоты в два-три раза больше, чем яблочной.

Кислоты и вкус

Кислоты принимают активное участие в формировании структуры вина. Жесткая винная – дает ощущение надежности, основательности. Мягкая молочная заставляет наши рецепторы искать опору, но она слишком зыбкая и ее одной обычно бывает недостаточно, чтобы сформировать структуру.

Еще одно очень важное понятие – степень интеграции кислот в тело вина, что является результатом того, что в вине кислоты вступают в реакции с другими химическими соединениями.

Нет четких объяснений и критериев формирования этого эффекта: вино очень сложная структура и предугадать течение химических процессов невозможно. Но если интеграции нет, мы ощущаем выпирающую, распадающуюся, чужую кислотность, которая портит структуру вина и нарушает баланс.

Анализируя кислотность при дегустации, желательно принимать во внимание показатели, которые служат дескрипторами зрелости ягод:

• уровень кислотности
• соотношение яблочной и винной кислот
• соответствует ли кислотный профиль сорту винограда при идеальной зрелости

Эти показатели напрямую будут влиять на потенциал вина.

Летучая кислотность

Есть еще одна группа кислот, которая всегда присутствует в винах – летучие кислоты. Химики определяют их как одноосновные кислоты жирного ряда с общей формулой R-COOH. Это муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная, валериановая, каприловая и другие. Те кислоты, которые можно перегнать с водяным паром без разложения.

Большинство летучих кислот содержится в вине в небольших количествах, счет идет на мг/л (дм³). Но есть среди них главная, которая составляет до 90% от общего количества летучих кислот. Это уксусная. 

Уксусная кислота и ее подруги всегда образуются в ягоде, в процессе жизнедеятельности дрожжей и других представителей микрофлоры, а еще при выдержке вина в новых бочках.

В норме значения летучей кислотности (по нашему ГОСТу, в пересчете на уксусную кислоту) должны быть не более, в г/дм³:

• для белых и розовых вин – 1,10
• для красных – 1,20

А в винах и виноматериалах географических наименований:

• для белых и розовых – 0,90
• для красных – 1,00

Но сознательные и умелые виноделы стараются снизить это количество, и вполне нормальными и реальными значениями считаются 0,4-0,5 г/дм³.

Летучие кислоты в законных концентрациях практически не участвуют в формировании вкуса вина, но активно вмешиваются в создание ароматики. Вместе со спиртами они образуют сложные эфиры с ароматом яблока, груши, ананаса, бананов, малины и других фруктов.

Но есть среди них эфир, который всегда образуется при брожении, – этилацетат. В низких концентрациях мы воспринимаем его как фруктовый тон, в высоких, выше 150 мг/л, как запах лака, при повышенных значениях – уксусной кислоты.

Интенсивность образования летучих кислот зависит от условий брожения – температуры и наличия кислорода. А еще от способностей микрофлоры, которая всегда присутствует в сусле.

Например, молочнокислые бактерии при наличии глюкозы и фруктозы с удовольствием перерабатывают их, при этом образуя заметные количества летучих кислот.

Но чемпионом по производству этой группы кислот, особенно уксусной, считается Acetobacter. Окисление этилового спирта до уксусной кислоты – основная реакция при производстве уксуса.

Таким образом, летучие кислоты не являются «тяжеловесами», как винная или яблочная кислоты, но все же играют заметную роль в жизни и благополучии вина.

Потенциал

Когда речь заходит о потенциале вина, мы тут же обращаем внимание на качество танинов и уровень кислотности. И это вполне логично!

Кислоты участвуют в формировании вторичных химических соединений, которые образуются уже в процессе выдержки вина и обеспечивают формирование ароматики и структуры. От уровня рН зависят цвет и защита вина. Оптимальная, разнообразная кислотность обеспечит долгое и красивое старение напитка.

Кислотность и мастерство винодела

Кислотность – живой компонент, подвижный и порой непредсказуемый, один из параметров, по которому можно судить о работе мастера. Отлично, если виноград удалось собрать с идеальными кислотными показателями!

А если год выдался очень сложный – холодный или слишком жаркий? Тогда на помощь придет коррекция кислотности. Современные технологии, в дополнение к старинным техникам, предлагают решение этих проблем. И тут проявляется уровень мастерства винодела. Насколько грамотно были подобраны технологические приемы работы именно с этим суслом? Смогут ли они гарантировать стилистику вина, адекватную качеству ягод?

Коррекция кислотности

Химическая коррекция

Во многих северных винных регионах, если виноград не вызрел, разрешается искусственно снижать кислотность в сусле – раскислять вино. В южных областях особенно сейчас, в эпоху потепления климата, проблема другая – потеря кислотности. Поэтому коррекция кислотного профиля – подкисление – необходимая мера для сохранения баланса, структуры и устойчивости вина.

В конце сложного, жаркого и сухого климатического сезона перед виноделом стоит дилемма: убрать урожай раньше и сохранить кислотность или дождаться полифенольной зрелости и потом специально корректировать рН вина.

Это довольно сложная процедура – разный состав сусла дает непредсказуемые химические реакции и трудно рассчитать необходимую добавку.

Бывает, что винная или другая кислота, которую используют для коррекции низкой кислотности, не желает интегрироваться в сусло, и наши рецепторы это улавливают, слышат дисбаланс и заставляют снижать оценку. При дегустации таких вин кислотность воспринимается как неприятная, изолированная от вина, кинжальная, колющая. Не всегда в этом виноват винодел, у ягод свои тайные причины.

Биологическая коррекция кислотности

Яблочно-молочная конверсия (ЯМК) это переход резкой яблочной кислоты в более мягкую по вкусу, молочную. Эта трансформация происходит под действием молочнокислых бактерий. По сути своей это «биологическое кислотопонижение».

Чаще всего ЯМК проводится у красных вин. Считается, что яркая яблочная кислота плохо сочетается с танинами. К тому же она лакомая приманка для микроорганизмов и делает вино уязвимым при длительной бочковой выдержке, которой часто подвергаются красные вина.

Белые тоже могут пройти ЯМК, особенно при выдержке в бочке, когда винодел хочет достичь округлости и сливочности вина. Эти тона будут логичным дополнением к эффекту выдержки на осадке.

При уборке красного винограда чаще всего наблюдается паритет яблочной и винной кислот. Классический подход подразумевает обязательное проведение малолактики и избавление от яблочной кислоты. Но в последнее время подходы меняются. В жарких регионах ЯМК могут провести не полностью, оставить часть яблочной кислоты, чтобы оживить вино, зафиксировать рН на более низком уровне. Ведь после замены яблочной кислоты на более слабую молочную значения рН возрастают, то есть вина становятся менее кислотными на вкус.

Еще один путь – убрать красный виноград раньше положенного срока, не дожидаясь полифенольной зрелости. Похожая картина может наблюдаться в случае высокой урожайности, при которой созревание ягод запаздывает, а наступившая осень заставляет начинать уборку раньше срока. Тогда мы столкнемся с такой ситуацией: в красном сусле высокий уровень яблочной кислоты, а винной может быть недостаточно. После проведения биологического кислотопонижения (ЯМК), в таком вине будет повышенное содержание молочной кислоты – мягкой, неструктурной, слабой. А в аромате ощутимо будут заметны молочно-сливочные (эфирные) тона. Вино потеряет свою индивидуальность, структуру и многогранность. Этому будет сопутствовать не до конца сформированная полифенольная (танинная) структура.

Фото: © Etienne Eamousse/Inter Beaujolais

Общий вывод

Хорошо вызревший виноград в стадии полифенольной зрелости (при сохранении необходимо-достаточного уровня кислотности и сбалансированного кислотного профиля) имеет более сильную антиоксидантную и бактериологическую защиту и выдерживает длительный контакт с кислородом с меньшими потерями для качества. Многокомпонентная кислотность является основой для долгого и устойчивого развития вина.

Действительно, кислотность – один из важнейших показателей вина, поэтому по «ГоМеру» этот параметр оценивается в отдельном пункте – п.2 Дескрипторы зрелости.

Кислотный профиль: винная/яблочная/молочные кислоты. 1-5 баллов. По сути, здесь мы оцениваем уровень зрелости ягод и особенности кислотного профиля.

Также оценка качества кислотного профиля вина влияет на связанные с ним интегральные показатели:

• п.5 Баланс: кислотность/алкоголь
• п.6 Общий баланс
• п.7 Структура
• п.8 Потенциал
• п.10 Техника исполнения

Фото на обложке: © Conseil Vins Alsace.

Статьи по теме:

Отзывы пользователей — NC-HU301PLTW — термопот

Лучший из всех официально поставляемых термопотов в Россию

Этот термопот реально самый лучший из всех официально поставляемых термопотов в Россию.Предыдущий наш термопот,чисто японского производства,тоже Панасоник(National),с электрической помпой,проработал 15 лет и был отдан знакомым на дачу,и работает у них до сих пор,а ведь ему скоро будет 20 лет!Очень надежные и долговечные устройства.Внутренняя колба вакуумная,как термос.Самый экономичный в плане потребления энергии.Очень удобно принести его из кухни в гостиную и напоить гостей чаем,без необходимости подключения провода и переноски.Наливает воду от встроенной батареи.У нас вода мягкая,по этому ни какой накипи вообще не образуется.Для районов с жесткой водой рекомендую по мере надобности очищать поттер с помощью лимонной кислоты.Это единственный безопасный для внутреннего покрытия и помпы способ.Для этого в полный (до уровня) поттер горячей воды насыпьте чайную ложку без горки обычной пищевой лимонной кислоты и размешайте до растворения.Если накипи много,то можно насыпать больше лимонки.Затем возьмите большую кружку и налейте с помощью помпы в нее воду из поттера,чтобы раствор лимонки промыл помпу от накипи.Оставьпе поттер в покое примерно на 15-30 минут,затем еще налейте кружку воды из поттера.Теперь можно вылить всю воду,протереть колбу внутри чистой мягкой тряпочкой и несколько раз сполоснуть поттер водой из под крана,не забыв промыть пару раз чистой водой помпу. Абсолютно у всех термопотов с электрической помпой сразу после закипания плохо наливается вода.Это не является каким-либо дефектом и связано с тем,что внутри крышки есть специальные тяжелые металлические шарики-клапаны,которые непосредственно после закипания препятствуют прохождению воздуха внутрь колбы из-за конденсации на них пара и возникновения отрицательного давления в поттере.Это такая техническая особенность,и ничего с этим не поделать.Через пару минут после закипания вода на клапанах испаряется и начинает хорошо наливаться.Если вам не в терпеж,то наливайте воду непосредственно в процессе кипения. Если поттер уже откипел,то придется подождать пару минут. Такие поттеры выпускаются так же еще 4-х литровые,но почему-то их не завозят в Россию.Очень хочу купить такой на 4 литра!Уважаемый магазин,привезите пожалуйста в Россию 4-х литровые поттеры!

Назовите сильные кислоты и самую сильную кислоту в мире

Большинство стандартных тестов, которые сдают студенты, например SAT и GRE, основаны на вашей способности рассуждать или понимать концепцию. Акцент не на запоминании. Однако в химии есть некоторые вещи, которые вам просто необходимо запомнить. Вы запомните символы первых нескольких элементов, их атомные массы и определенные константы, просто используя их. С другой стороны, сложнее запомнить названия и структуру аминокислот и сильных кислот.Что касается сильных кислот, то хорошая новость заключается в том, что любая другая кислота является слабой кислотой. «Сильные кислоты» полностью диссоциируют в воде.

• HCl — соляная кислота
• HNO ₃ — азотная кислота
• H ₂ SO ₄ — серная кислота
• HBr — бромистоводородная кислота
• HI — иодистоводородная кислота
• HClO ₄ — хлорная кислота

Самая сильная кислота в мире

Хотя это список сильных кислот, который, вероятно, можно найти в каждом тексте по химии, ни одна из этих кислот не имеет титула самой сильной кислоты в мире.Рекордсменом раньше была фтористоводородная кислота (HFSO ₃ ), но карборановые суперкислоты в сотни раз сильнее фтористоводородной кислоты и более чем в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты. Суперкислоты легко высвобождают протоны, что является несколько другим критерием силы кислоты, чем способность диссоциировать с высвобождением иона H ⁺ (протона).

Сильный отличается от коррозионного

Карбоновые кислоты — невероятные доноры протонов, но они не вызывают сильной коррозии.Коррозионная активность связана с отрицательно заряженной частью кислоты. Например, фтористоводородная кислота (HF) настолько коррозионна, что растворяет стекло. Ион фтора атакует атом кремния в кварцевом стекле, в то время как протон взаимодействует с кислородом. Несмотря на то, что фтористоводородная кислота обладает высокой коррозионной активностью, она не считается сильной кислотой, поскольку она не полностью диссоциирует в воде.
Сила кислот и оснований | Основы титрования

Какая самая сильная суперкислота в мире?

Вы можете подумать, что кислота в крови инопланетян в популярном фильме довольно надуманная, но правда в том, что есть кислота, которая еще более едкая! Узнайте о самой сильной суперкислоте в мире: фторсимоновой кислоте.

Самая сильная суперкислотная

Самая сильная суперкислота в мире — фторантимоновая кислота, HSbF ₆ . Он образуется при смешивании фтороводорода (HF) и пентафторида сурьмы (SbF ₅ ). Различные смеси производят суперкислоты, но смешивание двух кислот в равных соотношениях дает самую сильную суперкислоту, известную человеку.

Свойства фторированной сурьмяной кислоты Суперкислоты

• Быстро и взрывоопасно разлагается при контакте с водой.Из-за этого свойства фторантимоновую кислоту нельзя использовать в водном растворе. Он используется только в растворе плавиковой кислоты.
• Выделяет высокотоксичные пары. При повышении температуры фторантимоновая кислота разлагается и образует газообразный фтористый водород (фтористоводородная кислота).
• Фторантимоновая кислота в 2 × 10 ¹⁹ (20 квинтиллионов) раз сильнее, чем 100% -ная серная кислота Фторантимоновая кислота имеет значение H ₀ (функция кислотности Гаммета) -31.3.
• Растворяет стекло и многие другие материалы и протонирует почти все органические соединения (например, все в вашем теле). Эта кислота хранится в контейнерах из политетрафторэтилена.

Для чего он используется?

Если он настолько токсичен и опасен, зачем кому-то нужна фтороантимоновая кислота? Ответ кроется в его экстремальных свойствах. Фторантимоновая кислота используется в химической инженерии и органической химии для протонирования органических соединений независимо от их растворителя.Например, кислоту можно использовать для удаления H ₂ из изобутана и метана из неопентана. Он используется в качестве катализатора алкилирования и ацилирования в нефтехимии. В общем, суперкислоты используются для синтеза и характеристики карбокатионов.

Реакция плавиковой кислоты и пентафторида сурьмы

Реакция между фтористым водородом и пентрафторидом сурьмы, в результате которого образуется фторантимоновая кислота, является экзотермической.

HF + SbF ₅ → H ⁺ SbF ₆ ^—

Ион водорода (протон) присоединяется к фтору через очень слабую диполярную связь.Слабая связь объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты, позволяя протону прыгать между анионными кластерами.

Что делает фтороантимоновую кислоту суперкислотой?

Суперкислота — это любая кислота, которая сильнее чистой серной кислоты, H ₂ SO ₄ . Более сильный, это означает, что суперкислота отдает больше протонов или ионов водорода в воде или имеет функцию кислотности Гаммета H ₀ ниже, чем -12. Функция кислотности Хаммета для фторантимоновой кислоты H ₀ = -28.

Другие суперкислоты

Другие суперкислоты включают карборановые суперкислоты [например, H (CHB ₁₁ Cl ₁₁ )] и фтористоводородную кислоту (HFSO ₃ ). Карборановые суперкислоты можно считать самой сильной соло-кислотой в мире, поскольку фторантимоновая кислота на самом деле представляет собой смесь фтористоводородной кислоты и пентафторида сурьмы. Карборан имеет значение pH -18. В отличие от фтористоводородной кислоты и фторантимоновой кислоты, карборановые кислоты настолько некоррозионны, что с ними можно работать, не обнажая кожу.Тефлон, антипригарное покрытие, часто встречающееся на кухонной посуде, может содержать карборант. Карбоновые кислоты также встречаются относительно редко, поэтому маловероятно, что студент-химик столкнется с одной из них.

Ключевые выносы сильнейших суперкислот

• Кислотность суперкислоты выше, чем у чистой серной кислоты.
• Самая сильная суперкислота в мире — фторантимоновая кислота.
• Фторантимоновая кислота представляет собой смесь плавиковой кислоты и пентафторида сурьмы.
• Карбонановые суперкислоты — самые сильные сольные кислоты.

Дополнительные ссылки

• Холл Н.Ф., Конант Дж.Б. (1927). «Исследование сверхкислотных растворов». Журнал Американского химического общества . 49 (12): 3062–, 70. doi: 10.1021 / ja01411a010
• Херлем, Мишель (1977). «Являются ли реакции в сверхкислых средах результатом протонов или сильных окислителей, таких как SO3 или SbF5?». Чистая и прикладная химия .49: 107–113. DOI: 10.1351 / pac19774

  07

3.3: Жесткие и мягкие кислоты и основания

Кислоты и основания Льюиса можно разделить на твердые и мягкие.

Жесткие кислоты / Основания:

«Твердые» кислоты и основания имеют высокий заряд (положительный для кислот, отрицательный для оснований) к ионному радиусу наряду с более высокими степенями окисления. Твердые кислоты не очень поляризуемы и имеют высокую плотность заряда. Таким образом, ионы металлов с высокими положительными зарядами и меньшими ионными размерами обычно являются твердыми кислотами.Ионы ранних переходных металлов в 3-й серии обычно являются твердыми кислотами Льюиса. Твердые основания обычно представляют собой небольшие анионы и нейтральные молекулы. Некоторые примеры твердых кислот и оснований включают: H ⁺ , O ^2-, OH ^—, F ^—, Fe ³⁺ и Al ³⁺ .

Мягкие кислоты / основания:

«Мягкие» кислоты или основания имеют низкое отношение заряда к радиусу и низкую степень окисления. Обычно это более крупные ионы, которые поляризуемы .Например, I ^— и S ^{2 —} являются мягкими основаниями, а переходные металлы с низкой плотностью заряда, такие как Ag ⁺ , считаются мягкими кислотами. Мягкие кислоты часто включают переходные металлы во втором и третьем ряду периодической таблицы, которые имеют заряд +1 или +2, а также поздние переходные металлы (особенно в сериях 4d и 5d) с заполненными или почти полностью заполненными d орбиталей.

Кислоты и основания не являются строго твердыми или мягкими, многие ионы и соединения классифицируются как промежуточные.Например, катионы триметилборана, Fe ²⁺ и Pb ²⁺ являются промежуточными кислотами, а пиридин и анилин являются примерами промежуточных оснований. Элемент также может изменять свой твердый / мягкий характер в зависимости от степени окисления. Наиболее ярким примером является водород, где H ⁺ — твердая кислота, а H ^— — мягкое основание. Ni ³⁺ (как в слоистом соединении NiOOH) — твердая кислота, а Ni ⁰ (как в Ni (CO) ₄ ) — мягкая кислота.На рисунках ниже показаны жесткие / мягкие тенденции для кислот (слева) и оснований (справа) в периодической таблице. Для оснований основной разрыв между твердым и мягким слоем находится между 2-м рядом (N, O, F) и нижними рядами.

Like связывает с Like
Твердые кислоты сильнее взаимодействуют с твердыми основаниями, чем с мягкими основаниями, а мягкие кислоты сильнее взаимодействуют с мягкими основаниями, чем с твердыми основаниями.Таким образом, наиболее стабильными являются комплексы с твердым и мягким взаимодействиями. Эта тенденция проиллюстрирована в таблице ниже, которая показывает тенденцию изменения констант образования твердых и мягких кислот. Твердые кислоты связывают галогениды в порядке F ^— > Cl ^— > Br ^— > I ^— , тогда как мягкие кислоты следуют противоположной тенденции.

Самый мягкий ион металла в периодической таблице — Au ⁺ (водн.). Он образует стабильные комплексы с мягкими основаниями, такими как фосфины и CN ^—, но не с твердыми основаниями, такими как O ^2- или F ^—.{-}} \]

Эта реакция используется при добыче золота для отделения мелких хлопьев золота от больших объемов песка и других оксидов. Аналогичным образом Ag растворяется при окислении на воздухе в цианидных растворах. Затем драгоценные металлы выделяют из раствора с помощью химических восстановителей или гальваникой. Однако использование цианид-иона в больших количествах в горнодобывающей промышленности создает потенциально серьезную опасность для окружающей среды. В 2000 году разлив в Бая-Маре, Румыния, привел к самой серьезной экологической катастрофе в Европе со времен Чернобыля.Цианид, который является высокотоксичным, постепенно окисляется воздухом до менее токсичного цианат-иона (OCN ^— ). В лабораторных условиях цианидные гальванические растворы обычно утилизируют с помощью отбеливателя для окисления CN ^— до OCN ^—, а металл извлекают в виде нерастворимой хлоридной соли.

Ион Au ³⁺ , из-за его более высокого положительного заряда, является более твердой кислотой, чем Au ⁺ , и может образовывать комплексы с более твердыми основаниями, такими как H ₂ O, и аминами.В соответствии с принципом «подобное связывает подобное», соединение AuI (мягкое-мягкое) стабильно, но AuI ₃ (твердое-мягкое) неизвестно. Напротив, AuF никогда не выделяли, но AuF ₃ (жесткий) является стабильным.

3.2.1: Теория жестких и мягких кислот и оснований

Классификация

Кислоты и основания Льюиса можно разделить на твердые и мягкие. Кислоты и основания не являются строго твердыми или мягкими, поскольку многие ионы и соединения классифицируются как промежуточные.Классификация основана на трех факторах: (1) плотность заряда или отношение заряда к размеру (2) поляризуемость (3) ковалентная и ионная природа взаимодействий.

Жесткие кислоты / Основания:

В общем, «твердые» кислоты и основания имеют высокую плотность заряда , не очень поляризуемые e и образуют связывающие взаимодействия, которые по своей природе более ионные . Эти атомы и ионы имеют тенденцию иметь высокий заряд и / или малый радиус.

• Типичные твердые кислоты: ионы металлов с высокими положительными зарядами и меньшими ионными размерами обычно являются твердыми кислотами.Ионы ранних переходных металлов в 3-й серии обычно являются твердыми кислотами Льюиса.
• Типичные твердые основания : небольшие анионы и нейтральные молекулы; гетероатомы второй строки периодической таблицы обычно твердые (N, O, F). Некоторые примеры твердых кислот и оснований включают: H ⁺ , O ^2-, OH ^—, F ^—, Fe ³⁺ и Al ³⁺ . Атомы кислорода всегда твердые, а атомы азота обычно твердые.

Мягкие кислоты / Основания:

В общем, «мягкие» кислоты или основания имеют низкую плотность заряда , более поляризуемы на и образуют связи, которые являются более ковалентными по природе.Эти атомы / ионы обычно имеют низкий заряд и / или большой радиус.

• Типичные мягкие кислоты : Переходные металлы с зарядом (+1) (например, Cu ⁺ ) или поздние 4d и 5d серии (например, Cd ²⁺ и Hg ²⁺ ): классифицируется как мягкий. Мягкие кислоты часто включают переходные металлы во втором и третьем ряду периодической таблицы, которые имеют заряд +1 или +2, а также поздние переходные металлы (особенно в сериях 4d и 5d) с заполненными или почти полностью заполненными d орбиталей.
• Типичные мягкие основания: Более крупные анионы и нейтральные молекулы. Например, I ^— и S ^{2 —} являются мягкими основаниями.

Промежуточные кислоты / основания:

Это кислоты и основания с промежуточным характером, между твердым и мягким. Например, катионы триметилборана, Fe ²⁺ и Pb ²⁺ являются промежуточными кислотами, а пиридин и анилин являются примерами промежуточных оснований.

Элемент может иметь различный твердый / мягкий характер в зависимости от степени окисления и от того, влияют ли на его поляризуемость окружающие атомы и связи.Наиболее ярким примером является водород, где H ⁺ — твердая кислота, а H ^— — мягкое основание. Ni ³⁺ (как в слоистом соединении NiOOH) — твердая кислота, а Ni ⁰ (как в Ni (CO) ₄ ) — мягкая кислота. Азот труден, когда он представляет собой аммин (-NH ₂ ), но азот в пиридине является пограничным из-за повышенной поляризуемости, придаваемой ароматическим кольцом. На рисунках ниже показаны жесткие / мягкие тенденции для кислот (слева) и оснований (справа) в периодической таблице.Для оснований основной разрыв между твердым и мягким слоем находится между 2-м рядом (N, O, F) и нижними рядами.

Like связывает с Like

Твердые кислоты сильнее взаимодействуют с твердыми основаниями, чем с мягкими, а мягкие кислоты сильнее взаимодействуют с мягкими основаниями, чем с твердыми.Таким образом, наиболее стабильными являются комплексы с твердым и мягким взаимодействиями. Эта тенденция проиллюстрирована в таблице ниже, которая показывает тенденцию изменения констант образования твердых и мягких кислот. Твердые кислоты связывают галогениды в порядке F ^— > Cl ^— > Br ^— > I ^— , тогда как мягкие кислоты следуют противоположной тенденции.

Самый мягкий ион металла в периодической таблице — Au ⁺ (водн.). Он образует стабильные комплексы с мягкими основаниями, такими как фосфины и CN ^—, но не с твердыми основаниями, такими как O ^2- или F ^—.{-}} \]

Эта реакция используется при добыче золота для отделения мелких хлопьев золота от больших объемов песка и других оксидов. Аналогичным образом Ag растворяется при окислении на воздухе в цианидных растворах. Затем драгоценные металлы выделяют из раствора с помощью химических восстановителей или гальваникой. Однако использование цианид-иона в больших количествах в горнодобывающей промышленности создает потенциально серьезную опасность для окружающей среды. В 2000 году разлив в Бая-Маре, Румыния, привел к самой серьезной экологической катастрофе в Европе со времен Чернобыля.Цианид, который является высокотоксичным, постепенно окисляется воздухом до менее токсичного цианат-иона (OCN ^— ). В лабораторных условиях цианидные гальванические растворы обычно утилизируют с помощью отбеливателя для окисления CN ^— до OCN ^—, а металл извлекают в виде нерастворимой хлоридной соли.

Ион Au ³⁺ из-за своего более высокого положительного заряда является более твердой кислотой, чем Au ⁺ , и может образовывать комплексы с более твердыми основаниями, такими как H ₂ O, и аминами.В соответствии с принципом «подобное связывает подобное», соединение AuI (мягкое-мягкое) стабильно, но AuI ₃ (твердое-мягкое) неизвестно. Напротив, AuF никогда не выделяли, но AuF ₃ (жесткий) является стабильным.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Подскажите, какой из следующих ионов тяжелее.

а) цинк (II) или ртуть (II)

б) калий (I) или медь (I)

в) железо (II) или железо (III)

Ответ:

Zn (II), потому что он меньше по размеру и менее поляризуем.

Ответ б:

K ⁺ , потому что он менее электроотрицателен.

Ответ c:

Fe (III) из-за более высокого заряда.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Подскажите, какая из следующих основ мягче.

a) Me ₃ P или Me ₃ N

б) хлорид или йодид

c) амид (NH ₂ ^— ) или азид (N ₃ ^— )

Ответ:

Me ₃ P, потому что фосфор больше и более поляризуем, чем азот.

Ответ б:

Йодид, более крупный и более поляризуемый, чем хлорид.

Ответ c:

Азид, который имеет более поляризуемую, делокализованную систему пи-связей.

Есть несколько очевидных приложений HSAB в металлургии и геологии. Некоторыми распространенными минералами твердых металлов являются рутил (оксид титана, TiO ₂ ), доломит (карбонат магния и кальция CaMg (CO ₃ ) ₂ ) и хромит (оксид железа, хрома, FeCrO ​​ ₄ ).Фторид, карбонаты, оксиды, фосфаты и сульфаты являются примерами твердых оснований.

Некоторыми преобладающими минералами мягких металлов являются галенит (сульфид свинца, PbS ₂ ) и киноварь (сульфид ртути, HgS). Сульфиды являются наиболее распространенными мягкими основаниями в геологии, хотя более крупные галогениды, такие как бромид и йодид, также являются мягкими.

Некоторые металлы могут сочетаться как с твердыми, так и с мягкими основаниями, особенно с металлами из средней группы переходных металлов. Например, железо (III) часто встречается в виде гематита (оксид железа, Fe ₂ O ₃ ), тогда как железо (II) также можно найти в виде пирита (сульфид железа, FeS).Молибден (VI) может быть найден в виде повеллита (оксид кальция-молибдена, CaMoO ₄ ), но наиболее часто добываемая руда содержит молибден (IV), содержащийся в молибдените (MoS ₂ ).

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Предложите формулу вероятного минерала, содержащего каждый из следующих ионов.

а) цирконий (IV)

б) кадмий (II)

в) вольфрам (VI)

г) цинк (II)

д) медь (I)

Ответ:

ZrO ₂

Ответ б:

CdS

Ответ c:

WO ₃

Ответ d:

ZnS

Ответ e:

Cu ₂ S

В биологии металлы отображают аспекты твердой и мягкой кислотной и щелочной химии.Относительно жесткие ионы калия связываются с атомами кислорода в ДНК, чтобы помочь стабилизировать спиральную структуру. Кальмодулин, который способствует усвоению кальция, использует твердые доноры кислорода в виде аспартата и глутамата для связывания с Ca ²⁺ .

С другой стороны, медь (I) — это мягкая кислота. В пластоцианине тополя, который помогает переносить электроны во время реакций в растительной клетке, ион меди координируется с двумя донорными азотом гистидинами и двумя донорами серы, цистеином и метионином.

Многие биологически важные ионы металлов подпадают под категорию «пограничных» между твердыми и мягкими. Железо — один из самых распространенных элементов на Земле, и многие соединения железа играют важную роль в биологии. Многие биологические соединения содержат железо (II), которое способно хорошо связываться как с твердыми, так и с мягкими лигандами. Следовательно, он обнаруживается с анионными донорами карбоксилата кислорода в метанмонооксигеназе, нейтральными и анионными донорами азотных порфиринов в гемовых белках, а также с цистеинами и сульфидами серы в ферридоксинах и других кластерах железо-сера.

Явления жестких и мягких кислот и оснований были изучены с использованием теории молекулярных орбиталей и других количественных подходов. В теории МО было показано, что взаимодействия между жесткими анионами и катионами характеризуются большими разделениями ВЗМО-НСМО, тогда как взаимодействия между мягкими анионами и катионами характеризуются небольшими разделениями ВЗМО-НСМО. Другими словами, в жестких кислотно-основных взаимодействиях преобладает более сильно ионный характер, а в мягких кислотно-основных взаимодействиях преобладает более сильно ковалентный характер.

Упражнение \ (\ PageIndex {4} \)

Ионы ртути Hg (I) и Hg (II) особенно ядовиты. Они могут вытеснять другие металлы из ферментов, так что ферменты перестают работать.

а) эти ионы твердые или мягкие?

б) какие аминокислотные остатки, скорее всего, будут с ними связываться?

Ответ:

Hg (I) и Hg (II) — большие поляризуемые ионы. Они являются мягкими катионами и должны хорошо связываться с мягкими донорами.

Ответ б:

Наиболее распространенным мягким донором является атом серы или сульфид-ион; в аминокислотах, что предполагает цистеин или метионин.

Упражнение \ (\ PageIndex {5} \)

Энтеробактин (внизу) — это молекула, используемая некоторыми бактериями для связывания железа (III) и его транспортировки в клетку.Константа образования комплекса железо (III) -энтеробактин составляет около 10 ⁴⁹ . Укажите причины, по которым постоянная формации так высока.

Ответ:

Fe (III) — твердый катион, который должен хорошо связываться с донорами кислорода. Энтеробактин имеет несколько доноров кислорода, которые он может обеспечить железу. Фактически, на каждом бензольном кольце энтеробактина есть пара групп ОН. Эти бензольные кольца с двумя соседними ОН-группами называются «катехолами».Поскольку в энтеробактине есть три из этих групп, и между ними достаточно места, чтобы группы могли складываться вокруг центрального атома, энтеробактин является хелатирующим (гексадентатным) донором с высокой константой связывания.

Семь сильных кислот

Если вы изучаете химию, вам, несомненно, нужно знать 7 сильных кислот. Прочтите это руководство, чтобы узнать, что такое 7 сильных кислот, почему они важны и почему они не обязательно самые опасные кислоты, с которыми вы будете работать в лаборатории.

Что такое сильная кислота?

Когда кислота обозначается как сильная кислота, на самом деле это не имеет никакого отношения к тому, насколько она сильна или вызывает коррозию. «Сила» кислоты просто означает ее способность выделять ионы водорода в раствор. Сильные кислоты — это кислоты, которые полностью диссоциируют на ионы в воде. Это означает, что в растворе все их молекулы распадаются. Сильные кислоты дают по крайней мере один катион водорода (H ⁺ ) на молекулу.С другой стороны, слабые кислоты диссоциируют менее чем на 1%, что означает, что очень немногие их молекулы распадаются с высвобождением иона водорода.

Почему это важно? Это связано с химическими реакциями. Вот реакция ионизации сильной кислоты, соляной кислоты:

HCl → H ⁺ + Cl ^—

Обратите внимание на наличие в продукте иона водорода. Весь реагент (HCl) был ионизирован во время реакции. Также обратите внимание, что реакция идет только в одном направлении. После ионизации сильной кислоты реакция останавливается и необратима.

Вот реакция этановой кислоты, слабой кислоты:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ H ₃ O + + CH ₃ COO ^—

Обратите внимание, что стрелка реакции указывает в обоих направлениях. Это означает, что реакция протекает в обоих направлениях, чего нельзя сказать о сильных кислотах. Слабые кислоты лишь слегка диссоциируют, и их ионы водорода будут продолжать перемещаться между частью слабой кислоты и частью воды. Эта реакция обратима и много раз обратится, реформируя кислоту.

В следующем разделе мы перечислим все 7 сильных кислот, и мы рекомендуем вам запомнить их. Однако, если вы забыли, сильная или слабая кислота, вы также можете посмотреть на ее константу равновесия / константу диссоциации кислоты (K _a ). Сильные кислоты будут иметь большие значения для K _a , в то время как слабые кислоты будут иметь очень маленькие значения для K _a .

Список сильных кислот

Есть только 7 сильных кислот; все остальные кислоты слабые.Они перечислены ниже по названию и химическому составу.

Сильные кислоты и концентрированные кислоты

Важно понимать, что сильные / слабые кислоты — это не то же самое, что концентрированные / разбавленные кислоты.Эти термины часто используются неправильно и неправильно заменяют друг друга! Концентрация кислоты означает количество воды или растворителя в ней. Концентрированная кислота содержит небольшое количество воды, тогда как разбавленная кислота содержит большое количество воды. У вас может быть сильная разбавленная кислота, а также слабая концентрированная.

Не существует стандартной концентрации, определяющей, является ли вещество концентрированным или разбавленным, но, как правило, концентрированные кислоты будут иметь pH около 3, а разбавленные кислоты будут иметь pH ближе к 7.

Сильные кислоты и коррозионные кислоты

То, что кислота сильная, не означает, что она вызывает коррозию. Коррозионная активность означает, насколько вещество повреждает поверхность, к которой прикасается. Живая ткань (например, кожа, глаза и т. Д.) Часто используется в качестве ориентира, поскольку люди хотят знать любые потенциальные риски веществ, с которыми они работают.

Некоторые химические вещества настолько агрессивны, что могут разъедать плоть и кости, но, опять же, сила кислоты не связана с тем, насколько она едкая.Эти два термина измеряют разные, не связанные между собой вещи. Некоторые сильные кислоты очень едкие, , такие как соляная кислота (которая может разъедать нержавеющую сталь) и серная кислота (которая обычно используется в качестве очистителя канализации). Однако слабые кислоты также могут быть чрезвычайно едкими, например фтористоводородная кислота, которая может декальцинировать кости.

Когда едкие кислоты разбавляются, они часто будут иметь меньший коррозионный эффект из-за их низкой концентрации. В этом случае они могут действовать только как раздражитель и вызывать более легкие реакции, такие как зуд или покраснение кожи.

Кислоты, оксиды и основания могут вызывать коррозию. Слово «едкий натр» иногда используется как синоним коррозионного вещества, но оно может относиться только к сильным основаниям, а не к любым кислотам.

Резюме: список сильных кислот

Существует 7 сильных кислот: хлорная кислота, бромистоводородная кислота, соляная кислота, йодистоводородная кислота, азотная кислота, хлорная кислота и серная кислота. Однако принадлежность к списку сильных кислот не указывает на то, насколько они опасны или вредны.Сильные кислоты и основания — это просто те кислоты, которые полностью диссоциируют в воде.

Слабые кислоты (все остальные кислоты) диссоциируют лишь в небольшом количестве. Коррозионная активность кислоты — это мера того, насколько она разрушительна для таких поверхностей, как металл или кожа. Кислота может быть сильной, но довольно безопасной в обращении, если она имеет низкую коррозионную активность, но слабые кислоты также могут быть очень коррозионными и очень опасными для работы, если не приняты надлежащие меры безопасности.

Что дальше?

Что такое динамическое равновесие и какое отношение оно имеет к ржавым автомобилям? Узнайте, прочитав наше полное руководство по динамическому равновесию.

Ищете другие определения и объяснения концепций молекулярной химии? Прочтите об электроотрицательности и гидратах здесь.

Не уверен, что разница между физическими и химическими изменениями? Ознакомьтесь с шестью подробными примерами физических и химических изменений, прочитав наше руководство.

Какие уроки естествознания наиболее важны в средней школе? Ознакомьтесь с нашим руководством, чтобы узнать все классы средней школы, которые вам следует посещать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Нехватка питательных микроэлементов сильнее всего сказывается на матерях и младенцах

Авторы не указаны

Элемент в буфере обмена

Авторы не указаны.

Безопасная мать.

Июль-октябрь 1994 г.

Показать детали

Показать варианты

Показать варианты

Формат

АннотацияPubMedPMID

Опции CiteDisplay

Показать варианты

Формат
АннотацияPubMedPMID

Абстрактный

PIP:

Люди, наиболее подверженные дефициту питательных микроэлементов (например,g., железо, витамин А и йод) беременным женщинам и детям. Дефицит витамина А подавляет способность организма бороться с инфекциями, вызывает заболевания глаз и может привести к слепоте. Потребность кормящей матери в витамине А на 30-60% больше, чем во время беременности. Если у матери достаточно запасов витамина А, ребенок, находящийся на грудном вскармливании, получает достаточно витамина А. Здоровое развитие гемоглобина в крови зависит от железа и фолиевой кислоты. Анемия возникает, если в организме не хватает этих элементов.50% всех беременных женщин в мире страдают анемией. В развивающихся странах этот показатель еще выше. Менструация приводит к ежемесячной потере железа у женщин, поэтому женщинам требуется вдвое больше железа, чем мужчинам. Дополнительное количество железа во время беременности необходимо для плода и для увеличения объема материнской крови. Сама по себе диета не удовлетворяет потребности в железе и фолиевой кислоте во втором и третьем триместрах беременности. В некоторых регионах мира наблюдается дефицит йода, поэтому у людей часто развивается дефицит йода, что приводит к росту щитовидной железы.Железа вырабатывает меньше гормонов щитовидной железы у людей с серьезным дефицитом йода. Гипотиреоз может замедлять рост и умственное развитие новорожденных, что приводит к кретинизму. У беременных женщин с дефицитом йода больше мертворождений, выкидышей и младенцев с низкой массой тела при рождении. Рецептурные добавки с питательными микроэлементами во время дородовых посещений и детских осмотров предотвращают наихудшие последствия дефицита питательных микроэлементов. Все беременные женщины должны получать препараты железа. Все женщины детородного возраста, особенно беременные, и дети в географических регионах с недостаточным содержанием питательных микроэлементов должны получать добавки с витамином А и йодом.

Похожие статьи

• Добавки с микронутриентами помогают улучшить здоровье младенцев.

  [Авторы не указаны]
  [Авторы не указаны]
  Безопасная мать. 1996; (21): 8-9.
  Безопасная мать. 1996 г.

  PMID: 12347818

• [Влияние дефицита питательных веществ на анемию у беременных].

  Леке Л., Кремп Д.
  Леке Л. и др.
  Дев Санте. 1989 декабрь; (84): 4-6.
  Дев Санте. 1989 г.

  PMID: 12282920

  Французский язык.

• Анемия — слабый становится слабее.

  [Авторы не указаны]
  [Авторы не указаны]
  Безопасная мать. 1993 март-июнь; (11): 6-7.
  Безопасная мать. 1993 г.

  PMID: 12286438

• Возникновение и развитие задержки роста у младенцев и детей.Примеры из Программы поддержки совместных исследований в области питания человека. Кения и египетские исследования.

  Нойман CG, Харрисон GG.
  Neumann CG, et al.
  Eur J Clin Nutr. 1994 февраль; 48 Приложение 1: S90-102.
  Eur J Clin Nutr. 1994 г.

  PMID: 8005095

  Обзор.

• Влияние питательных веществ (в пище) на структуру и функцию нервной системы: обновленная информация о диетических потребностях мозга.Часть 1: микроэлементы.

  Bourre JM.
  Bourre JM.
  J Nutr Здоровье Старения. 2006 сентябрь-октябрь; 10 (5): 377-85.
  J Nutr Здоровье Старения. 2006 г.

  PMID: 17066209

  Обзор.

Условия MeSH

• Пищевые физиологические явления *
• Характеристики населения

.